該物質在室溫下的量和濃度等於（NH4）2CO3（NH4）2SO4 NH4Cl的三種溶液，並詢問水的電離程度

純水的電離平衡極弱。

h20 = 可逆數 = h+ +oh-

1.加入酸（或鹼）溶液以抑制水的電離。

2.外強化鹼性弱鹽（或強酸弱鹼鹽）（弱酸和弱鹼鹽）由於離子的水解而促進水的電離。 增加水的電離成都正在改善。

水解越強烈，對水的電化程度的增加就越明顯。

在上面的問題中：（NH4）2CO3 陰離子和陽離子被水解，所以水的電離度最高。

與相同濃度的（NH4）2SO4和NH4Cl相比，前者銨離子濃度大，水解性較強（陰離子不水解），而後者在溶液中的pH值較高，水解性較弱。

所以：你的答案是正確的。

nh4）2co3＞（nh4）2so4＞nh4cl

你的判斷是正確的，因為鹽的水解程度越大，水解程度越大，水的電離就越大。

碳酸銨為雙水解互促，水解程度最大。 物質的量和濃度相同，硫酸銨的銨離子是氯化銨的兩倍，硫酸銨的銨離子水解性較強，因此水的電離度較大。

是的，這三種溶液都促進了水的電離，NH4）2CO3溶液中兩種離子的水解對水的電離作用最大，NH4）2SO4和NH4Cl只是乙個離子水解，但（NH4）2SO4中銨離子的濃度更大，促進了水的電離程度更大。

你的判斷是正確的，水解促進了水的電離，碳酸銨是雙重水解，在硫酸銨中能水解的銨離子濃度大於氯化銨。 所以你的判斷是正確的。

分析]氨。

中存在電離平衡，固體NH的加入4Cl增加了NH+4的濃度，使平衡指向一水合氨的形成。

解離（電離）的程度降低，這種現象稱為均離子效應。 所以答案是：減少; 均離子效應。 【答案】減少; 均離子效應。

如果不考慮C，那麼三種溶液中的A=B=C，實際上NH4+會被水解。 NH4Cl是單水解的，CH3CoonH4是二水解的，所以CH3COONH4中水解的NH4+比NH4Cl中的NH4+多，NH4HSO4中的HSO4-完全電離，溶液呈強酸性，會抑制NH4+的水解，因此NH4HSO4溶液中的NH4+水解最少。 要使三種溶液中NH4+的濃度相等，則B一C的濃度，即NH4+的水解較大。

nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4

選用DNH4Cl為強酸弱鹼鹽，完全電離，但NH4+部分在水溶液中水解，以NH3·H2O。

NH4HSO4完全電離，有酸根，能電離部分H+，抑制銨離子的水解。

C的濃度最大，B的濃度最小。

hcl=h（+）cl（-） 其中 POH=10，全部被水電離，H（+） 被水電離等於 OH（-），所以被水電離的 H（+） 濃度為負 10 的 10 次方。

NH4（+）H2O =， H（+） 全部被水電離，濃度為 10 的負 4 次方。

所以兩者的比率是 10 的負 6 次方 （HCL：NH4Cl）。

鹽酸溶液發生如下。

水解反應。 hcl

h2o*****==

h(+)oh(-)

然後 x 可以很容易地得到 x=10（-10）。

也就是說，在水中水解的OH-在NH10Cl中為4（-4）

溶液中發生以下水解反應：

nh4(+)h2o

h（+） 從上式可以看出，氯化銨溶液中水電離的氫離子為10（-4），這意味著水提供的OH離子也是10（-4），因此可以很容易地得到10（-4）10（-10）=10（6）倍。

這個問題的關鍵是要知道溶液中的那些離子是單獨由水提供的，例如，在鹽酸溶液中，氫離子是通過水解產生的，氫離子也是在鹽酸中提供的; 只。

氫氧根離子。

水電離後單獨提供，借助pH值可以確認氫氧根離子的量; 然後就可以解決問題了。

酸或鹼抑制水的電離，因此 NaOH 和 H2

水在SO4溶液中的電離度小，因為硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強鹼，所以相同物質濃度的硫酸中水的電離度小於氫氧化鈉中的水; 可水解鹽促進水解，因此（NH4

SO中水的電離度4 溶液最大; 非水解鹽NaCl對水的電離沒有影響，因此水的電離度的正確順序為： 因此，C

讓五種溶液中物質的濃度為C，CH3COOH為弱酸，醋酸抑制水的電離，溶液中氫離子的濃度小於C。

NH4）2CO3中的銨離子和碳酸根離子均可水解，促進水的電離，碳酸銨溶液中水的電離度是五種物質中最大的。

NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為C，硫酸氫鈉溶液中水的電離度小於;

NaHCO3為強鹼弱鹽，水解碳酸氫根離子，促進水的電離，水在碳酸氫鈉溶液中的電離度小於;

如果Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為2C，則氫氧化鋇溶液中水的電離度最小。

根據以上分析可以看出，水在醋酸溶液中的電離度大於Nahso4和Ba（OH）2，小於，因此五種溶液中水的電離度按大到小的順序排列： 因此，選擇D

除了現有的NH4外，NH3與水結合得到一些NH4，CL比較正常，OH增加是因為水與NH3結合，實際上NH3在水中與H+結合，OH-是游離的; 因此，順序如上。

第二個問題，我不明白，我能說得更清楚嗎？

醋酸鈉溶液的NA最多，其次是醋酸鹽，然後是OH，然後是H

Na都是電離的，所以最多，乙酸鹽是鹼性的，H是結合的，多餘的OH是自由的。

在醋酸溶液的情況下，醋酸分子最多，然後是 H，然後是醋酸鹽，然後是 OH。 醋酸鹽和H的電離量相同，但水本身含有少量的H。 即使醋酸鹽與H結合，也是1：1，兩者之間的關係保持不變。

您的補充問題：

它不應該被水解。 它電離 NH3 和 H+ 並且是酸性的。 你不必在這裡考慮它的水解。

2.如果是混合物，那麼我會說無法確定是否有更多的醋酸或鈉離子，以及是否給出數量。 試想一下，在極濃縮的醋酸鈉溶液中，鈉離子自然最多，其次是醋酸，加入一點醋酸不會使醋酸超過鈉離子; 但是，如果醋酸溶液非常濃縮，雖然醋酸離子較弱，醋酸分子最多，但仍有相當濃的醋酸，加入一點醋酸鈉並不能使鈉離子超過醋酸根離子。

還是原來的問題還有一些條件？

事實上，這是乙個優先次序問題。

NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：

我們先不考慮水解，C（NH4+）=C（Cl-），對，再看NH3H2O，它需要部分電離，所以，一般來說，C（NH4+）>C（Cl-）。 同理，關鍵是不要把水解想得很強，其實水解很弱。

後者是一樣的，總之，首先考慮的主要方面，鹽當然是先完全電離的，這是主要的，然後是弱電解質的電離，最後是水解。