化學要求物質的數量和濃度

Al2（SO4）3 的 VML 中的三價鋁離子為 A 27mol，SO42- 是 A 18mol，V 4ml 溶液中的 SO42- 是 A 72mol，稀釋到 4 VML SO42- 的物質量是 （288*V） mol mL，或 125A 36V mol L

d分析。

答：它必須完全溶解。

b：未說明標準大氣壓。

C：由於密度不同，濃鹽酸和水混合在一起後的體積不是10公升。

物質的量濃度=物質的摩爾質量和混合溶液的總體積。

那麼 d 是 10gnaoh 物質的量除以體積。

鋁含量：A 27

硫酸鹽物質用量：3a（27*2）。

服用四分之一後硫酸鹽的用量：3a（27*2*4）硫酸鹽濃度：（3a（27*2*4））4簡化為18

四樓的最終答案是單位轉換; Mol ML*1000ml L 變成 mol L

a/(27*2)]*3/（4*4v）

簡化：A （288*v） 單位 mol ml

樓上的最後一步是傻瓜的差事。

解決方案：產生的氣體是。

H2 H2的致敏物質的量是謹慎的。

n(h2)=v/

2na+2h2o=2naoh+h2↑

x yx=2×

y=2 未被氧化的金屬鈉物質的量為。

x=所以它的質量是。

m(na)=nm=

氧化鈉的質量是。

GNA的量2O物質為：

n(na2o)=

molna2o+h2o=2naoh

生成。 NAOH的物質量是。

隱藏在所得溶液的摩爾寬度中的物質量是。

n(naoh)=

y+NaOH濃度c（NaOH）=的物質量

n(naoh)/v=

解決方法：1、氧化後的金屬鈉放入水中時，鈉與水反應會產生氣體，氧化鈉與水反應不會產生氣體。 所以涉及兩個反應方程，2，在標準條件下轉化為物質的氣體量。

3.根據氣體計算鈉的質量。

4.氧化鈉和鈉的總質量以及遷移步驟中得到的鈉的質量由元素守恆，得到溶液中物質的濃度。

該問題主要測試鈉和氧化鈉與水的反應方程，標準條件下物質的量和體積的轉換關係，混合物中某種元素伴隨質量的計算，以及物質量濃度的計算公式。

vl 氣體的物質量是。

v mol 氣體的質量是。

mv 解決方案的質量是。

100+mv/

溶液的體積是。

100+mv/

溶液是物質的量，濃度是。

C=1000 （V 選擇 B.）

1.3：2：1 因為 NaOH 溶液中 OH- 離子的濃度是，H+ 在三種酸中被電離。

亞濃度也應該是。 由於濃度相同，體積與化學計量數成反比，因此為 3：2：1。

3.質量百分比：氨質量：560l所得溶液的質量==1000g（1L水）+425g==1425g，所以質量百分比濃度==425g，1425g*100%==約）。

物質的量和濃度：標準條件下560L氨=25mol，溶液體積==1425g，物質的量濃度==25mol也是近似值）。

為了中和相同體積的NaOH溶液，鹽酸、硫酸和磷酸溶液的體積比要求為6：3：2

將 500ml 4mol L H 2SO4 與 800ml 2mol L H 2SO4 溶液混合，混合物的總體積為 ，則該混合物中物質量的濃度為：（

氨溶液中的物質含量為560

氨的質量為 25x17 = 425 克。

所以氨溶液的質量百分比濃度是。

氨溶液的體積為：（425+1000）。

所以物質量的濃度是 25

3.質量百分比濃度為; 物質的濃度。

總硫酸物質的量不變。

v=200

n=c*v=

硫酸銅的質量 m = n * m =

使用托盤天平稱量硫酸銅，並按照一般溶液配置步驟進行稱量。

請參考...

硫酸銅質量為500ml

4/40/1=

取出10ml，則該物質的量和濃度不會改變。

4GnaOH與mol（40GnaOH為1mol）合，溶於10ml水中，該物質的量濃度為，稀釋至1l，該物質的量濃度為，除去10ml，該物質的量濃度保持不變。