有機化學，我們的老師講的是1124，也就是酒精

這是烷基對應的異構體數，11248，對應甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的異構化，所以如果是甲醇，那麼分成甲基+羥基，那麼就只有乙個; 如果是乙醇，則分解為乙基+羥基，只有乙個; 如果是丙醇，那麼就分裂成丙基+羥基，那麼就會有兩種，因為丙基有正丙基-CH2CH2CH3和異丙基-CH（CH3）2;同理，丁醇可以分解成丁基+羥基，那麼就會有四種，應該是丁基的四種異構體——ch2ch2ch2ch3; —ch(ch3)ch2ch3；—ch2ch(ch3)2；—c(ch3)3

這種方法有很多應用，如學習醛類、酸類、鹵代烴等異構，方法都差不多，但還是要注意柔性掌握。

甲醇A：CH3-OH

乙醇A：CH3CH2-OH

丙醇兩種：CH3CH2CH2-OH; (ch3)2ch-oh.

丁醇四種：CH3CH2CH2CH2-OH; (ch3);(ch3)3ch-oh.

A是苯基鹵素原子。

b是乙烯鹵素原子，形式為：c=c-cl

C是烯丙基鹵素原子，如：C=C-C-CLD是孤立的鹵代烯烴鹵素原子，如：C=C-（C）n-C-Cl根據鹵素原子的活性，氯苯的鹵素原子不與硝酸銀反應，鹵素原子在鹵代烯烴中的反應活性順序為：

烯丙基型鹵素原子“分離鹵代烯烴鹵素原子”乙烯型鹵素原子。 所以第乙個要替換的是選項c的鹵素原子。

我去，這真的是高中化學嗎？ 你是**？

因為不容易畫，說明如下：

問題1：苯酚經氯甲基化，即與甲醛+HCl反應，得水楊醛。 再與醋酸酐在酸性條件下縮合，得香豆素

問題2：用Hx取代乙醇，得鹵化乙酯。 乙炔用格式試劑或叔丁醇鉀處理，與乙烷鹵化物反應，得1-丁炔。

然後與HBR一起使用，以引發1-溴-1-丁烯的抗馬氏產物。 與mg反應，得到規格試劑。 環戊醇與DCC氧化得環戊酮，與上述格氏試劑反應而得產物。

問題3：具有兩個環丙基的正離子更穩定，因為環丙基比甲基具有更強的電子供體效應。

問題 4：兩者或多或少是相同的，因為 n 上的電子與芳香環共軛。 但喹啉有兩個芳環，共軛度較大，其鹼度會略低於吡啶。

問題 5：如果你不了解哈沃斯結構，就很難斷言。 但是 d l 配置是由早期人根據旋光度的正負來定義的。 它不表示絕對配置。 現在使用 r，s 構象。

我覺得你去化學比賽貼紙會更好。

1.羧酸的-h由於羧基中羰基的吸電子作用而具有活性，羧基被遮蔽削弱，更容易受到親核試劑和鹼的攻擊。

2.共軛的形成？ 你的問題不太準確，共軛體系可以說是形成的，共軛效應是一種效應，沒有這樣的說法，共軛有+c和-c，分別是電子供給和拉動電子，只要共軛系統是共面的或近似共面的，就形成了共軛體系， 電子可以離域並相互作用。

採用Zn（Hg）+濃HCl，可用於羰基還原，但結構中不能有酸敏基團，不能有硝基、-NO2---NH2、黃明龍還原等高氧化基團，適用於鹼性環境，兩者相輔相成。

4.親電基團越正，如羰基c; 基團越小，反應中 3-配位變為 4-配位（例如，苯的親電取代）或 SN2 引起的張力越小。 以上兩個是決定親電性的因素。

可拆卸性是另一種性質。 一般不說親電性是親核的，親電試劑的反應物件是親核試劑，一般更親核。 這也與迴圈次數有關。

5.吸附和拉動電子是相對的，必須記住每組對c的相對電學性質，這相當於常識，並且經常使用一些定律。

1羧基的整體電負性向O傾斜，在H電子對上形成強大的吸力，容易脫落形成H+2孤電子對，平行於延伸方向。

3.只能還原酮，不能使用酯的位置。

4 看看直接相關的原子的電負性（個人經驗，如連線 O 和 Cl 的碳，兩者看 O 和 Cl 進行比較）。

5.了解效果原理，並將其與記憶相結合。

1.羧酸屬於吸電子基團，由於感應效應的吸電子能力強，碳容易失去質子，失去質子後，負電荷容易被羧基的吸電子作用穩定下來，因此活性強。

2.形成共軛效應：一組有未鍵合的孤對電子，另一組有空的軌道來容納一對孤對電子;

3.還行。 4.親電試劑的親電性主要取決於其接受電子能力的強弱，極性分子的極化率越高，越強（HCl>H2O）; 非極性分子：一般來說，原子的電負性越大，親電性（Cl2>i2）越強。

5.記憶是可以理解的。 供電子基團：甲氧基、氨基、甲基，可通過共軛或感應提供電子;

吸電子基團：硝基、羧基、三氟甲基，前兩者通過共軛吸收電子，後者誘導電子的作用。

似乎選擇了 B

只有B可以被氧化成甲基酮。

2.多元醇比相同相對分子質量的醇含有更多的羥基，羥基越多，物質的水溶性越好。

4.伯醇、仲醇和叔醇中含有越來越多的烴基，增加了羥氧原子上電子雲的密度，增強了對氫原子的吸引力，因此伯醇、仲醇、叔醇和Na的反應速率依次降低。