高中化學，指示劑變色停止滴定，濃度低，為什麼濃度低???

一般計算方法為：C標準·V 標準 = C 待測 ·v要被測量，當然，如果測量係數不同，它應該是成比例的。所以要測試的 c = c 標準 · v 標準 v 在此表示式中要測試。

，C標準品必須有具體資料，待測V必須提前取出，放入錐形瓶中。

也有具體的資料，只有v標準是根據滴定過程確定的，有意外，而且也會受到很多因素的影響，所以分析要測的c的誤差，一般都與v標準密切相關來分析，特別要注意的是，兩個變化趨勢是相同的。

然後指示劑變色會停止滴定，可能是區域性標準溶液的濃度過大，使指示劑變色，一旦搖晃，就會恢復原來的顏色，所以必須在標準溶液最後一滴後在連續振盪的過程中加入， 指示劑變色，半分鐘內不恢復，記錄為滴定終點。因此，如果指示劑變色後立即停止滴定，則V標準品會變小，待測C也會變小。

確切的要求是指示劑在達到滴定終點前半分鐘內會改變顏色並且不會恢復到其原始顏色。 如果在顏色變化時停止滴定，則可能是區域性中和完成，但振盪後又變回原來的顏色，中和沒有完全完成，即標準液體的體積較小，計算出被測液體的濃度。

立即停止可能會因區域性濃度過高而導致指示器暫時變色。 如果是這種情況，我們在不中和原始溶液的情況下計算體積和濃度，導致計算的濃度低於理論濃度。

指示劑改變顏色，半分鐘內不恢復原色，即達到滴定終點。

如果指示劑變色，滴定將停止，這可能是區域性過量，並且根據公式滴加的標準溶液的體積很小。

C（待測溶液）==C（標準溶液）V（標準溶液）V（待測溶液）表示測得濃度低。

由於不同的滴定方法對滴定分析的終點有不同的指示劑變色原理，因此會造成指示劑變色。

例如，酸鹼滴定指示劑有兩種型別（酸型和鹼性型），每種都有不同的顏色（酸型有酸性顏色，鹼性型有鹼性顏色）。 當指示劑加入酸溶液值時，呈現指示劑酸形式的酸色，並且由於溶液在滴定結束時變成鹼性，因此指示劑也變為鹼性形式的鹼性顏色。

通常，選擇指示劑的變色範圍，該範圍在滴定曲線的突然範圍內。 例如，氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸溶液的突然範圍為pH=，則通過選擇指示劑即可選擇酚酞指示劑，其變色範圍為pH=，滴定結束時可改變指示劑的顏色（有一種酸型酸色“無色”， 它更改為基本型別的基本顏色，紅色。）

每個都有自己的化學原理，不能一概而論。

為了更準確地測量資料。

例如，在酸鹼滴定中用標準NaOH測定100ml HCl溶液的濃度。 假設待測溶液的初始pH值為=1，即鹽酸濃度的緩慢度為。 大約1滴水。

假設使用的標準 NaOH 有 3 種濃度，分別是 10mol L 和 1mol L。 滴定的最終誤差為標準溶液的1滴（將反映在最終計算公式中），則這三種標準溶液的誤差值分別為5*10（-3）mol l、5*10（-4）mol l、5*10（-5）mol l（誤差=1滴水的體積*待測液體的NaOH濃度體積）。 顯然，標準溶液的濃度越低，準確度越高。

但是，由於選擇濃度過低的標準溶液，滴定過程會非常漫長和繁瑣，標準溶液用量過多不利於滴定管的選擇，也會帶來平鋪的緩慢積累誤差（例如，在上面的例子中，如果使用標準溶液， 理論上需要100ml才能充分滴定，使原液的體積從100ml變為200ml，稀釋後可能引起pH值的降低（酚酞在鹼性條件下需要變色），從而影響實驗結果。因此，滴定時應選擇適當濃度的標準溶液，不宜過高或過低。

（1）反應現象不同：硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰，而純氧燃燒，發出藍紫色的火焰。

2）反應速率不同：木炭在純氧中燃燒得比在空氣中燃燒得更快、更猛烈 （3）產物不同：氧氣充足時木炭燃燒的產物，氧氣不足時燃燒的產物是CO

因此，答案是：硫和木炭在空氣和氧氣中的燃燒現象和速率不同，木炭在充氧和缺氧中的燃燒產物不同