我們的化學老師說，CO2 通過 Na2SiO3 溶液，永遠形成酸鹽

其實是強酸對弱酸的原理，原矽酸H4SiO4容易失水生成矽酸H2SiO3，矽酸比碳酸弱，但比碳酸氫鹽強，關鍵是不要太多。

如果第二步碳酸的電離常數大於第一步矽酸的電離常數，則可能形成正鹽，取決於c02的量，如果第二步碳酸的電離常數小於第一步矽酸的電離常數， 它只能生成酸鹽。

如果生成原矽酸，一定是二氧化碳過多，所以只能是酸性鹽NaHCO3

根據CO2的量，當CO2量少時，生成NA2CO3，當CO2量大時，生成NAHCO3。

na2co3+co2+h2o=2nahco3

我想你們老師要強調的是酸度的順序，H2CO3 > H2SiO3 > HCO3。

實際上，您不必這樣做，而且順序是錯誤的。

在高中階段，唯一需要明確和強調的順序是 H2CO3 >苯酚> HCO3-

因此，當CO2被引入到苯酚鈉溶液中時，無論CO2多少或CO2多少，都只能生成NaHCO3

此外，還需要知道HCl、H2SiO3和Al（OH）3的酸度比H2CO3弱，因此當CO2通入Ca（ClO）2、Na2SiO3和Naalo2溶液中時，可以產生CO2的沉澱，但一般認為CO2生成Na2CO3較少，CO2較多

如果是真的，我認為H2SiO3的酸度應該比HCO3-弱，畢竟H2SiO3是不溶性沉澱物，同理Al（OH）3也是沉澱物，所以如果將CO2引入Na2SiO3和Naalo2的溶液中，應該是少量的CO2才能形成Na2CO3， 和 NaHCO3 過量生成

如果你是高中二年級的學生，學習了化學反應的原理，你會發現HCro的酸性比HCO3略高，所以如果你將CO2引入Naclo，你應該只能產生NaHCO3。

你的老師是對的，HCO3- 比 H 弱酸性2SiO3，所以 Na2CO3 不產生;

其實這些都只是乙個實驗：在矽酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉，不會產生矽酸沉澱和碳酸鈉。

如果是這樣，那麼通過在 Na 中傳遞少量 CO2 會形成碳酸鈉2SiO3 溶液。 否則，會產生碳酸氫鈉。

但事實是，矽酸鈉溶液不會與碳酸氫鈉發生反應，因此無論您通過多少 CO2，始終會產生酸鹽。

Na2SiO3+CO2+3H2O=H4SiO4 +Na2CO3 我認為是這個，但我沒有檢查資訊的是感覺。

往樓下看。

一切都很好！ 它取決於CO2的量，當CO2量小時，它是NA2CO3，當CO2量大時，它是NAHCO3。

因為：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

我認為如果有少量的二氧化碳，就會產生碳酸鈉。

該反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量有關。

當碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（少量鹽酸），則其化學方程式為：

當Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（少量碳酸鈉），則其化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O任何化學反應都與參與反應的物質的量有關，例如：碳在足夠的氧氣中燃燒形成CO2; 如果沒有足夠的氧氣，就會形成有毒的一氧化碳。

由於碳酸鈉可溶於水，碳酸鈉與鹽酸的接觸非常充分，反應速度太快而無法收集，因此實驗室一般採用稀鹽酸和不溶於水的大理石進行反應，製備CO2。

二氧化碳在室溫下是一種無色、無臭、無味的氣體。 化學式為co，式量為碳氧化物中的一種，俗稱碳酸，又稱碳酸酐或碳酸酐。 常溫下為無色無味氣體，密度比空氣略大，易溶於水（1體積Ho可溶解1體積CO），生成碳酸。

固體二氧化碳，俗稱乾冰，在昇華時能吸收大量熱量，因此被用作製冷劑，如人工降雨，在舞台美術中也常用於製造煙霧（乾冰昇華吸收熱量，並清除空氣中的水蒸氣）。

鹽酸本身具有揮發性，這會影響製備的CO2氣體的純度。

HCl具有揮發性，會影響純度。

這種反應比鹽酸和碳酸鈉的反應更劇烈。

錯了，它比鹽酸和碳酸鈣更猛烈，碳酸鈉主要是粉末，反應比較劇烈。

分類： 教育學科 >> 入學>> 高考 問題描述：

CO2 與水反應生成 H2CO3

它以 H+ 和 CO32- 的形式電離。

為什麼生成 naco3 而不是 nahco3？

分析：你可以這樣理解：

co2+h2o=h2co3；

h2co3+naoh=nahco3+h2o; h2co3+2naoh=na2co3+2h2o

也有人說，當CO2過量時，產物是NaHCO3; 當NaOH過量時，產物為Na2CO3;

因此，當CO2通入NaOH溶液時，一開始，當NaOH過量時，產物為Na2CO3; 隨著 CO2 的增加，它變成 NAHCO3。 （實際上，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3）。

水悶與CO2反應生成碳酸。

碳酸比矽酸強。

因此，生成聚矽酸。

化學反應式。

na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3

Na反應的初始物質2SiO3 和 CO2，H2O 是 H4SiO4，但它是不穩定且易揮發的水生 H2SiO3

Na2SiO3+CO2+2H2O===Na2CO3+H4SiO4（強酸到弱酸）。

因為 h4sio4===h2sio3+h2o，有時候我們也可以這樣寫反應：

Na2SiO3+CO2+H2O的量===Na2CO3+H2SiO3只影響鹽的生產。 例如，如果二氧化碳過多，就會產生 NaHCO3

na2co3+co2+h2o===2nahco3

CO2、H2O 和 Na2O2 反應的方程式對很多學生來說很棘手，基本都是死記硬背寫的，但好時光是短暫的，很快就會忘記！ 那該怎麼辦呢？ 乾隆老師創造了獨創的方法與親愛的同學們分享，歡迎同學們認真起來！