醋酸碳酸矽酸是比較酸性的，醋酸和碳酸的酸度是多少

矽酸是通過將二氧化碳引入矽酸鈉中而產生的，因此碳酸大於矽酸。

醋酸鈉能與碳酸鈉反應釋放氣體，因此醋酸比碳酸酸性更強。

所以酸性碳酸>>醋酸>>矽酸。

酸度：乙酸大於碳酸，大於矽酸。

酸性碳酸、醋酸、矽酸。

實驗裝置：錐形瓶含有固體試劑，它是三種酸之一的正鹽，頂部是乙個分離漏斗，漏斗中裝有液體試劑。 錐形瓶附著在裝有液體試劑的軟木塞瓶上。

燒瓶又連線到燒杯，導管從燒杯通向燒杯，燒杯中還含有液體試劑。 不需要其他酸性試劑。 問：錐形瓶中固體的分離漏斗中的液體是什麼，第二瓶中的試劑有什麼作用？

第三個（燒杯）是什麼現象？ 分離漏斗充滿醋酸，將碳酸鹽（例如碳酸鈣）放入錐形瓶中，產生的氣體進入矽酸鈉。 現象：

錐形瓶中有氣泡，燒杯中有白色沉澱。 試劑瓶去除多餘的醋酸。

希望能對您有所幫助，如果您有任何問題，請繼續詢問，滿意！

你可以通過元素表來判斷。

像醋一樣，元素表從上到下變弱。 相反是鹼性的。

醋酸和碳酸的酸度是：醋酸的酸性較強。 酸度通常用酸的標準溶液的PKA表示（I=0，溫度25攝氏度，1個標準壓力，C=molL），即酸度常數。

在弱酸中，應判斷酸的解離常數。 （數字越小，酸性越強）。

在室溫下，溶液的pH值低於7時呈酸性。 pH值越低，酸性越強。 酸能與鹼中和生成鹽和水，酸鹼指示劑能變色，與活性金屬反應生成氫氣，與某些鹽復分解生成新的酸和鹽，稱為酸度。

乙酸的酸度：

乙酸的羧氫原子能部分電離成氫離子（質子）並釋放出來，導致羧酸的酸性。 醋酸是水溶液中的單一弱酸，酸度係數為pka=，濃度為1mol L（類似於家用醋的濃度）的醋酸溶液的pH值為，即只有醋酸分子解離。

以上內容參考：百科全書-酸性。

乙酸是高酸性的。

從化學結構上講，兩者都是羰基上不同的基團，碳酸連線的羰基與兩個羥基相連，乙酸與甲基和羥基相連，甲基富電子，因此氫離子的解離比碳酸弱， 所以醋酸的酸度不如碳酸強。

但是，與醋酸相比，碳酸不穩定，容易產生CO2和H2O，水中碳酸的含量非常非常少。 因此，它表明酸度相對較弱，如果考慮電離程度，碳酸的酸度比醋酸強。

一種判斷物質酸鹼度的方法

方法1：鹽的酸鹼度取決於陽離子的金屬性。 金屬，即鹼性。 例如，鈉、鉀、鈣和弱酸形成的鹽是鹼性的。 如果金屬較弱，則為酸性。

方法二：就是看陰離子和離子的水解強度，如果陽離子易水解，物質呈酸性，陽離子不易水解，物質呈鹼性。

以上內容參考：百科全書-酸性。

醋酸比碳酸強，在碳酸鈉中加入醋酸，產生二氧化碳，根據強酸的原理使弱酸，醋酸比碳酸強。

乙酸（乙酸）的晶體結構表明，分子通過氫鍵結合成二聚體（也稱為二粘合劑），並且二聚體也以120的蒸氣態存在。 二聚體具有較高的穩定性，通過甲酸和醋酸等小分子量羧酸的凝固點降低分子量測定和X射線衍射在固態和液態中得到證明。

甚至氣態也以二聚體的形式存在。 當乙酸溶解在水中時，二聚體之間的氫鍵會很快斷裂。 其他羧酸也有類似的二聚化現象。

乙酸可以發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理可以生成乙醯氯，也可以通過雙分子脫水生成酸酐。

對比並區分差異

醋酸又稱醋酸或冰醋酸，屬於有機單酸，也是醋的主要成分，就物理性質而言，它是一種無色液體，味道上帶有刺鼻的醋酸味，在溶解度上可溶於水等有機溶劑， 四氯化碳、乙醇。碳酸是一種二元弱酸，電離常數小。

乙酸比碳酸酸性更強。 H2CO3是碳酸的化學式，CH3COOH是醋酸的化學式，從電離常數來判斷酸度，因為碳酸的電離常數不如醋酸的電離常數大，所以醋酸在酸度上會更強。

也可以從醋酸和碳酸鹽的反應來看，反應後生成碳酸，分解二氧化碳和水，這與強酸對弱酸的原理是一致的，所以醋酸是高酸性的。