化學氧化反應，什麼是氧化反應

Fe2+轉化為Fe3+，化合價增加，作為還原劑，被氧化，就需要加入強氧化劑氯溴、過氧化氫硝酸等Fe3+轉化為Fe2+，化合價降低，作為氧化劑，它被還原，還需要加入更強的還原劑（弱還原劑不好）， 碘離子、硫離子、亞硫酸鹽 因為Fe3+本身是一種強氧化劑，要反應，氧化劑的氧化作用大於氧化產物O（O

強度是乙個相對的概念，如果要氧化一種物質，並且發生氧化反應，則必須使用比其氧化（氧化電位）更強的物質。 由Fe2+轉化為Fe3+，一般比氧強，Fe3+轉化為Fe2+，還原較弱，可能是為了防止還原劑太強而形成Fe元素，大概是這樣理解的。

Fe2+比較難氧化成Fe3+，所以要用強氧化劑，對應的，可以想想這個道理：既然一種物質比較難氧化，那就意味著物質“喜歡”處於還原狀態，換句話說，如果已經氧化了，就更容易還原。 因此，Fe3+轉化為Fe2+只需要使用弱還原劑。

這個道理可以概括到很多方面，生活裡充滿了這種道理。 比如，如果你想找乙個想當作家但不想當醫生的人，那當然比較困難，你要用很多手段才能達到目的; 不過，等他勉強答應學醫之後，如果動員他放棄醫學，轉而學文學，那就比較容易了，呵呵。

化學就像現實世界一樣，你知道的！ 化學中最基本的反應是力弱。 Fe3+本身就是強氧化劑，如果想得到它，就需要用更強的氧化劑，知識點是氧化劑的氧化作用比氧化產物強。

為什麼 Fe3+ 使用弱還原劑轉化為 Fe2+？ 原因很簡單，強還原劑可以將其還原為鐵元素，結果不是Fe2+。 這就是我告訴我的學生的，你明白嗎？！

用弱氧化劑將Fe轉化為Fe2+就足夠了，而從Fe2+到Fe3+的轉化比較困難，因此需要強氧化劑。 以同樣的方式，Fe3+ 轉化為 Fe2+ 用弱還原劑。

僅此而已。

Fe的核外電子構型為2,8,14,2，相對不穩定且易氧化。

Fe2+ 在 2、8、14 時最穩定

因此，將穩定狀態變成不穩定狀態（Fe3+）2,8,13更加困難，並且需要使用強氧化劑。

而要把不穩定狀態變成穩定狀態，使用弱還原劑更簡單。

當然，在氧化反應中必須有電子轉移，並且必須產生新的物質。 在這種情況下，它必須是化學反應。

氧化是物質與氧氣之間的化學反應，其中提供了氧氣。 物質中電子損失的影響稱為氧化; 相反，獲得電子的作用稱為還原。 狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合; 還原反應是物質失去氧氣的作用。

氧化過程中氧化值增加; 還原時氧化值降低。 氧化、還原都是指反應物（分子、離子或原子）。

氧化又稱氧化反應。 當有機物發生反應時，將有機物引入氧氣或除去氫氣的作用稱為氧化; 引入氫氣或失去氧氣的動作稱為還原。 與氧氣反應緩慢，緩慢公升溫而不發光的物質的氧化稱為慢氧化，如金屬生鏽、生物呼吸等。

強烈的發光氧化稱為燃燒。

氧化是物質與氧氣之間的化學反應，其中提供了氧氣。 例子：

1、鎂在氧氣中燃燒：2mg+o=2mgo 白色訊號耀斑現象：發出耀眼的白光; 熱量被釋放; 生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=FeO 現象：燃燒劇烈，火花無處不在; 熱量被釋放; 生成黑色固體（四氧化二鐵Feo） 注意：

瓶底應放少量水或細砂，防止產生的固體物質濺落，爆破瓶底。

3、銅在空氣中加熱：2cu+o==2cuo現象：銅線變黑，用來檢查是否含氧。

4、鋁在空氣中燃燒：4AL+3O=2alo現象：發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。

5、在氫氣中在空氣中燃燒：2h+o=2ho 高能燃料現象：產生淡藍色火焰; 熱量被釋放; 燒杯內壁出現水霧。