請解釋一下雙鹼脫硫

脫硫過程主要由5個部分組成：

1）吸收劑的製備和補充。

2）吸收性漿料噴塗。

3）塔內霧滴與煙氣接觸並混合。

4）再生池中漿液還原鈉鹼。

5）石膏脫水。

由於鈉基脫硫劑鹼性強，吸收二氧化硫後反應產物的溶解度大，不會引起過飽和結晶，造成結垢和堵塞。

總結。 1）吸收劑的製備和補充。

2）吸收性漿料噴塗。

3）塔內霧滴與煙氣接觸並混合。

4）再生池中漿液還原鈉鹼。

5）石膏脫水。

雙鹼脫硫工藝流程。

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1）吸收劑的製備和補充;2）吸收性漿料噴塗。3）塔內霧滴與煙氣接觸並混合。（4）在分廠旁再生池中用泥漿還原鈉鹼; （5）與夥伴進行石膏脫水處理。

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沖天爐每天消耗焦炭35噸，每小時硫磺流量20000立方公尺，每天需要補充多少石灰和鹼液，以及三丹不及時新增時對更換和化學反應變化的影響，煙氣排放小於每小時30立方毫克。

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**吉祥的解決方案。 雙鹼煙氣脫硫工藝與石灰滲漏石灰等濕法脫硫工藝的反應機理相似，主要反應是煙氣中的SO2首先溶解在吸收液中，然後解離成H+和HSO3-; Na2CO3或NaOH液體用於吸收煙氣中的SO2，生成HSO32-、SO32-和SO42-。

由於鈉基脫硫劑鹼性強，吸收二氧化硫後反應產物的溶解度大，不會造成通褲過飽和結晶，造成結垢堵塞。 脫硫工藝主要包括五個部分：（1）吸收劑的純度和高度製備和補充; 2）吸收性漿料噴塗。（3）塔內霧滴與煙氣接觸姿態標度混合; 4）再生池中漿液還原鈉鹼。5）石膏脫水。

控制吸收液的pH值。

在洗滌器覆蓋率良好的情況下，能夠很好地控制整個系統的pH值也很重要。 目前，脫硫系統執行中缺乏相應的操作技能和相關知識，吸收液的pH值無法準確控制，導致裝置損壞或脫硫系統使用效果不佳，結果是煙氣汙染物達不到排放標準。

1、隨著塔入口處吸收液（迴圈清水池）pH值的增加，脫硫效率會逐漸提高，但當pH值公升高時，需要向系統中加入一定量的氫氧化鈉溶液，以維持系統的穩定執行。 為了有效控制系統中NAOH的補充量，最好在執行過程中控制塔入口處吸收液（迴圈清水箱）的pH值。

2、當控制塔入口處吸收液（迴圈清水池）的pH值，控制再生池的pH值時，塔入口處硫酸鈣的過飽和度可以降低到最接近的1，大大降低了塔內結垢的可能性。

雙鹼法是採用鈉基脫硫劑進行塔內脫硫，其在鈉基脫硫器中經祁祿呈強鹼性，吸收二氧化硫後反應產物溶解度大，不會造成高腔區過飽和結晶，以及圓形衰變造成結垢堵塞的問題。 另一方面，脫硫產物排入再生罐，用氫氧化鈣再生，再生鈉基脫硫劑再打回脫硫塔迴圈利用。 雙鹼脫硫工藝降低了投資和執行成本，更適合於中小型鍋爐的脫硫改造。

答：（1）吸收劑的製備和補充; 2）吸收性漿料噴塗。3）塔內霧滴與煙氣接觸並混合。4）再生池中漿液還原鈉鹼。5）石膏脫水。雙鹼煙氣脫硫工藝與石灰石、石灰等其他濕法脫硫工藝類似，主要反應是煙氣中的SO2首先溶解在吸收液中，然後解離成H+和HSO3-; Na2CO3或NaOH液體用於吸收煙氣中的SO2，生成HSO32-、SO32-和SO42-。

雙鹼脫硫是指以NaOH和石灰（氫氧化鈣）兩種鹼性物質為脫硫劑的脫硫方法。

雙鹼脫硫一般只有乙個迴圈池，將除塵脫硫過程中捕獲的菸灰混合在同一迴圈池中，在除去迴圈水池中的灰分的同時，除去菸灰、反應產物亞硫酸鈣、硫酸鈣和石灰渣以及未完全反應的石灰渣， 而灰渣是一種不易用於形成廢渣的混合物。主要工藝是：在清水池中一次性加入氫氧化鈉溶劑，使氫氧化鈉脫硫液（迴圈水），幫浦幫浦入脫硫除塵器進行脫硫。

這三種產品均可溶於水。 在脫硫過程中，與煙氣混合的菸灰同時被迴圈水潤濕並捕獲到迴圈水中，從脫硫除塵器排出的迴圈水變成灰水（稀砂漿）。 它一起流入沉澱池，菸灰定期通過沉澱去除，如製作內燃磚。

上清液溢位進入反應池，與加入的石灰反應，置換的氫氧化鈉溶解在迴圈水中，同時生成不溶性亞硫酸鈣、硫酸鈣和碳酸鈣，可沉澱除去; 是的，它是製造水泥的良好原料。

鈉鹼脫硫工藝簡介。

鈉鈣雙鹼法[Na2CO3--Ca（OH）2]利用純鹼吸收SO2，石灰還原再生，再生後吸收劑迴圈利用，無廢水排放。

在技術先進、執行可靠、經濟合理的原則下，為了儘量減少一次性投資，節能降耗，方便系統維護，設計了如圖1所示的工藝流程。

煙氣通過袋式除塵器除塵，然後進入脫硫塔。 煙氣在導板中向上螺旋，與脫硫液接觸，將脫硫液霧化成直徑大小的液滴，形成良好的霧化吸收區。 脫硫液中的煙氣與鹼性脫硫劑在霧化區與反應充分接觸，完成煙氣的脫硫吸收和進一步除塵。

脫硫後，煙氣通過塔側出風口直接進入風機，由煙囪排出。

脫硫液採用外迴圈吸收法。 吸收SO2的脫硫液流入再生池，新石灰水再生再生，反應後的灌漿流入沉澱再生池進行沉澱，當乙個沉澱再生池的沉澱物滿時，漿液切換到另乙個沉澱再生池，然後對該再生池析出的沉澱物進行人工清理， 並將廢渣乾燥運輸處理。迴圈罐內再生沉澱的液體由迴圈幫浦送入脫硫塔進行迴圈利用。

此外，由於渣帶水會損失脫硫液中的部分鈉離子，因此需要在迴圈罐中加入少量純鹼或廢鹼液。

化學反應原理。

基本化學原理可分為脫硫過程和再生過程兩部分。

吸收塔內的二氧化硫

na2co3＋so2＝na2so3＋co2 （1）

2naoh＋so2＝na2so3+h2o （2）

na2so3＋so2＋h2o＝2nahso3 （3）

以上三個式根據吸收液的pH值而變化，當鹼度高（pH9）時，主要反應為（2）; 當鹼度略有降低時，方程（1）為主要反應; 當鹼性至中性甚至酸性（5 pH 9）時，按式（3）進行反應。

用熟石灰再生。

ca（oh）2 ＋na2so3＝2naoh＋caso3

ca（oh）2 ＋2nahso3＝na2so3＋caso3• h2o＋1 h2o

在石灰漿（石灰達到飽和）中，NaHSO3 與 Ca（OH）2 反應釋放 Na，SO32- 與 Ca2 反應，生成的 CaSO3 以半水合物化合物的形式沉澱再生 Na。 Na2CO3只是起始鹼，起始後實際消耗石灰，理論上不消耗純鹼（但清洗爐渣時會帶來一些，所以損失量很小）。

回收的脫硫劑，如NaOH和Na2SO3被回收利用。