哪些反應是吸熱的，哪些可以區分??? 5

1.常見的放熱吸熱物質：放熱：強氧化性酸、可溶性鹼、氧化物與水反應（CAO、BAO、K2O、Na2O）。

吸熱：硝酸鹽，大多數銨鹽。

2.除中和反應外，還會有放熱反應，也有氧化反應。

放熱反應：放熱的化學反應，放熱反應常表現為反應體系溫度公升高。 例如，木炭在氧氣中燃燒產生二氧化碳，同時也釋放出一定的熱量。

許多化學反應，中和反應都是放熱反應。 有些放熱反應只能在一定溫度下發生，比如碳在室溫下不與氧氣發生反應，反應前必須加熱到一定溫度，而在反應過程中不會發生新增的熱量，所以不要誤以為引發反應的熱量與反應過程中發生的熱量混為一談。 在反應中，當分子對活化分子的平均能量吸收的能量小於活化分子產生的產物發出的能量時，該反應稱為放熱反應。

反應物的總能量大於產物的總能量。 除了會放熱的氧化反應外，還有中和反應。

吸熱反應：反應過程中吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 如：

當水蒸氣與熱碳接觸時，產生水氣的反應是吸熱反應。 許多分解反應是吸熱反應。 加熱通常用於提供反應所需的熱量，但吸熱反應不一定非要加熱，例如鹽的水解是吸熱反應，一般情況下反應可以發生。

在反應中，當具有平均能量的分子吸收的能量成為活化分子時，大於活化分子的產物發出的能量，這種反應稱為吸熱反應。 反應物的總能量低於產物的總能量。

從焓、產物的生成焓減去反應物的生成焓來看，如果大於零，則為吸熱，小於零為放熱！ 可以檢查各種化學物質的生成焓！

有氨的分解反應。

高溫不一定能吸收熱量，它們只需要溫度來引發反應，就像鋁熱劑一樣。

在高中，你只需要記住，只有典型的吸熱反應，而對於銨離子，需要高溫，除了大多數，它們都是放熱的。 如果是大學，當然和樓上的那一樣，可以計算出來。

1.分解反應——吸熱反應。

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳; 碳酸鈣在高溫條件下可分解成氧化鈣和二氧化碳。

2.少量化學反應——吸熱反應。

例如，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，這是一種吸熱反應。

3.燃燒反應——放熱反應。

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應生成二氧化碳和水時。 燃燒反應是混合物中的可燃成分與氧氣發生劇烈反應，形成火焰，發出大量熱量和強光的過程。

4.中和反應——放熱反應。

酸鹼中和是酸和鹼相互交換組分產生鹽和水並釋放熱量的反應。 中和反應的本質是氫離子和氫氧化物結合生成水，或酸和鹼反應生成鹽和水。

5.鋁熱反應——放熱反應。

鋁熱劑法是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬元素的方法。 可以簡單地認為是鋁與某些金屬氧化物（如氧化鐵、三氧化鉻、二氧化錳等）在高溫條件下的反應。 鋁熱反應常用於熔化熔點高的金屬，是以鎂條為點火劑，氯酸鉀為促進劑的放熱反應。

吸熱反應是在此過程中吸收熱量的化學反應。

在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。

吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金白氧化物、氫氧化鋇與八結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應，少數化學反應（一般不需要掌握）。

放熱反應：多為化學反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應。

吸熱反應是：

1.大多數分解反應。

2.碳與水蒸氣、C、Co等反應

3.鹽的水解和弱電解質的電離。

4.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。

5、需要加熱的反應是吸熱反應，但有些人會誤解吸熱反應，要知道，並不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應，燃燒反應大多是放熱反應。

放熱反應和吸熱反應的區別：

1.常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒，所有金屬與酸的反應，所有中和反應，絕大多數化學反應反應，少數分解反應，大多數置換反應，以及一些復分解反應。

2.常見的吸熱反應：化學反應極少（Co和C的反應），分解反應多，置換反應少數[C+Ho（G），Fe+Ho（G）]，一些復分解反應（銨鹽和強鹼的反應）。

3.可以根據反應物和產物的相對穩定性來判斷：由穩定物質形成不穩定物質的反應是吸熱反應，反之亦然是釋放能量的反應。

第四，從反應條件來看，所有可以通過連續加熱進行的反應一般都是吸熱反應，反之亦然，是釋放能量的反應。

大部分分解反應; 鹽水解反應; 電離反應; 少量化學反應。 吸熱反應是在此過程中吸收熱量的化學反應。 例如，熾熱的木炭與水蒸氣反應生成水氣。 只有少數化學反應是吸熱的。

1.大部分分解反應;

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

cuso4·5h2o=cuso4+5h2o2.鹽水解反應：將鹽離子與H+或OH-在溶液中電離形成弱電解質的過程稱為鹽水解。

並且水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的電離。

3.電離。 4.少量化學反應。

c（s） + CO2 （g） = （高溫） 2CO

i2 + H2 = 2hi（該反應是可逆的，因為產生的碘化氫不穩定）。

5.其他：2NH4Cl（S） + BA（OH）2·8H2O（S） = BACL2 + 2NH3 +10H2O

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

常見的放熱反應：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大部分化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）許多氧化還原反應（但不是絕對的）。例如，氫氣、木炭或氧氣輪機碳還原氧化銅是典型的放熱反應。

6）NaOH或濃硫酸溶於水（注意：這兩點只是說它們會放熱，但嚴格來說，它們不算化學反應，考試時應注意）。

常見的吸熱反應：

1）大多數分解反應：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2），鹽水解反應。

3）電離。

4）少量化學反應。

c（s）+CO2（g）quiet=（高溫）2COi2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）5），其他：

2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

初中要求了解的吸熱反應和放熱反應主要包括：

1.所有燃燒反應（放熱反應）。

2.酸與金屬的反應（孝順放熱反應）。

3.與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4.一切緩慢氧化，如鐵鏽、釀造、食物腐爛、人動植物呼吸等，都應慎之用。 （放熱反應）。

5. CaO+H O==Ca（OH） （放熱反應） 6.Co+C=2Co（吸熱反應）。

7. Caco = Cao + Co（吸熱反應）<>

在化學上，最終表現為吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。

產品中化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強; 能量越弱，穩定性越差。

例如C+H2O=CO+H2分解反應一般是吸熱反應，如2NaHCO3（加熱）Na2CO3+H2O+CO2注意：

不需要加熱的反應是吸熱反應，大部分燃燒反應是“點燃”的，是放熱反應。 吸熱反應是在化學變化過程中不斷吸收大量熱量的反應。 不一定只有使用催化劑的反應是吸熱反應，而 C+CO2=2CO 是吸熱反應。

在一些反應開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點火等，一旦開啟反應，除去條件，反應繼續進行，這樣的反應就是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側註明是吸熱反應還是放熱反應，通常為+q放熱，-q為吸熱1放熱反應：（+q）（1）所有燃燒反應或**反應。 2）酸鹼中和反應。

3）大部分化學反應。4）活性金屬與水或酸反應生成H2。（5）物質氧化緩慢。

6）自發氧化還原反應。

2 吸熱反應：（-q）。

1）幾種常見的反應，如：2NH4Cl（S）+BA（OH）2·8H2O（S）=BACl2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO 大部分分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。

也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。 例如，銨根水解是吸熱的）。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（此反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定） （3）電離反應。（4）鹽水解。

5）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合。（6）C為還原劑的反應。