硫代硫酸銨和硫酸銨混合物是如何提取的

硫代硫酸銨可轉化為硫酸銨：先加入酸，硫代硫酸銨轉化為亞硫酸銨，再加入過氧化氫。

顧名思義，就是在兩者的混合物中提取硫代硫酸銨，如果沒有辦法提取，想辦法把硫代硫酸銨轉化為硫酸銨，請告訴我大致思路，如果能盡快給出實驗步驟，謝謝我很著急， 給高分。

碳酸氫銨法由碳酸氫銨與二氧化硫和水反應生成亞硫酸銨，過濾後再與硫磺加熱煮沸反應除去雜質，再經過濾、蒸發、冷卻結晶、離心分離，得硫代硫酸銨產品。 那。

2nh4hco3+so2+h2o→(nh4)2so3+2h2o+2co2↑

nh4)2so3+s→(nh4)2s2o

快點“？

首先，看看它們的溶解度如何隨溫度變化？ 還是濃縮出來的？

其次，是否可以考慮新增另乙個溶膠來提取其中之一？

第三，可以循序漸進地完成，不一定是“一旦完全分離”。

1.硫酸銨化學式：（NH4）2SO4。

2.硫酸銨為無機物，化學式為（NH4）2SO4，無色結晶或白色齊森顆粒，無臭。 280以上分解。水中溶解度：

0 小時，100 小時。 不溶於乙醇和丙酮。 水溶液靜靜地記錄畝的pH值。

相對密度。 折射率。 硫酸銨主要用作肥料，適用於多種土壤和作物。

還可用於紡織、皮革、醫藥等。

3、在工業上直接中和而得氨、硫酸，用不多，主要利用工業生產中排放的副產品或廢氣來吸收硫酸或氨水（如焦爐煤氣中硫酸吸收氨、冶煉廠煙氣中吸收二氧化硫的氨、 氨在生產中為卡普倫，或硫酸廢液在生產硫酸時為鈦白粉）。也有使用石膏法生產硫酸銨的石膏法（以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳為原料）。

ls 錯誤。 硫化銨在水溶液中立即完全二水合。

nh4)2s(aq)=h2s↑+2nh3↑；

應與乾燥的H2S和NH3氣體結合，得到：

2nh3(g)+h2s(g)=(nh4)2s(s).

在化學實驗室中，根據溶液晶體溶解度的不同，有三種方法可以得到溶液晶體。

首先，區分晶體溶解度的種類：1、溫度公升高，溶解度增大。 如硝酸鉀。

冷卻熱飽和度的方法和溶液; 2、溫度公升高時，溶解度基本不變。 如氯化鈉。

使耐滑性蒸發溶液的方法; 3、溫度公升高，溶解度降低。 如硫酸銨、氫氧化物制得鈣。

使用加熱的方法。

注意：溶液的蒸發和加熱是兩種不同的方法，所用的實驗儀器也不同，所以這兩種方法不應混淆。

其作用是：防止氨離子和亞鐵離子的水解。

如果水解，將產生白色沉澱物（氫氧化鐵）

它可以冷卻，首先出來的是硫代硫酸銨，但它並不完整。

或者是硫代硫酸銨氧化通氧。

硫酸銨不穩定，有沉澱劑。

硫代硫酸銨是一種化學物質，分子式為（NH4）2S2O3。