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匿名使用者2024-02-05你可以從離子的角度開始。
NaHSO4 電離生成 Na 離子、H 離子和硫酸根離子 Na2SO4 電離生成 Na 離子和硫酸根離子。
Na2SO4 電離形成 Na 離子和 CO3 離子。
氯化鋇2 可以電離形成 BA 離子和 Cl 離子。
然後，從發生復分解反應的條件出發，即形成水、氣體或沉澱等非電離性物質，就可以進行離子之間的反應。
所以你可以知道。
NaHSO4 和硫酸鈉不反應。
2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2氣體+H2ONahSO4+BACl2=硫酸鋇4沉澱+氯化鈉+鹽酸
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匿名使用者2024-02-04NaHSO4 和硫酸鈉不反應。
2硫酸鈉4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + CO2氣體 + H2ONahSO4 + BACL2=硫酸鋇4 沉澱 + 氯化鈉 + 鹽酸 考慮到這個問題，我們應該從復分解反應發生的條件入手，即形成水氣或沉澱等非電離性物質，可以進行離子反應。
有時也要注意強酸產生弱酸、強鹼產生弱鹼等問題。
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匿名使用者2024-02-03它不能與硫酸鈉反應。
用碳酸鈉罐，2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2
氯化鋇 NaHSO4 + BACL = BASO4 + 氯化鈉 + 鹽酸
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匿名使用者2024-02-02硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種常見且重要的無機化合物，具有多種重要的化學性質，以下是它的一些性質：
1、水溶性：硫代硫酸鈉易溶於水，溶解度高，在製備和處理過程中常用作溶劑。
2.還原性：硫代硫酸鈉是一種弱還原劑，在酸性條件下可以將某些金屬離子還原為金屬，如將Cu2+還原為Cu。
3.抗氧化：硫代硫酸鈉能抑制氧化反應，硫代硫酸根離子（S2O3 2）能與氧分子反應，防止氧與其他物質進一步反應。
4、穩定性：硫代硫酸鈉在常溫下能穩定存在，不會發生自發氧化反應。 但易分解成亞硫酸鈉和硫酸鈉，使用時應注意儲存。
5、催化作用：硫代硫酸鈉在還原過程中能起到催化作用，加快反應速度，可用於生產一些化學品。
一般來說，硫代硫酸鈉具有多種重要的化學性質，廣泛應用於化工、製藥和照相領域。
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匿名使用者2024-02-01硫酸鈉是指硫酸鹽和鈉電離產生的鹽，硫酸鈉溶於水，其溶液多為中性，溶於水時呈鹼性，溶於甘油而不溶於乙醇。 無機化合物，純度高，顆粒細小，無水，稱為圓明粉。
元明粉，白色，無臭，有苦澀的結晶或粉末，有吸濕性。 形狀為無色透明，有大晶體或顆粒狀小晶體。 硫酸鈉暴露在空氣中易吸水，生成十水硫酸鈉，又稱芒草硝酸鹽，呈鹼性。
主要用途：
主要用於製造水玻璃、玻璃、搪瓷、紙漿、製冷混合物、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫藥、飼料等。 在241時，硫酸鈉轉變為六方晶體。 在有機合成實驗室中，硫酸鈉是最常用的後處理乾燥劑之一。
製備方法有灘田法、機械冷凍法、鹽湖綜合利用法等。
坦達法：利用自然界不同季節的溫度變化，將原料液中的水分蒸發，使粗芒草硝酸鹽結晶。 夏季，將含有氯化鈉、硫酸鈉、氯化鎂等成分的鹽水倒入灘田，經陽光蒸發，冬季析出粗芒草硝酸鹽。
該法是從自然資源中提取芒草硝酸鹽的主要方法，工藝簡單，能耗低，但操作條件差，產品易與泥沙等雜質混合。
機械冷凍法：原料液經機械裝置加熱蒸發，然後冷凍至-5-10，析出硝酸芒草。 與Nada方法相比，這種方法不受季節和自然條件的影響。 產品是***，但能耗高。
鹽湖綜合利用法：主要用於含多種組分的硫酸鹽-碳酸鹽苦鹹水。 在提取各種有用成分的同時，分離粗芒草硝酸鹽。
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匿名使用者2024-01-31硫代硫酸鈉的性質如下：
無色透明結晶，易溶於水，其水溶液呈弱鹼性。 硫代硫酸鈉在鹼性和中性條件下穩定，在酸性條件下易分解。 硫代硫酸鈉具有還原性，可作為配體使用，由於是照相的定影劑，因此可以大量使用。
可以發生與碘的定量反應，並用於碘滴定的分析化學。
硫代硫酸鈉，又稱亞硫酸鈉、小蘇打、海波（**在其別名中為次亞硫酸鈉）。 分子式：Na2S2O3·5H2O。
它是一種常見的硫代硫酸鹽，無色透明單閉馬鈴薯斜晶體，密度為克cm3。 標準大氣壓下的熔點為 48 攝氏度。
硫代硫酸鈉為無色透明結晶或結晶細顆粒; 無臭，有鹹味; 在乾燥空氣中風化，在潮濕空氣中潮解; 易溶於水，水溶液反應弱鹼性; 在強酸的情況下，會產生硫元素和二氧化硫氣體。
在硫氰酶的參與下，可與體內游離或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子結合，形成無毒的硫氰酸鹽，隨尿液排出體外，分散氰化物中毒。 此外，它還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物，隨尿液排出體外，也具有脫敏作用作為核備份。
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匿名使用者2024-01-30硫酸氫鈉的化學式是Nahso