化學初中到高中算術公式，化學初中計算怎麼做

在這個問題中，你需要了解問題中的化學關係，並將化學關係的語言轉換為數學語言，這通常是求解乙個二元方程組。

一般計算有一定的規程，要找到做題規律，把這個規程總結起來，一步一步解決。

其實初中的化學計算題很簡單，主要集中在以下幾個方面。

1.閱讀問題含義並明確問題的測試點。

2.能夠寫出問題中的資訊點。

3.能夠正確寫方程式。

4.能夠找到已知和未知的數量。

5.它可以根據問題資訊結合已知量和未知量列出比例公式。

6.最終結果可以計算出來。

7.能夠欣賞問題中檢查的細節。

初中化學。

常用的計算公式。

一。 常用的計算公式。

1） 相對原子質量 =

元素的原子質量。

碳原子質量的 1 12

2）設化合物的化學式為AMBN

它的相對分子質量 a m 的相對原子質量 b 的相對原子質量 元素 A 與元素 b 的質量比 a m 的相對原子質量：b 的相對原子質量 元素 A 的質量分數 = a m 的相對原子質量 ambn 的相對分子質量。

3）混合物中所含物質的質量分數（純度）=純物質的質量 混合物的總質量。

4）氣體密度（g l）=氣體質量（g），氣體體積（l）（5）純度=純物質的質量混合物的總質量。

純物質的質量（純物質的質量+雜質的質量）100%=

1-雜質的質量分數。

6） 溶質質量分數 = 溶質質量 溶液質量。

溶質質量（溶質質量+溶劑質量）。

7） 溶液的稀釋和濃縮

A% 濃縮 = M 稀釋。

B%稀釋=（M濃度+增加的溶劑質量）。

b% 罕見。 8） 混合兩種相對於溶質具有不同質量分數的溶液：m 濃度：a%，濃度 + m 稀釋。

B% 稀釋 = （M 濃縮 + M 稀釋） c%。

9）溶液中溶質的質量。

溶液中溶質的質量分數。

溶液的體積 溶液的密度。

生成沉澱，計算氯化鎂的克數，因為是一般的，所以原來的溶液是19克，然後加200克水是氯化鎂溶液的總質量是219克，計算氫氧化鈉的質量是8克，因為質量分數是20%，所以氫氧化鈉溶液的質量是40克。

因此，反應後形成的溶液中溶質的質量分數為[219+]。

3.化學式的計算：（1）相對分子質量之和（相對原子質量對應的原子數）。

2）元素的質量比（相對原子質量對應的原子數）。（3）以Fe2O3為例計算元素的質量分數。

4.化合物中元素的質量分數=化合物的質量 元素的質量分數。

5.混合物中元素的質量分數=混合物的質量分數 物質的質量分數（純度） 元素的質量分數。 純度 純物質的質量 混合物的質量是100

計算平均摩爾質量或平均數量的公式。

1）已知混合物的總質量m（混合）和總物質n（混合）的量：

注意：這種求混合物平均摩爾質量的方法不僅適用於氣體，也適用於固體或液體。

2）已知標準條件下氣體混合物的密度。

混合）:(混合）。

注意：此方法僅適用於標準條件 （0） 下的氣體混合物。

3）已知在相同的溫度和壓力下，混合氣體的密度與另一種氣體的密度之比為d（通常稱為相對密度）：則。

關於解決方案的計算：

1.常見的計算型別如下：

1）知道溶質的質量，溶劑的質量和溶質的質量分數，找到其他量;

2）溶液稀釋度和濃度的計算。

3）計算不同溶質質量分數的溶液混合後溶質的質量分數;

4）配製含有一定質量分數的溶質溶液，並求出所需的溶質和溶劑量。

2.方法指導：關於計算溶質質量分數的問題。

1）必須嚴格遵循溶質質量分數的定義和數學表示式：溶質的質量 溶液的質量 * 100%。

2）為了區分溶液中的溶質和溶劑，根據問題中的已知量分析並找出數學表示式。

然後將溶質的質量、溶劑或溶液的質量以及溶質的質量分數這三個量代入公式中進行計算。

3）在計算時，我們應該注意“質量”的兩個宇宙，我們使用的資料必須是每種物質的質量，並且質量也是找到的，如果已知或尋求的量是體積，則必須根據公式進行適當的換算：密度質量體積。

4）溶液稀釋和濃縮問題：抓住稀釋濃縮前後溶質質量不變的關鍵，稀釋濃縮前後溶質質量用已知量和未知量表示，列出含有未知量的方程，即可求解。

5）當兩種不同質量分數的溶質溶液混合時，前兩種溶液的質量之和等於混合後得到的溶液的質量;混合前兩種溶液中溶質的質量總和等於混合溶液中溶質的質量。 會混合。

將溶液和溶質的質量代入公式進行計算。

6）產品溶液中溶質質量分數的計算：重點是產品溶液質量和溶質質量的計算。某些物質與水的反應很容易被忽視，導致溶質質量計算不正確，有些反應是由於沉澱的形成。

氣體可能含有雜質，使溶液的質量難以計算。 如果產物只有水，反應物不含雜質，則產物溶液的質量等於反應物溶液質量的總和; 如果產物有氣體或沉澱物，則產物溶液的質量等於反應物溶液的質量減去氣體或沉澱物的質量。

有兩個公式，乙個是求飽和解，另乙個是求不飽和解。 S 100 + S = m 物質 M 液體，S 100 = M 物質 M 劑。

A的相對質量：B的相對質量=A的實際質量：B的實際質量。

3.化學式的計算：（1）相對分子質量之和（相對原子質量對應的原子數）。

2）元素的質量比（相對原子質量對應的原子數）。（3）以Fe2O3為例計算元素的質量分數。

4.化合物中元素的質量分數=化合物的質量 元素的質量分數。

5.混合物中元素的質量分數=混合物的質量分數 物質的質量分數（純度） 元素的質量分數。 純度 純物質的質量 混合物的質量是100

初中化學考試的計算一般基於以下題型：1是根據化學式計算相對分子質量，2是計算元素原子數的比值，3是計算元素的質量比，4是計算一種元素的質量分數。 你在問什麼樣的問題，你應該把問題寫出來，否則問題太多了，別人知道如何幫助你？

什麼型別的啊，我初中忘了書，我大學主修化學，你可以多說說，看看我能不能幫你。