乙個化學競賽題，乙個08化學競賽題

你那"c 的兩個配體沒有 c-n 拉伸帶"有錯誤嗎？ 我認為是C-NI。

先寫下答案 我所做的是：

Ni（cn）4]（4-） 正四面體結構，其中 ni 為 0 價，四個電荷的符號是將 ni 和 cn 轉出，並在上角寫上乙個寫有 4- 的大括號

氧化態為0，雜化形式為3d10

氣。 4.2K4[Ni（CN）4]+ 6CO=Ni2（CO）6+8KCN 分析方法1 加入K的反應必須是還原反應。

反應產物可以是負零價和正一價。

因為反應物a已經非常穩定，而且是四面體配合物，所以根據16-18電子規則，它應該是零價產物。

2 cn 是一種強場配體，電子發生重排。

3 高中生不參加學習比賽並不難。

4 如果你給我，我真的做不到，我只是想出了這個雙橋配體

另乙個應該。 溶解度大小。

即溶解度大，發生反應，溶解度小，易發生。

酸度的強弱是通過實驗或理性分析來判斷的。

1.根據給出的資訊。

根據強酸來製作弱酸，判斷相對強度是好的。

2.以結構分析為例。

Etoho--H比ETSHS--H強（氧電負性的絕對值更大），所以它更酸。

因為溶劑S--H更容易破碎和電離氫離子。

ET 代表乙基。

3.共同記憶。

4.檢視表格，酸電離平衡常數越大，越強。

碳酸、次氯酸、苯酚、碳酸氫鹽、......可以看出，D和E濃度的pH值最小，即電離的氫離子最多

最大pH值：選擇。

總結規律：復分解反應必須形成難以電離的物質。例如。。。。降水、氣體、水......

nh4＋

so42－co32－

必須有CO32，SO42所以沒有Ba2，從電荷平衡的角度來看，必須有另乙個陽離子，只能是Na。 所以 C 也是對的。

答案是BC

答案是bc你可以去計算，樓上計算的資料是正確的，那就是：

n（nh4＋）

n(so42－)

n(co32－)=

根據電荷守恆，可以知道陽離子攜帶的正電荷應等於陰離子攜帶的負電荷

如果溶液中不存在其他離子，則公式 n（NH4） = 2N（SO42）+2N（CO32） 成立。

代入上述資料，我們得到：<

也就是說，陽離子的正電荷比陰離子少，根據電荷守恆，可以看出溶液中至少含有一種其他陽離子，根據標題，陽離子是NA

選擇D，MXOY，反應完成後固體質量減少50%左右，反應後固體為M，所以還原的質量是原MXOY中氧元素的質量，所以原MXOY中氧元素的質量約為50%，即MXOY中M的相對分子質量O的相對分子質量。

將D，M2O7帶入，M的相對分子質量為110，O的相對分子質量為112，最為相似。

D反應後，只剩下M，固體質量減少50%，說明氧化物中M的質量分數接近50%，D選項最接近。 abcd

d 選項是最接近的。

反應後，只剩下 m，固體質量減少 50% 55x=16y x y=2 7