什麼是正鹽，正鹽的定義是什麼？

化學中的鹽分為正鹽、酸鹽、鹼性鹽和雙鹽。 在酸鹼完全中和生成的鹽中，酸中不會有氫離子，鹼中也不會有氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸性離子，中性鹽是正常鹽。

例如，NaHCO3 是酸鹽，Na2CO3 是普通鹽。

例如，與酸鹽相反，NaCO3 是一種正鹽，而碳酸氫鈉是一種酸鹽！ 再比如Na2S正鹽，硫酸鉀正鹽，加氫就是酸鹽！

僅含有這兩種離子的鹽是普通鹽。

如：Na2CO3、KCI等。

那些有氫離子的是酸性鹽。 如：NAHCo3

帶有氫氧根離子的是一種鹼性鹽。 如Cu2（OH）2CO3等。

還有一種特殊的鹽：NH4NO3硝酸銨也是一種普通鹽。

它是指酸和鹼完全中和而形成的鹽，酸中不含氫離子，鹼中不含氫氧根離子，而只有金屬陽離子和酸離子。

既不含電離氫離子也不含氫氧根離子的鹽。

金屬陽離子和酸性苯甲酸的組合。

正常鹽如下：正鹽是酸鹼完全中和而成的鹽，酸中不會有氫離子，鹼中也不會有氫氧根離子，只有金屬陽離子。

和酸性離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正常鹽的水溶液不一定是中性的，如Na2CO3（碳酸鈉。

溶液為鹼性，（NH4）2SO4（硫酸銨）溶液為酸性。

普通鹽的分類：普通鹽大致分為四種：強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽。

產生的主要反應是：

hcl+naoh=nacl+h2o

H2SO4+CU（OH）2 = CUSO4+2H2OH2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O，以上內容參考百科-正鹽。

定義：既不含電離氫離子也不含氫氧根離子的鹽。

普通鹽是酸鹼完全中和的產物，但普通鹽的水溶液不一定是中性的，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液是鹼性的，（NH4）2SO4（硫酸銨）溶液是酸性的。 在酸鹼完全中和形成的鹽中，酸中不會有氫離子，鹼中也不會有氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸離子，這樣的鹽是正鹽。 反應生成正鹽。

膨脹：鹼性鹽：當酸與鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子被部分中和，產生的鹽是鹼性鹽。

單鹼基不能形成鹼性鹽，只有二鹼或多鹼基才能形成鹼性鹽。 鹼性鹽的組成和性質複雜多樣。 鹼性碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 和鹼性氯化鎂 MG（OH）Cl 都是鹼性鹽。

正破壞鹽：一種既不含電離氫離子也不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，酸中不會有氫離子，鹼中也不會有氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸離子，是中性鹽。

1.強酸鹼鹽

不會發生水解，因為通過電離電離的陰離子和陽離子不會破壞水的電離平衡，因此它們是中性的。

2.強酸弱鹼鹽

我們稱弱鹼部分為弱陽，弱鹼離子能保持水中氫氧根離子的電離，破壞水的電離平衡，使水的電離向前移動，結果溶液中氫離子的濃度大於氫氧小凡離子的濃度， 使水溶液呈酸性。

3.強鹼弱鹽

同樣，弱陰保持從水中電離的氫離子，使溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，使溶液呈鹼性。

4.弱酸弱鹼鹽

弱酸部分保持氫氣，弱鹼部分控制氫氧化物基團生成兩種弱電解質，然後比較它們的電離常數Ka和Kb值。