實驗室煉鐵尾氣處理的方法是什麼，為什麼

1）在裝置A、B、C中加入一定量的水，使長導管浸入水面以下，關閉K2和K4，開啟K1和K3，將注射器連線在最右邊的導管口，當注射器活塞緩慢向外拉時，如果在A的中長導管噴嘴處觀察到氣泡， B、C，表示整個裝置具有良好的氣密性，因此，填寫：A、B、C在中間和長導管孔口處有氣泡。（2）二氧化碳和一氧化碳不能與濃硫酸反應。因此，濃硫酸可用於乾燥二氧化碳和一氧化碳，C中所含的試劑x為濃硫酸 因此，填充：濃硫酸 （3）關閉k2、k4，開啟k3、k1，一氧化碳氣體即可分離 因此，填充：

關閉 k2 和 k4，開啟 k3 和 k1; CO關閉K1、K3，開啟K4、K2，再關閉K2，二氧化碳氣體即可分離 因此，填寫：關閉K1、K3，開啟K4、K2，然後關閉K2; CO中發生的反應2 （4）a有：二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O， Na2CO3+H2SO4 NA2SO4+H2O+CO2 填充：CO2+2NaOH NA2CO3+H2O， Na2CO3+H2SO4 NA2SO4+H2O+CO2

在導管末端放置一盞酒精燈以點燃廢氣。 煉鐵的原理是用C還原Fe，然後生成CO，通過點火生成CO2，釋放毒性。

在導管末端放置一盞劣質酒精燈。

它用於點燃廢氣。 冶鐵的原理是用C還原Fe，然後生成CO，通過點火生成CO2，釋放毒性。

如果您先點燃酒精燈進行排氣處理。

因為一氧化碳一開始是不純的，所以有可能**。

所以你不能先點燃酒精燈。

雖然CO會造成汙染，但反應是在通風櫥中進行的，汙染很小。

一氧化碳是有毒的，但點燃後會產生無毒的二氧化碳。

煉鋼廠廢氣處理技術主要有：

濕法加工。 濕法加工方法包括法國的I-C法（開式罩）、德國的KPUPP法（雙罩）和日本的OG法（單罩）。 其中，OG法因其技術先進、執行安全可靠，是世界上應用最廣泛的轉爐煙氣處理方法。 OG法先對轉爐煤氣傳導顯熱，用冷卻塔將煙氣冷卻至380°C，再用濕法除塵清洗冷卻至42°C，再使用PA文丘里洗滌器進行二次除塵。

該方法的總除塵效率可達

乾法加工。 該方法使用高壓靜電除塵器對轉爐氣體中的粉塵進行淨化。 煙氣中的鐵**可用作燒結廠的原料。

除了含有硫、碳、氮等元素的氣態氧化物外，還有待提取的主要金屬及其伴生元素的各種固體氧化物，以及這些金屬的硫化物和硫酸鹽，此外還有氧化鐵和各種脈石粉塵。 它們會降低金屬**和資源利用率，更嚴重的是，煙氣中的顆粒汙染物和其中的有毒元素和化合物會造成環境汙染，危害人類健康。

鋼鐵生產主要包括燒結、球團、焦化、煉鐵、煉鋼、軋鋼、鍛造、鐵合金、耐火材料、電力等環節，鋼廠有各種爐子，這些爐子會排放大量的煙霧和廢氣。 努力降低能源消耗和原材料消耗是減少廢氣排放的根本途徑之一; 改革工藝，採用先進的技術和裝置，減少生產過程中廢氣的排放; 積極採用高效節能的處理方式和裝置，加強廢氣處理; 大力開展綜合利用。

目前的煉鐵工藝主要是高爐生產，高爐的副產品之一是煤氣。

高爐煤氣的成分一般為四種，N2、CO2、CO、H2

其中，N2約佔50%。

CO2 約為 30%。

CO 20%左右。

H2約為2%。

高爐煤氣一般不需要分離CO，可直接使用，只需要除塵即可！

脫硫、除塵等

這一切都與過程有關，總的來說，這就是過程"技術保密"是的，我在美國做過乙份工作，人們讓我做這份工作，但他們沒有告訴過程，這很有趣！

它用於為居民提供天然氣。 它被稱為管道煤氣。

微觀解釋？ 其原理是利用一氧化碳的可燃性，燃燒後產生無毒的二氧化碳。 如果我必須在微觀層面上解釋它，它會如下：

一氧化碳和氧分子分解成碳原子和氧原子，每個碳原子和兩個氧原子結合形成乙個二氧化碳分子！ 不知道合適不合適！

一氧化碳和二氧化碳分子的原子數和原子排列不同，所以它們的性質不同，一氧化碳有毒，會汙染環境，二氧化碳是無毒的，不會汙染環境。

你如何解釋這一點？ co+o2=co2。。並轉化為二氧化碳分子。 它不會汙染空氣。

尾氣是在煉鐵過程中產生的，主要成分有：CO、CO2、N2、H2、CH4等，其中可燃成分CO含量約佔25%，H2和CH4的含量很小，CO2和N2的含量分別佔%通常稱為高爐煤氣，它是一種氣態燃料， 可用於冶金企業的自用氣體，如加熱熱軋鋼錠、預熱鋼包等。 也可供民用，如果加入焦爐煤氣，稱為"混合氣體"，從而增加熱值。

但由於溫度高，含塵量大，必須冷卻除塵後才能使用。

25 ∴a≈1×10－

3（1+1+1 分）。

k 的正確表示式得 1 分，正確計算得 1 分，正確計算得 1 分）。

2— ；如果鐵元素從 0 價上公升到 +6 價，並且總增加次數為 6，則它失去 6 個電子，則 Fe-6E-FeO4

2— ；因為鐵能直接與酸反應，不能選擇酸作為電解質溶液，也不能用氫離子守恆左右電荷守恆，只能選擇鹼作為電解液，而不能選擇KOH，否則會引入鉀離子等雜質，並根據電荷守恆， 然後 Fe-6E-+8OH FeO4

2— ；根據氫原子和氧原子數的守恆，陽極反應式為Fe 6e +8OH = FeO42

主要是二氧化硫，也有少量含氮氣體。

硫存在於礦石中，因此在礦石煅燒過程中可以被空氣不斷氧化，最終形成二氧化硫。

地殼中也含有大量的氮，所以礦石中一定有與氮混合的化合物，氮的價態比較複雜，可以形成多種氮氧化物。

硫酸溶液能與氨反應，所以硫酸溶液是用來吸收合成氨工業尾氣（主要是對神成分氨視而不見），所以A錯了;

B CO是易燃的，所以煉鐵高爐煤氣中的CO可以作為燃料損失，所以B是正確的;

c 燒鹼溶液可與NO2結合

NO，所以燒鹼溶液是用來吸收硝酸工業廢氣的，所以C是正確的;

d SO2能與氨反應，因此使用氨吸收硫酸工業廢氣中的SO2是正確的; 因此，