怎麼理解化學課上學到的質量守恆定律是錯誤的，這句話？

事實上，學習本身就是乙個提高精確度的問題。

例如，物理問題只是告訴你ab的兩點之間的距離和球的速度，然後找到時間。

後來，增加了重力，出現了平坦的投擲運動。 ab 兩點不再是一條直線。

後來，球不再是粒子，必須考慮空氣阻力。

之後，可以考慮球的旋轉、區域性高度、空氣密度等因素。

所以我們一開始就錯了？

沒有。 一開始不需要那麼精確。

質量守恆也是如此。 在初中和高中，書本告訴你，反應前後的質量是相等的。 雖然它實際上並不相等，但1G和它有什麼區別？

但到了大學，書中講到核反應的時候，這點質量就很重要了，而核彈**的威力就來源於這點質量，所以這個時候不能忽視它們。 <>

事實上，它是質量和能量守恆定律，e mc2。 化學反應前後的能量會發生變化，因此質量必須發生變化。 只是能量變化引起的質量變化很小，所以可以認為反應前後質量不變。

質量守恆確實是錯誤的，每次我把筆掉在地上，我都找不到它。

準確地說，應該是質量和能量守恆定律，單純質量守恆或能量守恆是不正確的。

這句話本身就錯了，化學反應不會引起原子核的變化，所以遵守質量守恆定律，畫圖不是很荒謬嗎？ 燃燒是氧氣參與反應，放出的氣體不算，怎麼可能守恆呢？

化學反應一般是原子守恆，與原子核中質子中子結合能的損失相比，我們可以認為化學鍵的形成是沒有質量損失的，所以化學鍵在質量上的變化不變，其實化學鍵也有結合能，只是很低。

化學能也是能量，放熱反應釋放能量，內能降低，質量減小，但比核反應少得多。

我清楚地記得，初中三年級化學課本上關於質量守恆一節的底部有一排小字，說要精確應該是質量和能量守恆，所以無事就不要批評