超級簡單的化學方程式，超級不簡單的問題！ 25

問乙個反問句。 鋁在空氣中氧化，種植只需要十幾秒鐘。 如果先把三塊鋁板打磨，然後在第一部分加入鹽酸，觀察現象，然後在第二部分加入硫酸，那就太晚了，表面會氧化。 你是怎麼做到的？

另外，談談它。 即使是鋁的氧化物也可以與氫離子發生反應。 所以它不會阻礙鋁在酸中的反應。

但我們確實看到鋁在濃硫酸中的鈍化。 不是沒有反應，而是反應速度突然變得很慢，我們稱之為“動力學主導”反應。

您觀察到的現象應該是某種條件影響了鋁表面材料與稀濃硫酸的反應速率。 建議有機會加熱反應系統，你會發現如果再熱一點，反應就會順利進行。

鈍化。 鋁和鐵與濃硫酸和濃硝酸反應，在鋁和鐵表面形成緻密的氧化層，阻止反應進行。

它不與稀硫酸反應的原因有三個：1我沒有用砂紙把它打磨乾淨2稀硫酸的濃度不夠。

3.加熱。

鈍化發生在濃硫酸中，至於稀硫酸，可能還有氧化膜，所以反應受阻，純鋁肯定會與稀硫酸反應，這裡沒有反應，只有其他物質的存在才可能影響反應的發生。

這是乙個麻煩的實驗，從理論上講，稀鹽酸和稀硫酸可以與新磨碎的鋁發生反應。 其實如果稀硫酸的濃度太低，反應就很慢，這個時候就可以加熱了，因為稀硫酸和鋅的反應也（比這慢）; 如果稀硫酸的濃度過高，可能會發生鈍化，並且該濃度難以控制。 與濃硫酸的反應會被鈍化，並形成緻密的氧化膜，阻礙反應的繼續。

其實可以這樣想，即使鋁與稀硫酸的有限氫離子發生反應，生成的鋁離子也會被水解，水解後的氫氧化物會抑制置換反應的繼續。

我記得有乙個化學競賽題目......

鋁和鐵與濃硫酸和濃硝酸的反應在鋁和鐵的表面形成緻密的氧化層，阻止反應進行。

不與稀硫酸反應的原因可能是：

1.它沒有用砂紙打磨，鋁表面有一層氧化膜阻礙了反應。

2.稀硫酸的濃度不夠，溶液中沒有足夠的氫離子讓鋁代替產生氫氣。

稀硫酸在足夠濃度下與純鋁反應，無需加熱。

哇！ 太神奇了！ 因為它變化得太強烈了，以至於你看不到它！

Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4 . 猛烈燃燒，向四面八方產生火花，並產生黑色固體。 撒上細沙或少量水，以防止高溫飛濺爆裂氣瓶。

2. CO2 + Ca（OH）2=H2O+CaCO3 （沉澱 H2O2=MNO2=2H2O+O2 （氣體） 2KCLO3=MNO2 加熱 = 2KCl + 3O2 （氣體） 2kmNO4 = 加熱 = K2Mno4 + MNO2 + O2 （氣體） 4， CaCO3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （氣體）.

3Fe+2O2=Fe3O4 撒上，防止燒杯被高溫損壞。

2 踢一踢，看看是不是二氧化碳太多了？

（點燃）火花，瓶壁公升溫，產生黑色固體。 撒砂是為了防止燒瓶底部在與過熱的產品接觸時破裂。

降水）+H2O（CO2不足）。

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca（HCO3）2 （CO2過量）氣體） （mNO2 催化）。

2kClO3==2kCl+3O2 （氣體） （mNO2 催化加熱） 2kmNO4 = K2mno4+mno2+O2 （氣體） （加熱） 4碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （氣體）.

cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2n(so2)=

所以反應的 H2SO4 是，未反應的 H2SO4 是 n（H2SO4）=c*v=7*，所以最初 n（H2SO4）總=

所以原來的 c（h2so4）=

賺取積分！ 接下來的事情很有用！

由於它非常簡單，請自己回答。

錯誤最大，因此將其刪除。

因為它是公釐級的。

因此，也有必要放棄它。

其餘平均為，選擇乙個

答：我認為是

首先，排除公釐刻度，估計再多乙個人）。

最接近分析：必須丟棄第四個資料。

首先，因為這是乙個公釐尺度，所以資料應該是下一位的有效值+估計讀數，然後對資料進行四捨五入，明顯誤差也應該四捨五入，還剩下3個資料，把它們加起來，再除以3，結果應該是A

五次資料的真值在附近，所以排除C&D，把兩個估計值讀作，所以真值是最接近的，即選項A。

我覺得要選A，首先因為尺子看不懂小數點後三位，剩下的數字，只有乙個離其他三個數字太遠了，不要了，剩下的兩個都選A了

（1）不溶性鹽由可溶性鹼制得。

鋇（OH）2+Na2SO4=2NaOH+硫酸鋇4 （2） 不溶性鹽由酸制得。

氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl （3） 氧化物由鹽製備。

CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2

4）存在生成氧化物的復分解反應。

NaOH + HCl = NaCl + H2O（水是氧化物） （5） 只產生氣體和水的反應。

H2CO3 = 加熱 = CO2 + H2O