關於解決方案的化學問題，提出關於解決方案的化學問題

98%m1=600g*20%

m1=v=m/p=

80%*5g 50g*x y z

100/71=4g/50gx

x = 反應後的結果是氯化鈣溶液，溶質氯化鈣的質量可由化學方程式求出。

y = 溶液的質量等於石灰石的質量（不包括雜質）加上鹽酸溶液的質量減去產生的氣體二氧化碳的質量。

z = 溶液質量 = 80% * 5g+

反應後獲得的溶液中的溶質質量分數 =

數字看起來不太整齊，方法應該沒問題。

氯化鈉：100g*水。

1.他製備的氯化鈉溶液的實際溶質質量分數為（

2.稱取氯化鈉1g，加入他配製的氯化鈉溶液中。

1. 這取決於你如何理解這一點。

如果你說你想溶解一種物質，結果發現該物質可以與水反應，結果沒有配製，它就是一種。

乙個典型的例子是製備 CaO 溶液，其產生 Ca（OH）2 沉澱。

假設您想通過反應製備溶液，結果是該產品可以與水發生反應。

這種環境的乙個典型例子是雙水解反應。

如果 Na2S 和鋁（NO3）3 放在一起製備 Na3 和鋁2S3 的混合溶液，Al2S3 將雙水解沉澱。

如果要討論，溶液的溶質與水反應產生沉澱，不算作這種溶質的溶液，那麼它就不算數，它算作反應後形成的物質的溶液，因為一切都有溶解度，你可以回到CaO的例子，得到氫氧化鈣溶液而不是Cao， 因為一定有過量的水。

2. 相關。 一般來說，有以下公式。

c=1000*p*a%/m

其中：c 表示物質的量 （mol）。

P表示溶液的密度（g ml）。

a% 表示質量得分。

m 表示溶質的摩爾質量 （g mol）

3.讓它更小。 如果沒有濃硫酸吸水，溶液混合物總是變小，因為分子之間存在間隙。

將一大一小兩種石頭混合後（可能更容易理解為石頭和沙子），總體積小於體積之和，也是如此。

這個問題的乙個典型例子是當水和酒精混合時，結果變小了。

當然，要配製溶液，就不能使用能與溶質反應的溶劑，溶液是溶解在溶劑中的溶質，這是一種物理反應。 如果允許溶質與溶液發生化學反應，則不能稱為溶液。

不一定，例如氨，濃度越高，密度越小。

因為混合後分子之間的平均間隙變得小於混合前的平均間隙。

它不能被反應，也不能被沉澱。

還行; 分子有空隙。