高一10道化學題，我做不到，大家幫忙

1.白色沉澱物為硫酸鋇和碳酸鋇，處理中加入過量的稀硝酸，沉澱中只剩下硫酸鋇。

na2so4+ba(oh)2=baso4+2naohx

x*142/142= x=

2.碳酸鋇的質量是。

baco3+2hno3=co2+ba(no3)2y

y/44= y=

在標準條件下產生的氣體體積為：

3.加入100ml氫氧化鋇溶液，生成沉澱，碳酸鋇Na2SO4，Na2CO3。

由Na2SO4+Ba（OH）2=硫酸鋇4+2NaOHna2CO3+BA（OH）2=BaCO3+2NaOH得到最終濾液中的溶質量為。

（1）與氫氧化鋇反應形成的沉澱有硫酸鋇和碳酸鋇，不溶於硝酸的是硫酸鋇，n（baso4）=n（na2so4）=

2）碳酸鋇溶於硝酸，產生的氣體為二氧化碳，n（CO2）=n（baCO3）=（

v（co2）=

3）從反應方程式可以看出濾液中的溶質是氫氧化鈉，再從元素守恆定律可以看出n（Naoh）=2N（Na2SO4）+2N（Na2CO3）=

摩爾氮原子中的摩爾沒有 A 摩爾氧原子和 B 摩爾 O2 其中有 2b 摩爾氧原子。 所以氧原子的總數是 a+2b 摩爾。

那麼氮原子的氧原子數之比=a：a+2b

a:(a+2b).它與體積 v 無關，無論化學反應如何進行，原子總數都不會改變

A mol O：A mol B mol O2 O：2B 摩爾; 所以 n：

o=a；（a+2b）

a:（a+2b）

因為 A mol no 有乙個 mol n 原子和乙個 mol o 原子，而 b mol o2 有 2b mol 原子，所以......

為了確定純鹼中的碳酸鈉含量，使用反應 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O，只需測量其產生的CO2量即可。

a的功能是吸收空氣中的CO2和H2O，以避免測量結果中不必要的誤差。

B的作用：發生上述化學反應。

C的作用：吸收反應產生H2O。

D 功能：吸收CO2氣體。

E的作用：與A相同。

1）：將反應產生的氣體全部吹入C中，使其完全吸收，以保證實驗的準確性。

3）：濃硫酸溶液。

5）：反應產生的CO2氣體質量為：（m2-m1），物質的量為：

M2-M1）44，參與反應的Na2CO3的質量為：[（M2-M1）44]X106，Na的質量分數2CO3為：X100%。

在溶液中加入一摩爾硫酸鈉，剛好使鋇離子完全沉澱，Ba2+ +SO42- = 硫酸鋇4 4，所以鋇離子有amol

取另一部分，加入含有 B mol 硝酸銀的溶液，該溶液恰好使 Cl- +Ag+ = AgCl 與氯離子完全沉澱

所以氯離子有bmol

因為 BaCl 的混合物2 和 KCl.

所以 k 離子有 b-2amol

因為500ml分成5等分試樣，即100ml，所以混合溶液中鉀離子的濃度為10b-20amol l

取一部分，在溶液中加入一摩爾硫酸鈉，使鋇離子在每等分試樣中完全沉澱，就有Ba2+amol。 然後 BaCl2 是 amol，另一部分加入到含有 B mol 硝酸銀的溶液中，恰好在每個相等的部分完全沉澱氯離子，並且有 Cl Bmol。

氯化鉀中的Cl是（B2A）摩爾

k 是 （b 2a）mol

原始混合物中的k為5（b 2a）mol

原始混合物中的K濃度為5（b 2a）mol

根據電荷守恆定律：n（ba2+）=n（so42-）=5a mol 由硫酸鈉獲得（注意它分為五個相等的部分，*5），n（cl-）=n（ag+）=5b mol，所以 n（k+）=5b-2*5a mol c（k+）=（5b-10a） mol l

將 500 ml 溶液分成 5 份，每份 100 ml。 N（Ba2+）=A mol，N（Cl-）=B mol，N（K+）=（B-2A）mol，根據電荷守恆關係。 然後 C（K+） = （B-2A）Mol = 10（B-2A） mol/公升。

想法 1：

在氫氣和一氧化碳的氣體混合物中：

氫的質量是，也就是說; 一氧化碳的質量是 ，即。

h2+guo=gu+h2o

co+guo=co2+gu

2h2o+2na2o2=4naoh+o2

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

所以最後所有的過氧化鈉都變成了NaOH和Na2CO3，根據H原子和C原子的守恆，最後有了NaOH和Na2CO3;

形成 NaOH 和 Na 的原始過氧化鈉摩爾數2CO3 基於 Na 原子的守恆），因此最終固體增加的質量為：

想法 2：問題中的化學方程式：

2h2+2guo=2gu+2h2o

2h2o+2na2o2=4naoh+o2

2co+2guo=2co2+2gu

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

從等式可以看出，兩種氫氣產生兩種水，兩種水與過氧化鈉反應，固體質量的增加只是兩種水的質量減去一種氧的質量，即兩種過氧化鈉產生的四種氫氧化鈉剛好吸收兩種氫的質量。

同樣，一氧化碳還原氧化銅，吸收2個氧原子，產生二氧化碳。 最後，與過氧化鈉的反應釋放出另一種氧氣，這意味著固體的新增質量只是一氧化碳的質量。

也就是說，固體的質量僅增加氫氣和一氧化碳混合物的質量。

我們應該善於運用化學反應中原子守恆的原理來思考。