高中化學題不會，請幫忙分析一下，謝謝！

選擇 B。 同位素是指質子數相同，中子數不相等的原子，它們相互成為同位素。 臭氧和氧氣都是不符合同位素概念的物質; 同素異形體是指由同一元素組成的兩種純物質，但由於內部原子或分子結構不同，它們是兩種物質。

臭氧和氧氣是彼此的同素異形體形式。

化合物：由兩種或多種元素組成的純物質。 臭氧只由一種元素組成，即元素。

一摩爾氧氣含有 16 個質子，1 摩爾臭氧含有 8*3=24 個質子。

A 是同素異形體，C 是元素 D2; 3

我個人認為答案是b、c、a，氧和臭氧都是由好氧原子組成的，所以它們不是同位素，見同位素的概念。

d、乙個氧分子含有2個氧原子，乙個臭氧分子含有3個氧原子，氧和臭氧等量物質中的質子數必須不同，比例為2：3

答案是BA：氧氣和臭氧是彼此的同素異形體形式。

b氧和臭氧的相互轉化是一種化學變化，因為新物質的形成是一種化學變化。

cOzone 是一種由 3 個氧原子組成的元素物質。

氧氣和臭氧的量含有不同的質子。

氧和臭氧是同素異形體形式，氧和臭氧的相互轉化不會產生新的物質，所以它是一種物理變化，臭氧是由氧分子和氧原子組成的，因此，答案是d。 不知道大家聽懂不懂？

答案是b氧和臭氧不是同位素，是不同的物質; 臭氧是一種元素物質，而不是化合物，所以C的答案是錯誤的。

顯然，臭氧在b中形成意味著存在化學反應，氧氣在排出時會變成臭氧。

選項b 氧和臭氧是同素異形體同位素，是質子數相同、中子數不同的元素 臭氧也是元素氧和臭氧在相同量的物質中含有不同的原子序數，質子數當然也不同。

選擇BHPO42-溶液中的兩種變體：

水解：HPO42- +H2O=可逆數=H2PO4- +OH- 電離：HPO42- = 可逆數=PO43- +H+也可以寫成HPO42- +H2O=可逆數=PO43-+H3O+

答：溶液本身呈鹼性，稀釋鹼度減弱，C（H+）公升高，不合規。

B：所有三種指定的離子都可以與Ca（OH）2反應（有些與H+反應，如OH-; 有些與Ca2+發生反應，如Po43-; 有些與兩者發生反應，例如HPO42-）。因此，三個離子的濃度增加和減少。

C：加熱水解度增強，鹼度增強，C（PO43-）公升高。 不對。

D：加入硝酸銀固體，能與PO43-和HPO42-形成沉澱，溶液鹼度減弱，C（H+）公升高。 不對。

a H+ 增加。

CH+ 和 PO43- 均增加。

D H+ 增加。

b 全部減少。

當A加水時，H+的濃度增加，B加入少量熟石灰固體，由於沉澱反應和中和反應。

C（Hpo4 2-）、C（H30+）和C（Po4 3-）均有所下降。

水越稀，電離度越高，C（HPO4 2-）和C（Po43-）增加，但由於濃度較小，C（H30+）降低。 所以乙個錯誤。

熟石灰的加入意味著鹼的新增量，C（H30+）的新增量肯定減少，鹼與K2HPO4反應，C（HPO4 2-）減少，C（HPO4 2-）減少，因此平衡向左移動，C（Po4 3-）也減少。 所以 B 對。

加熱，促進水解，自然平衡向左移動，C（Hpo42-）增加，C（H30+），C（Po43-）減少。 所以 C 錯了，D 不明白。

a 因為水解大於電離，所以溶液是鹼性的。 加水會稀釋溶液，氫氧根離子的濃度會降低，水的電離平衡常數不會改變，所以氫離子的濃度會增加，所以不能。

c 加熱會增加水解和電離的程度，因此氫離子的濃度會增加，磷酸根離子（PO4 3-）會增加

濃度增加，所以C是不可能的。

d溶液呈鹼性，加入硝酸銀、銀離子和氫氧根離子反應，使氫氧根離子濃度降低，使氫離子濃度增加，使d不能。

b 熟石灰為氫氧化鈣[Ca（OH）2]，磷酸鈣為沉澱物，加入少量[Ca（OH）2]會降低PO4濃度3-; 熟石灰呈鹼性，加入後溶液鹼度增強，氫化水合氫離子H3O+濃度降低。 當（PO4 3-）濃度降低時，Hpo4 2-+H2O <*****====> H3O++PO4 3-平衡向正方向移動，HPO4 2-濃度降低。

首先，裝置A是恆壓防堵塞裝置。

其作用是使分離漏斗和燒瓶中的氣壓相同，保證漏斗內液體的暢通流動，第五題杆檢查恆壓防堵塞裝置的氣密性方法是否錯誤，正確的檢查方法：

檢查分離漏斗是否漏水，確認不漏水後，連線裝置後再將A端插入水中，用熱毛巾輕輕加熱燒瓶，如果水中導管口有氣泡，請將熱毛巾拿開一段時間， 並在導管中形成水柱，表明裝置沒有洩漏。

問柄的檢查方法存在漏洞，即當C夾向左走到分離漏斗的液位時，沒有測試裝置的氣密性，如果這一段漏氣，水就不會流下來，所以這個裝置既可以好又漏， 也就是說，裝置 A 既可以是氣密的，也可以是洩漏的。

1,2NaHCO3=δ=Na2CO3+CO2+H2O2，m2 m4 碳酸鈉質量分數：（84m4-31m1-53m2）（31m2-31m1）。

3,n(nahco3)=n(hcl)=

m(nahco3)=

m(na2co3)=

na2co3)=

4.低頭看滴定管，數值讀數小，NaHCO3的量少，（Na2CO3）大。

其餘部分，沒有圖表，無法回答。

原電池首先必須是自發的氧化還原反應，其中Si可以與NaOH發生氧化還原反應，所以Si是負極，並失去電子 然後負極Si-4E + 6OH - ==SiO3 2- +3H2O

正極：2H2O +2E=2oh- +H2

總反應 si + 2oh- +h2o =siO32- +2H2

氫氧化鈉和鎂會反應嗎???

別擔心，只是幾個數字會讓你感到困惑？ “100噸純度為75%的黃鐵礦”是什麼意思？ 也就是說，有多少黃鐵礦; “失去2%的硫”是什麼意思？

也就是說，多少......是左邊的這是所有四個數字相乘（不是最後的 98%）。

已知：4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe03 + 8 SO2

我犯了乙個錯誤。

4 fes2+11o2=2fe203+8so2，2so2+o2= 2so3，so3+h2o=h2so4。 fes2——2so2——2so3——2h2so4

100t*75%*（1-2%）*90% x*96%120 ：196=100*75%*（1-2%）*90% ：x*96%，x=

答：用這種方法生產純度為75%的黃鐵礦100噸，可得到98%的濃硫酸。

通過替換特殊值更容易理解。

假設反應後：

n(fe3+) = 2mol

n(fe2+) = 3mol

寫出離子反應方程式：

2fe3+ +cu = cu2+ +2fe2+

x 3 很容易得到：n（cu2+） =

那麼，n（cu2+） n（fe3+） = ：2 = 3：4

發生如下反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，離子方程式為：Cu+2Fe（3+）==Cu（2+）+2Fe（2+），反應後形成的鐵鐵和三價鐵的濃度比為2：

3、可以認為它們的物質的量比為2：3，因為從三價鐵轉化為三價鐵得到乙個電子，根據電子守恆定律，二價鐵的量形成3mol的物質需要銅3 2=，所以現在物質溶液中銅離子的量是， 物質量的比例為：2=3：4