銨和偏鋁酸鈉的方程式

h+ ＋oh- ＝h20

al3+ ＋3oh- ＝al(oh)3↓

因為 Al3+ 和 Fe3+ 通常在 pH 值 4 下沉澱，因此反應的這一步驟先於下一步。

nh4+ ＋oh- ＝nh3·h2o

al(oh)3 ＋ oh- ＝alo2- ＋2h2o

NH4+ +OH- === NH3·H2ONH3·H2O=（加熱）=NH3 +H2O 偏鋁酸鹽不與氫氧化鈉反應！

含氫離子：H+ +OH- ==H2O

含銨：NH4+ +OH- ==NH3·H2ONH4+ +OH- = （加熱）=NH3 +H2O 含有鋁離子：AL3+ +3OH- ===AL（OH）3 AL（OH）3+OH-====AL（OH）4-

NH4+ +OH-=NH3+H2O（加熱）偏鋁酸鹽不與氫氧化鈉反應。

h+ +oh-=h2o

nh4+ +oh-=nh3+h2o

al3+ +3oh==al(oh)3

al(oh)3+oh-=al[oh]4-

偏鋁酸鹽不與氫氧化鈉反應。

alo2- +nh4+ +h2o=al(oh)3 ↓+nh3↑

或者尋找短缺：世界辯論。

ALO2- +NH4+ +2H2O=AL（OH）3 鉛 +NH3·H2O型

銨和偏鋁酸鹽不能共存。

因為銨可以用偏鋁酸鹽二水解：

二水解反應是指弱酸離子和弱鹼陽離子（如AlO2-和NH4+）的水解，直至反應完成。

二水解反應能否充分進行取決於兩個因素：

1、水解的相互促進程度（包括物質性質、外部條件等的影響）;

2.水解產物的溶解度。

因為氨是弱鹼，不能呈酸性，所以氫氧化鋁算是酸，所以氫氧化鋁可以算作滷2·h2o，即偏鋁酸，對應的酸是氫氧化鋁。 如果把氫氧化鋁看作是鹼，可以看作是鋁離子和三個氫氧化物基團的組合，對應的金屬離子是Al3+。

銨可以用偏鋁酸鹽雙水解：NH4+ +alo2- +H2O ==Al（OH）3 +NH3; 由於氫氧化鋁和氨以沉澱氣體的形式從反應體系中分離出來，促進水解，因此這兩種離子不能同時穩定地存在於溶液中。

如果你不滿意，你可以繼續問。

總結。 銨離子與偏鋁酸根離子反應生成沉澱，氫氧化鋁和氨，銨可與偏鋁酸鹽雙水解，NH4+ +ALO2- +H2O = Al（OH）3 + NH3

銨離子與偏鋁酸空銀離子反應生成沉澱，氫氧化鋁與氨、氨，根部可與偏鋁酸鹽雙水解，NH4+alo2- +H2O = Al（OH）3 + NH3

一水合氨或氨氣的生成，一般來說，氨的生成ha

銨離子不是水解產生一水合氨嗎，這有點難以理解。

它取決於反應環境和產物的濃度，一般鹼性環境產生氨; 產生的氨濃度高，也分解成氨。

對於這種雙重水解，通常會產生氨

好的，偏鋁酸鈉和碳酸氫銨反應，是什麼產品。

偏鋁酸鹽首先與哪個離子反應？

這取決於濃度，即發生雙重水解，首先與碳酸氫鹽反應形成碳酸鹽

離子方程式：2alo2- +2HCO3- +2H2O==2Al（OH）3 +2CO3 2-

濃度相同，先用銨雙水解或與碳酸氫鹽反應。

濃度相同，先與碳酸氫鹽反應，再水解

銨根舒緩褲的離子呈酸性，能與氧化鋁反應。

6nh4++3h2o+al2o3=2al3++6nh3·h2o

偏鋁酸鹽和碳酸鹽都是弱酸，所以它們可以水解，偏鋁酸鹽水解生成氫氧化鋁，偏鋁酸和碳酸鹽不能共存！ 會經雙重水解生成氫氧化鋁和氨（這種反應也可以解釋過量的氨水不會溶解氫氧化鋁的問題），以此類推，與其他水解的酸性鹽溶液如可溶性銅鹽溶液等，也會進行雙重水解，生成氫氧化鋁和相應的氫氧化物。 偏鋁酸（即氫氧化鋁）的酸性比碳酸弱，因此在空氣中長期存在的偏鋁酸鈉會變質。

偏鋁酸鹽可以通過將鋁或氧化鋁或氫氧化鋁溶解在強鹼性溶液中而獲得！

它不能存在於鹼性溶液中，至少不能大量存在，因為它會與氫氧根離子反應生成一水合氨，氨是一種弱電解質，不易電離成銨離子。 它應該能與除氫氧根離子以外的一般離子共存，因為銨離子的半徑與鉀離子的半徑相似，所以溶解度基本相同，所以銨鹽基本是可溶的。

兩者都容易水解。 偏鋁酸根離子為弱酸（鹼），易與氫離子結合生成氫氧化鋁沉澱;

氨離子是弱酸，易與氫氧根離子結合生成一水合氨（NH3·H2O），加熱釋放氨氣。

當兩者在溶液中相遇時，發生“雙水解”反應（兩次相互增強的水解反應），產生氫氧化鋁沉澱和氨。

偏鋁酸鹽與酸會形成沉澱，過量的酸會再溶解，過量的CO2不會溶解，銨離子和鹼性溶液會形成氣體。

會發生水解，偏鋁酸根離子與水中的氫離子結合生成偏鋁酸，氨離子與水中的氫氧根離子結合形成一水合氨。