化合物和極性是非極性問題！

你是對的。

化合物極性的判斷]：

1.單原子分子型別。

由於這類分子中沒有化學鍵，正負電荷的重心可以重合，如HE、NE、AR、KR等稀有氣體的分子，都是非極性分子。

2.雙原子分子型別。

1.ABN型：看中心原子A的化合價絕對值是否等於原子最外層的電子數：如果相等，則為非極性分子; 如果它不相等，它就是極性分子。

例如，CO2、SO3、SIF4、CCL4 和 CH4 等分子都是非極性分子; 分子如H2S、NH3、SO2、NO2、PCL3、H2O等，都是極性分子。

2.ABMCN型：因此，這類分子中的正負電荷中心不能重合，它們都是極性分子。 如CH3CL，

CH2Cl2 和 CHCL3 等分子是極性分子。

3.其他型別：O3屬於極性分子，C2H2、C2H4等分子屬於非極性分子。

正確，極性和非極性取決於電子是否存在位移，軸對稱性並不一定意味著非極性分子，例如水分子。

分類是正確的。 極性和非極性是檢視共享電子對中是否存在強烈偏差的極性。H-H是無偏的，它是一種非極性鍵; H-Cl 偏向於氯，氯是一種極性鍵。

你是對的。

例如，如果你把乙個分子想象成一種物理力，如果力相互抵消，那麼它是非極性的，反之亦然。

例如，O2 兩邊都是 O，同時拉動兩側的力抵消，這就是非極性。 CO2、BF3、CH4等

而 H-Cl 左邊是 H，右邊是 Cl，拉力不一樣，所以它是極性的。

極性分子。 非極性鉛分子：感應力、色散力。

極性分子與極性分子：取向力、感應力、色散力。

非極性分子與非極性分子：色散力。

由本徵偶極子產生的取向力僅在極性分子和極性分子之間平衡。

感應出恐懼力，從而感應偶極子和本徵偶極子之間的電引力，偶極子和本徵偶極子之間存在在極性分子和另乙個分子之間。

瞬時偶極子產生的色散力存在於任何兩個分子之間。

以下是判斷極性和非極性的方法：

1. 對於 ANBM 型別 n=1m>1 如果 a 的化合價等於主基團的數量，則為不燃極性。

2.如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，對於非極性分子，合力為0。

3.由同種類原子組成的雙原子分子是非極性分子。

4.當中心原子化合價的絕對值等於元素的價電子數時，分子為非極性分子; 否則，它是一種極性分子。

5.把共價鍵看作力，把不同神的共價鍵看作不等的力，根據力的合成和分解，看中心原子的力是否平衡，如果平衡是非極性分子; 否則，它是一種極性分子。

極性特性：

1. 物體在相反的部分或方向上表現出相反的內在屬性或力。

2. 對特定事物的取向或吸引力（例如，傾向、感覺或思想）; 特定方向的趨勢或趨勢。

3.特定正、皮、盲、負狀態的兩極或電（如物體）。

4. 在化學中，極性是指共價鍵或共價分子中電荷分布的不均勻性。 如果電荷分布不均勻，則稱鍵或分子是極性的; 如果它是均勻的，則稱為非極性。 物質的一些物理性質，如溶解度、熔點沸點等，與分子的極性有關。

大多數有機物是非極性分子。

有兩種方便的方法可以做到這一點。

1.看看中心原子的化合價。

如果是最**。

那麼它是一種非極性分子。

否則，它是一種極性分子。

例如，SO的中心原子2 是 S

S 是最 ** 是 +6

所以這個是極性分子。

SO中心的原詞3 也是 S

這裡的 s+6 所以是非極性分子。

2.看看中心原子中是否有孤對電子。

如果有，它是一種極性分子。

如NH3，如果以上兩種方法無法區分。

這只能取決於結構。

對稱的東西是非極性分子。

不對稱是極性分子。

分子按極性分為兩類，一類是極性分子，另一類是非極性分子，非極性分子是分子中對稱分布的電荷，如H2、N2、CO2、CH4等。

極性分子是分子中不對稱分布的電荷，如H2O、NH3、HCl等

雙原子元素分子都是非極性分子。

多原子分子的極性取決於它們的空間構型是否對稱，對稱的是對稱的是對稱分子，反之亦然，NH3、H2O2等極性分子是極性分子，CO2、CH4、BF3等是非極性分子。

讓我向您介紹一種確定ABN型分子極性的巧妙方法

價電子法。 首先確定中心原子a的化合價和原子a的最外層電子數，如果它們相等，則分子是非極性的，不是。

相等是極性分子。

還值得一提的是，分子的極性不一定與鍵的極性有關。

1.極性化合物是指由極性分子組成的化合物，分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷分布不均勻，不稱量肢體，這樣的分子是極性分子，極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子， 而極性鍵結合的多原子分子取決於結構。

2.非極性化合物由非極性分子組成，非極性分子是指原子間共價鍵合的分子，電荷分布均勻，正負電荷中心重合。

3.一般來說，當分子中的所有鍵都是非極性遺傳鍵時，該分子是非極性的。

4.當乙個分子中的鍵完全相同時，它們都是極性鍵，但分子的構型是對稱的，那麼分子是非極性的。

分子的極性和非極性由分子的電荷分布決定。 極性分子是由分子內部電荷分布不均勻引起的，非極性分子是由分子內部電荷分布均勻引起的。 鍵的極性是由於形成鍵的兩個原子與原始帆核和震顫核的鍵合能力不同。

鍵的非極性是由以下事實產生的：形成鍵的兩個原子的原子核對電子具有相同的結合能力。

含有非極性鍵的極性分子：CH3-CH2 CH（CH3）2（C-C鍵是非極性鍵，由於電子分布不均勻，整個分子都是極性的）。

含有極性鍵的非極性分子：CH3 態擊敗 CH2-CH3（由於這種有機生物的對稱性，它不是極性的，但 CH 鍵是極性鍵）。

具有偶極矩的分子是極性化合物。

例如：H2O分子、HCl分子、CO分子等都是極性化合物。

SO3 分子、N2 分子、O2 分子、H2 分子等等都是非極性化合物。

如果想深入挖掘，那麼可以認為，在共價化合物中，兩種不同元素的原子產生的共價鍵稱為不等共價鍵，這是由於吸引普通電子對的能力不同，因此產生了普通電子對的位移，從而產生了偶極子，即 另一端有乙個明顯的積極一端和有限的消極一端。對於乙個分子來說，可能存在許多不等的共價鍵，當分子具有一定的對稱性時，正電中心由於不等的共價鍵與電負性中心重合，分子是非極性化合物。 一般來說，由兩個不同元素原子組成的雙原子分子是極性分子，這種化合物是極性化合物。

具有三個以上原子的分子需要檢視偶極矩，偶極矩為 0 的分子是非極性化合物。 分子晶體一般是非極性化合物，但有一種特殊情況，臭氧分子（O3）是極性分子。

簡單地說，通常高度對稱是非極性的。

1.SP雜交，也就是說有兩條軌道，VSEPR模型是立沛直線。

2. SP2雜交。 也就是說，有三個軌道，VSEPR模型是乙個平面三角形3和SP3雜化。 也就是說，有四個軌道，VSEPR模型是乙個四面體，可以根據VSEPR模型和中心原子周圍的原子數來判斷它是極性的還是非極性的。

例如，水分子的VSEPR模型是四面體的，但中心原子周圍只有兩個原子，所以它只是V形和不對稱的，所以它是乙個極性分子。 例如氨分子，其VSEPR模型也是四面體，但是中心原子周圍有三個原子，所以它是三角形和金字塔形的，不對稱的，所以它是極性分子。 <>

大多數有機物是非極性分子。

評定方法： 1.對於ANBM型別n=1 m>1 如果a的化合價等於主基團的數，則為非極性，如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子，由同種原子組成的雙原子分子為非極性分子。

2.如果分子的構型是不對稱的，則分子是極性分子，非極性分子是指偶極矩=0的分子，即分子被原子之間的共價鍵結合，分子中的電荷分布均勻，正負電荷中心重合。

大多數有機物是非極性分子。

有兩種方便的方法可以做到這一點：1看中心原子的化合價如果是最**的，那麼就是非極性分子，反之亦然，就是極性分子，比如SO2的中心原子是s s，最**是+6，所以這就是極性分子，SO中心的原詞3這裡也是s， s +6，所以它是乙個非極性分子 2看看中心原子裡有沒有孤對電子，如果有極性分子，比如NH3，如果不能分辨出以上兩種方法的區別，那麼就只能看結構，對稱的東西，非極性分子，不對稱的極性分子。