高中二年級化學10分解釋謝謝

1 首先，氧化反應發生在氫氧燃料電池的負極處。

4oh-=2h2o+o2+4e-

2 即 2Na

2 是 1mol 1mol 有 na 分子，所以 CH4 和 C2H4 分子總數，因為每個分子中有 4 個氫原子，所以有 4 個氫原子

3 1L*（未水解）。

乙個。固體氧化物的作用是允許電子通過電池。是的，氧化反應發生在氫氧燃料電池的負極處。

所以電子數是 2na。

灣。在 SiO2 晶體中，由 Si 和 O 組成的最小晶環有 8 個原子。在12克金剛石中，含有C—C的共價鍵數為4NaC，含陽離子化合物的晶體中必須有陰離子。 它是 1mol 1mol 有 na 分子，所以 CH4 和 C2H4 有分子總數，因為每個分子中有 4 個氫原子，所以有 4 個氫原子

c. 1L*（不考慮水解）。

A，氣體是，負極是O2有還原反應，所以電子數為2mol

b，每個分子是四個氫原子，所以它是4mol

c，這也是乙個事實，（但你可以忽略水解）。

答案是d

解1：平均分子式為。

只有 d 是合規的

此時，C2H6與C3H8的體積比為1：1

解決方案2：因為反應是在相同的溫度和壓力下測量的。

所以體積比等於物質數量的比值。

因為是多項選擇題，所以可以用一套方法一一驗證。

在 a 中，假設 c2h4 是 xmol，c3h8 是 ymol，那麼 x+y=2 2x+3y=5 2x+4y=7 可以用前兩個方程 x，y 求解，然後代入第三個計算結果 x=1，y=1 不成立，所以 a 是錯誤的。

在 B 中，假設 ch4 是 xmol，c5h8 是 ymol，那麼 x+y=2 x+5y=5 2x+4y=7 可以用前兩個方程 x，y 求解，然後代入第三個計算結果 x=5 4，y=4 3 不成立，所以 b 是錯誤的 c 假設 ch4 是 xmol 並且 c4h8 是 ymol， 那麼 x+y=2 x+4y=5 2x+4y=7 可以用前兩個方程 x，y 求解，然後代入第三個結果 x=1，y=1 不成立，所以 c 是錯誤的。

在 d 中，假設 c2h6 是 xmol，c3h8 是 ymol，那麼 x+y=2 2x+3y=5 3x+4y=7 可以用前兩個方程 x，y 求解，然後代入第三個計算結果 x=1，y=1 為真，所以 d 是對的，不，再問一遍，希望學習和進步！！

選擇 d 的最終結果是 C5H14，如果要產生 2 種氣體，只有 D 是一致的。

平均分子式為。

只有 d 是合規的

此時，C2H6與C3H8的體積比為1：1

有乙個問題知道氣體混合物的平均公式是，因為 C5H8 是氣體，只有選項 C 符合問題的含義，答案是 C

m(h2so4)=40*

2naoh---h2so4

mm=80*

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數 =

已知，40ml溶質質量分數為10%的硫酸溶液恰好與50g一定濃度的NaOH完全反應，得到氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

m=vp=40*

m=2naoh--h2so4

m(naoh)=

乙個 NaCl 晶胞含有 4 個 NaCl 離子對，同樣，乙個 Fexo 晶胞含有 4 個 Fexo，得到 x= 這是大學結構化學部分的內容。

將紅色石蕊試紙變成藍色的氣體 A 是高中時的 NH3。

B可以使濕藍色石蕊試紙變紅，B的相對分子質量大約是A的倍，說明B的相對分子質量為17，即CO2，所以A可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3或兩者的混合物。

NH4）2CO3 = 2NH3 +CO2 +H2ONh4HCO3 = NH3 +CO2 +H2O其中NH3與CO2的體積比為2：3，我們可以知道A是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物，其物質的量比為x：y，（2x+y）：

x+y）=3：2，解為x：y=1：1。

a,nh3 b,co2

A是碳酸氫銨或碳酸銨或硝酸銨。

硝酸銨。

A是NH3，B是CO2，A可以是碳酸氫銨、碳酸銨、亞硫酸氫銨。

當 A 與 B 的體積比為 3：2 時，則 A 是碳酸銨和碳酸氫銨的混合物，1：1

我年紀大了，上大學兩年了，高中不能學化學，所以我很傷心，也很尷尬。 --i do not know

1. 因為 OH- 與 H+ 反應為 1：1，H2SO4 含有更多的 H+，鹽酸和乙酸一樣多，所以 B A=C

2.由於醋酸是弱酸，只能部分電離，當它想像鹽酸一樣電離H+時，所需的醋酸濃度大於H+。 鹽酸是一種強一元酸，H+的濃度與鹽酸的濃度相同。 硫酸是一種二元強酸，乙個硫酸可以電離兩個H+，所以硫酸的濃度是H+濃度的一半，所以當三種酸C（H+）相同時，物質濃度從大到小的順序是C a B

3.因為醋酸是一種弱酸，當三種酸中H+電離的濃度和體積相同時，醋酸的濃度最大，在與鋅顆粒反應的過程中，由於H+的消耗，分子形態中的乙酸又開始電離， 並不斷補充H+的濃度，使其與鋅顆粒反應最快。鹽酸和硫酸中的H+總是相同的，所以反應速率是相同的。 因此，當三種酸C（H+）相同且體積相同，同時加入相同形狀、密度和質量的鋅粒時，如果產生相同體積的氫氣（相同條件），則反應時間長度的關係為c a=b

希望對您有所幫助

鹽酸化學式HCl，完全電離，即1molHCl中的H+是1mol乙酸化學式CH3COOH，不完全電離是1molHCl中的H+，化學式為H2SO4在1molHCl中，完全電離，1molHCl中的H+為2mol1，即使該物質因消耗而未完全電離，也會逐漸電離，即HCl中所含的H+與CH3COOH的總量相同， 和H+在H2SO4 是相同的體積，相同物質的量是其他兩種物質濃度的兩倍。

2.當三種酸C（H+）相同時，假設需要XMOL，HCLXMOL，H2SO4X 2mol，CH3COOH由於電離不完全而大於XMOL

3.反應速率取決於濃度，因為C（H+）是一樣的，CH3COOH沒有完全電離，在反應中會逐漸電離，所以後CH3COOH中的C（H+）大於其他兩種。

讓我們從第乙個問題開始。 反應物或產物的能量是指這種物質的分子平均具有的能量，而不是化學鍵形成斷裂之間交換的能量。 這種能量包括原子之間的勢能、分子的動能、蘆葦的勢能等等。

一般來說，鍵能越大，材料能量越低，越穩定。 物質的能量越低，越穩定。 這清楚嗎？

這就引出了第二個問題。 這個問題不是很有定論，因為高中的理論漏洞太多了，從微觀角度或巨集觀規律來看，反例也很多。 一般來說，在這種情況下，A 的可約性低於 B。

可以這樣解釋。 如果A離子有強氧化作用，那麼容易得到電子還原，而隨著枯萎而失去電子是比較容易的，即強氧化作用的還原性較弱。 當然，這不一定，這取決於具體的反應物。

比較氧化的更可靠的方法是基於氧化還原方程，其中氧化劑的氧化強於氧化產物的氧化，還原劑強於還原產物。 然而，隨著反應物的變化，這一定律有時可能是矛盾的。 所以這個問題沒有令人滿意的解釋，一般不這樣比較。

A項：稀硝酸被氧化，使硫元素以硫酸鹽的形式存在。

b項：氫原子數不守恆，水系數增加2。

C：氫氧化鋁不能溶解在弱鹼“氨”中，因此在氨中不會形成偏鋁酸鹽。

專案 D：正確。

選項A你應該，稀硝酸有很強的氧化作用，生成應該是硫酸鹽，選項B方程式不平坦，氫氣數不對，選項C鋁離子和氨水生成氫氧化鋁沉澱，沒有進一步的反應，因為氫氧化鋁能與強鹼反應生成偏鋁酸鹽，但不與弱鹼反應， 氨是一種弱鹼。

下乙個家庭作業有幫助，做題沒有問題。