高中化學，兩題10分，高二化學10分

1）C理由：公尺湯中含有澱粉，澱粉只有在遇到元素碘時才會變藍，而標題給出的物質是碘酸鉀（Kio3），碘不是簡單的狀態，所以不會變色，要鑑別鹽是否加碘，碘化鉀（Ki）溶液中可以加入少量鹽溶液， 後期可加少量公尺湯。如果它變色，那就是加碘鹽，否則就不是。

2）BC如何判斷離子方程式是否正確：

a.首先，檢查反應是否符合客觀事實，即沒有客觀上不能發生的反應的離子方程式。

b.對於容易電離的物質，應寫成離子。 溶解度小的物質不一定難以電離，溶解度高的物質不一定容易電離，應在日常學習中積累。

c.檢查反應前後電荷是否守恆。

例如：選項a：鋁板與氫氧化鈉溶液的反應：al+2oh=alo2+h2反應前有2個負電荷，反應後只有1個負電荷，反應前後電荷不守恆，所以是錯誤的。

選項D：銅片與稀硝酸反應：Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ +No +2H2O 反應前有4個氫離子，也應有4個硝酸根離子，反應後生成硝酸銅，硝酸銅是一種易電離的物質，電離後生成兩個硝酸銅離子，反應前消除兩個硝酸銅離子， 而且反應前還剩下兩個硝酸根離子，不符合客觀事實，所以是錯誤的。

還有乙個事實是反應前後的電荷不守恆，這也是錯誤的。

以上是我的膚淺結論，希望能對大家有所幫助，如有疑問，可以發郵件：

1）B、公尺湯中含有澱粉，當碘酸鉀（kio3）不變色時，碘變成藍色時澱粉變藍。

2）C、多做題，習慣了之後，你就會明白翻轉就是那些題目，別著急！

只要記住常見的。

例如，2）鋁和燒鹼之間的反應需要四種氫氧化物。

b 中的鎂也與 ho 反應。

d 你應該記住化學方程式的係數。

這是高考最基本的要求。

bc首先計算電子是否守恆，然後是元素，所以我必須把它寫出來看看。

加熱並蒸發至體積的一半;

當鹽酸溶液蒸發時，溶質HCl基本揮發。

加入少量CH3Coona固體（加完後仍呈酸性）;

溶液變成CH3COOH和HCl的混合物，當用酚酞滴定作為酚酞變色的指示劑時，pH值應略大於8，並且不會受到CH3Coona固體的影響。

什麼都沒有改變。

所以答案是C ③

PS：如果選擇甲基橙作為指示劑，由於存在少量CH3COOH，NaOH的量會略有減少，則選擇>

根據中和滴定的本質，氫離子最後等於氫氧根離子，第一瓶加熱蒸發，鹽酸揮發，所以第一瓶氫離子減少，第二瓶加入醋酸鈉不會減少氫離子， 而加入氫氧化鈉後，最終會變成醋酸鈉和氯化鈉，如果擔心醋酸鈉的水解是完全沒有必要的，水解力很弱，所以第三瓶就等於第二瓶。

選擇C，根據中和滴定的本質，最後乙個氫離子等於氫氧根離子，加熱第一瓶，鹽酸揮發，第一瓶氫離子減少，消耗的氫氧化鈉溶液也減少。 在2號瓶中加入醋酸鈉不會增加氫離子的濃度，所以2號和3號是一樣的。

選擇D，別聽他們“加熱後HCl揮發”，這個問題根本不在這個小把戲上。

這個問題是測試你是否知道滴定的方法，對應的酸（H離子）的摩爾數相同（濃度和體積相同），所以需要滴定的NaOH是一樣的。 over!

1.當 Fe2 生成時

當與H的質量比為2：1時，Fe的質量分數為56，H2的相對吉祥分子量為2，因此兩種物質的摩爾比為n（Fe2

n（h2）=（112/56）：（1/2）=4：

1.因為加入了足夠量的稀H2SO4，完全反應後形成FeSO4溶液，所以既不剩Fe也不剩2O3，因為H2生成，說明Fe過量，足以轉化Fe3

離子還原為Fe2

離子。 鐵 H2， 鐵 Fe2

fe2o3～2fe3

2Fe2 設 n（fe）=x， n（fe2O3）=y，所以有 x2y=4

x=1 給出 x=1

y=3/2m（fe2o3）：m（fe）=3/2×160：1×56=30：7

2.在標準條件下，所有固體物質均可溶解並收集到H2中，將KSCN溶液滴加到反應溶液中，而不改變紅色。 都表明溶液中沒有Fe3離子。 Fe 將 Fe3 在 Fe2O3

離子完全變為 Fe2

離子，即 FE被悄悄地稱為2FE3

3fe2 在標準條件下收集到 H2

即 n（h2）=

從 fe h2 到 fe3

反應後剩餘的有限元仍然存在。

讓 Fe 與 Fe 反應3 離子是 Xmol，它由 Fe 2Fe33Fe22Fe3

Fe2O3，知道Fe2O3也是Xmol; 因此 56x160x=

解為 x=所以 （1） 原始混合物中 Fe 的質量為 。

Fe2O3 的質量為 .

2）溶液中FeSo4物質的含量為：

（1）。求SO2 的量 首先：公式：v vm=n。 根據方程 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H20，然後將氧化銅的物質量乘以銅的摩爾質量。

2)400ml.然後根據 SO2 和 NAOH 的方程列出比例方程。 獲得氫氧化鈉的物質的量是。 然後根據公式 C=N V 將 NaOH 的量除以 NaOH 的量。 獲取。

3）將64g除以64（公式物質n=m m的量）得到Cu的新增總量為1mol，然後用第乙個問題中被氧化的銅量=剩餘銅物質的量）然後根據方程Cu+4Hno3=Cu（No3）2+4否+2H2O列出比例公式得到Hno3物質作為。

評價：【這道題很簡單，如果你學的是文科，這道題是入學考試的必修課，更需要看理科。

cu + 2h2so4 ********** cuso4 + so2 + 2h2o

64g 2mol 36g

因此，如果硫酸過量，假設銅是完全反應（涉及一定程度的硫酸反應後氧化銅的能力），消耗硫酸後，硫酸濃度約為12mol l（包括水的生成），所以它仍然是濃硫酸， 所以可以認為銅是乙個完全的反應。

所以生成的 SO2 體積是。

乙個小小的提醒。

NaOH 的最小量是生成 NaHCO3所以是200毫公升，看到一樓就嚇尿。

首先，每種物質的消耗比=濃度變化的比值=等式中的係數比。

從問題條件可以知道，速率是由C得到的，所以A的速率與C相同，圓1是正確的。 b按係數比值其速率應為，圈2錯。 可以看出，C是生成的，所以A被消耗了，轉化率為30%，圓圈3是錯誤的。

C生成，B消耗，原來的2mol，所以餘的濃度，圈4錯了。 選擇 B

5min生成w，速率為，z速率為，所以其係數比為1：2，所以n=1，選擇a

濃度從20s變為20s，相當於12s變化。 現在要求繼續降低，因為濃度降低，速率也會降低，所以時間增加，所以應該大於12s，選擇C

從問題中，物質d的速率為aq p，物質量的增加=速率*體積*時間=（aq p）*t*v，選擇c

14，A w 以 的速率 。

由於體積不變，濃度變小，反應有效碰撞減少，反應速率減慢16°C

四個問題？ 嗨，我，回答o（ o

這是化學平衡的話題！

在這類題目中，可以把所有條件都列出來，反應前、反應後、反應的質量都表示出來，都列在草紙上。 然後根據消耗的反應物的量計算反應速率或生成的產物量。 各種物質表示的反應速度之間的關係取決於反應係數。

如果是密閉容器，還應考慮反應前體積的變化，可考慮差分法。 如果你真的不明白，你可以給自己舉個例子，簡單易懂。 相信自己，你可以。

1.濃硝酸的濃度約為16mol l，因此1mol l硝酸屬於稀硝酸。 反應式如下：

8Hno3 （稀） + 3Cu = 2 No 3 Cu （No3） 2 + 4H2ONo3 - 降序物質的量 n =

那麼產生 no 的物質量是 n=

1） h+ 減少的物質量為 n=

溶液中氫離子的濃度降低。

2）在標準條件下，no的生產量為v=

標準條件下HCl氣態物質的量為n（HCl）=10mol，溶解在635ml水中得到的溶液質量為：m=635+10*溶液體積為v=1000

取10ml溶液中所含的HCL量為N2（HCL）=10稀釋後得到的稀鹽酸量，濃度為：C2（HCL）=快樂學習！

所以很容易主要是掌握方程式。