與有機物和溴反應有關的問題

1.甲烷和溴以自由基取代反應的形式發生：因此使用的溴必須是純溴，無論是氣態還是液態，不能是水溶液。 只是純溴通常是液態的，氣態的接觸面容易發生反應;

2.乙烯與溴的加成反應：所用的溴為氣態、液態和水溶液，一般採用溴的四氯化碳溶液來增加溴的溶解量;

3.苯（以三氯化鐵為催化劑）與溴的取代反應：所用溴為純溴，可以是氣態或液態，不能是水溶液。 沒有催化劑，反應非常緩慢，非常緩慢。 注意鐵作為催化劑時，不加熱，反應應為放熱反應;

4.乙醇可與HBR和PBR3發生取代反應; CH3COOH能與Pcl3、Pcl5、SOCL2等羥基位點反應，如CH3COOH+SOCl2===CH3COCL

CH3COOH在P為催化劑的條件下，可與鹵素發生A--鹵化反應，例如：CH3COOH+CL2====ClCH2COOH+HCl

5.苯和碳酸鈉不混溶，因為它們的結構不相似。

1.液。 2.水溶液，優選溴的四氯化碳溶液。

3.液態溴，沒有催化劑，反應非常小且緩慢。

4.乙醇和溴可以發生取代反應，但溴可以氧化乙醇。

5.不混溶。

甲烷和溴的取代反應 溴呈氣態。

乙烯和溴的加成反應 液態水溶液的取代反應均為苯（以三氯化鐵為催化劑）和溴：液態，無催化劑無反應。

乙醇、乙酸和溴可以發生取代反應。

1.氣態，因為甲烷是氣態的。

2.使用液體、溴水。

3.液體，沒有催化劑不反應。

4.對不起，我們也沒有教。

苯不應與碳酸鈉混溶。

1.氣態。 2.四氯化碳溶液。

3.液態溴。 4.酒精替代物將用 PBR3 代替

乙酸能與溴反應生成1-溴乙酸。

為了取代羧基中的羥基，溴3

5.不混溶。

1.可以替代烷烴和鹵素氣體。

2.氣態和水溶液都很好。

3.溴應該是液態溴，並且應該沒有催化劑反應，速度只是快或慢。

4.我不這麼認為。

5.苯不溶於水，不與Na2CO3反應，不宜與碳酸鈉溶液溶解。

在中學化學中，能與溴水反應的官能團有：

1.碳-碳雙鍵和三鍵。

發生加成反應 H2=CH2+BR2=CH2BR-CH2BR

2.醛基。

氧化還原反應發生 H2O+BR2+CH3COH CH3COOH+2HBR

有機化學反應主要發生在官能團上，官能團對有機物的性質起決定性作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團決定了有機物中鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸鹽、磺酸有機化合物、胺類和醯胺的化學性質。

化學性質：

官能團在有機物的性質中起著決定性的作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團決定了有機物中鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸鹽、磺酸有機化合物、胺和醯胺的化學性質。

因此，學習有機物的本質，其實就是學習官能團的性質，含有任何官能團的有機物都應該具有這個官能團的化學性質，而不含這種官能團的有機物則不具備這個官能團的化學性質，這是有機化學研究中應該認識的一點。

以上內容參考：百科全書 - 官能團。

在中學化學中，能與溴水反應的官能團有：

1.碳-碳雙鍵和三鍵。

加成反應發生H2=CH2+BR2=CH2BR-CH2BR2，醛基。

氧化還原反應發生 H2O+BR2+CH3COH CH3COOH+2HBR

3.苯酚扒手。

發生取代反應。

Brho—苯環—CH3 + 2BR2 HO—苯環—CH3（白色沉澱物）+2HBR

br<>

溴與水反應的化學方程式為：BR2+H2O=HBR+HBRO，是可逆反應。

溴是一種揮發性紅黑色液體，屬於可燃元素的鹵素族，易溶於水，氧化性強於出租，溴蒸氣有毒，有腐蝕性。

一般用於加成反應，使用溴水; 對於取代反應，使用液態溴，因為純物質引起的副反應比溴水引起的副反應少。

液態溴適用於與碳氫化合物的置換反應。

液態溴和溴水均可用於加成反應。

而苯酚的替代物是濃溴水。

與苯反應為液態溴。

記住最後兩個。

關鍵液態溴一般用於去除不飽和烴雜質的主要課題。

如果想要高濃度，就必須使用液態溴，如果可以在低濃度下進行反應，則可以使用溴水，溴的濃度非常低，幾乎不到1mol l

因此，有些反應需要低濃度才能產生液態溴。

液態溴是純溴。

溴水在有機化學中可用於取代反應，如過量的濃溴水與苯酚反應生成三溴酚[白色沉澱物]加成反應，如烯烴和炔烴可使溴水褪色。

在有機化學中，液態溴可用於取代反應，如苯和液態溴在鐵的條件下作為催化劑，生成溴苯[溶於苯]加成反應，如與烯烴和炔烴加成。

化學中還有乙個重要的定律需要記住：相似性和溶解度。 也就是說，具有相同空間結構和分子極性的物質可以相互溶解。

溴水：溴元素和水的混合物。

在高中化學中，乙烯與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，這只需要溴水。 溴和苯的取代反應需要液態溴，條件是Febr3作為催化劑。

（1）烷烴與溴蒸氣在光照條件下發生取代反應 （2）烯烴或炔烴與溴水或溴的四氯化碳溶液的加成反應 （3）苯酚溶液與苯環上過量的濃溴水取代，生成三溴苯酚的白色沉澱 （4）以鐵為催化劑生成溴苯時，苯和液態溴被取代 （5）烷烴 碳氫化合物和酯類可以從溴水中提取 （6） 其他非反應性物質如羧酸可與溴水混溶，我總結了我多年的教學經驗。

與溴水反應的有機化合物：炔烴、烯烴。

烯烴和炔烴的結構式中含有雙鍵，可與溴水發生加成反應。

例如：ch3ch=ch2+br2 ==ch3chbr-ch2br。

與液態溴反應的有機化合物：苯、芳香烴。

BR能與苯和芳烴發生取代反應，取代有機物上的H。

例如：苯酚+3BR2（指3液態溴）==3HBR+苯酚溴（沉澱）。

溴水：元素溴和水的混合物。 溴微溶於水。

溴超過80會與水反應生成氫溴酸和次溴酸，但仍有少量溴溶於水中，因此溴水呈橙黃色。 新生產的溴水可以看作是溴的水溶液，它正在經歷與溴有關的化學反應，但時間長了，溴水中的溴分子也會分解，溴水會逐漸褪色。 長期以來，溴水只含有氫溴酸。

次溴酸在光照下分解成氫溴酸和氧氣。

那麼，有哪些學習方法呢？

1. 預覽。 預習是一種非常重要的學習方法，通過預習，可以熟悉文章的內容和結構，在預習的過程中，可以把自己不懂的地方做標記，這樣在上課的時候，就可以答題，讓自己有針對性地聽課，進而提高學習的趣味性和效率。

2. 講課時做筆記。

聽講座是人們獲取資訊的重要方式。 在聽講座的過程中，人們可以學到大部分內容，因此把握好講座非常重要。 一定要集中注意力，聽老師講課，做筆記，參加課堂活動，積極提問。

3.認真做好功課。

課後，老師會給學生布置作業。 作業的目的是進一步鞏固課堂上學到的知識。 所以，一定要認真對待你的家庭作業。

4.回顧和總結。

學習後一定要複習和總結，通過複習和總結，可以使所學的內容成為自己的知識，在複習和總結中，可以發現新的問題，進一步加深對知識點的理解。

5.保持自信。

自信可以給人帶來很大的動力，只有有了自信，我們才能讓每一天都更有活力，更好地記住我們學到的東西。

只有苯是液態溴並加熱，其他都是溴水，尤其是c=c

液態溴、溴水、酸性高錳酸鉀溶液與各種烴類反應的比較。

醛類可被溴水氧化生成乙酸。

醛類能與溴水發生反應。

炔烴和碳氫化合物似乎能夠與溴水發生反應，但我完全忘記了。

烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴的反應。

與苯酚和苯胺反應生成白色沉澱。

它與醛和其他具有醛基的物質發生反應。

4.酮與α氫的取代反應，與環丙烷及其衍生物的開環加成反應 對於麥角醇的氧化反應，溴水可以相對緩慢地將麥角醇氧化為醛和酮，並進一步發生上述兩類反應。

環丙烷及其衍生物可與溴水發生開環加成反應，可與高錳酸鉀結合測試三元碳環，因為環丙基在室溫下不能與高錳酸鉀反應。

與鹼性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反應與強無機還原劑（如H2S、SO2、Ki和Feso4等）反應與苯、甲苯、四氯化碳等有機溶液混合，溴水因萃取而褪色，有機溶劑溶解成溴橙（或棕紅色）。

烯烴和炔烴與溴發生加成反應，烷烴和液態溴或溴蒸氣在光照下發生取代反應。

含有雙鍵或三鍵的有機化合物（苯除外）可與溴水加成反應變色。

苯酚。 可與溴水置換，生成白色沉澱。

含有雙鍵或三鍵（苯除外）和酸性高錳酸鉀的有機物。

此外，苯同系物還可以與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應。

1.碳氫化合物中的加成物：含有碳-碳雙鍵; 碳-碳三鍵;

2.烴類衍生物中苯環上的取代：苯酚苯環鄰位，含有對位氫原子; 胺-苯環鄰位，對位氫原子;

3.烴類衍生物的氧化：含有醛基。

溴水：溴元素和水的混合物。

總結。 氫在飽和碳上的取代是自由基的反應，自由基不能存在於水中。 換句話說，在水存在下不可能發生取代反應。 [溴水，無論濃度如何，都不能使用]。

為什麼甲烷不與溴水反應，而是用溴代替反應。

氫在飽和碳上的取代是自由基的反應，自由基不能存在於水中。 換句話說，在水存在下不可能發生取代反應。 [溴水，無論濃度如何，都不能使用]。

溴水中溴的濃度較低（溴不溶於水），而溴元素的濃度可以認為是100%，因此可以與甲烷發生反應。

烷烴和鹵素之間的取代反應原理決定了它們只能與純鹵素發生反應，很難與水進行反應。