化學離子方程式是小量和大量的問題（超級簡單）。

答：（1）CO2小時：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O

2） 當 CO2 過量時：CO2 + OH- = HCO3- 分析： （1）當CO2小時，CO2和Ca（OH）反應的化學方程式2 為：CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 + H2O

因此，它的離子方程式為：CO2 + Ca2+ +2OH- = 碳酸鈣3 +H2O

2） 當 CO2 過量時，過量 CO2 與 Ca（OH） 反應的化學方程式2 為：

CO2 + 鈣（OH）2=碳酸鈣3 +H2OCAco3+CO2+H2O=鈣（HCO3）2 因此，它的離子方程式為：

CO2 + Ca2+ +2OH- = 碳酸鈣3 +H2OCAco3 + CO2 + H2O = Ca2+ +2HCO3-+ 總離子方程式為：CO2 + OH- = HCO3- 最後，祝你在學業上取得進步！！

少量，CO2 + Ca2+ +2OH- = CAC3 + H2O，過量，CO2 + OH- = HCO3- 其實過量可以看作是第一步反應的產物，CaCO3 與CO2和水反應。

caco3+co2+h2o=ca2+ +2 hco3-

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O （當少量 CO2 很常見時）轉換為離子方程式 CO2 + Ca2+ +2OH- = 碳酸鈣3 +H2O

碳酸鈣3 + CO2 + H2O = 鈣（HCO3）2 （當引入過量的 CO2 時）轉化為離子方程式，其中過量的 CO2 直接引入 Ca（OH）2.

2co2 + h2o = 2hco3-

少量，CO2 + 2 OH- = CO32- +H2O

CO2 + OH- = HCO3- 在過量的情況下

大概就是這樣，只要你知道CO2與水反應生成碳酸，在反應前會分解成H+和HCO3-，HCO3-也會少量分解。

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 少量

如果過量 2CO2 + Ca（OH）2 = CaHCO3 + H2O

然後將其轉換為離子式

鈣（HCO3）2 生成

ca(oh)2+2co2=(ca2+)+2hco3-

手機打來電話，只能這樣，我不明白，又問了一遍。

其基本原理是將反應物量相對較少的物質的量設定為1mol，並盡可能多地取另一種反應物的量。

向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。

向Ca（HCO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液。 請寫出反應的離子方程式。

分析：反應物中少量的NaOH溶液採用“少定一”的方法，將NaOH設定為1mol，Ca（HCO3）2就足夠了。

oh- +hco3- ＝h2o + co32-。

1mol 需要 1mol 才能產生 1mol 1mol。

co32- +ca2+ ＝caco3↓。

1mol 需要 1mol 才能產生 1mol。

離子方程式：oh- +HCO3- +Ca2+ H2O + CaCO3.

少量Ca（HCO3）2 溶液在反應中，Ca（HCO3）2 為 1mol，NaOH 的量就足夠了。

ca（hco3）2＝ca2+ +2hco3-。

1mol 1mol 2mol。

2hco3- +2oh- ＝2h2o + 2co32-。

2mol 需要 2mol 才能產生 2mol 2mol。

ca2+ +co32- ＝caco3↓。

1mol 需要 1mol 才能產生 1mol。 剩餘：1mol CO32-。

離子方程式：Ca2+ +2HCO3- +2OH- CaCO3 +CO32- +2H2O。

概括： 少量反應物是 NaOH 溶液，設定為 1mol，Ca（HCO3）2 的量與 Ca（HCO3）2 一樣多。

將反應物中的少量Ca（HCO3）2溶液設定為1mol，並根據需要取NaOH的量。

過量與少量離子方程式：

1.化學方程式：Fe + 4Hno3 （稀）= Fe （No3） 3 + No + 2H2O - 離子方程式：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +No +2H2O.

2.化學方程式：3Fe + 8HNO3 （稀）= 3Fe （NO3） 2 + 2NO + 4H2O - 離子方程式：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO +4H2O.

容易出錯的分析。 1.所有的氧化物和過氧化物都是用化學式寫的，初學者很容易忽略，只有可溶性和易電離的電解質才用離子符號表示，往往會分解許多不溶性強電解質，導致錯誤。 這裡必須明確的是，活性金屬氧化物或過氧化物如過氧化鈉和氧化鈉是可溶性電解質，但不能拆解。

2.也有可溶性強電解質如碳酸氫鈉，但有時（如二氧化碳變成飽和碳酸鈉）也寫成化學式，這取決於它主要以固體物質的形式存在還是以離子的形式存在於溶液中。

你必須至少說出一些化學元素。

大量的化學元素。

例如：1過量的Ca（HCO3）2+NaOH

不同的元素有不同的方程式。

讓我們以 NaOH 和 Ca（HCO3）2 之間的反應為例，教你乙個簡單實用的方法。

像上面的反應一樣，當遇到過量或少量時，首先將少量物質視為1mol

方程中物質的測量次數被認為是 1再考慮一下反應。

例如，過量的 NaOH 與 Ca（HCO3）2 反應。 我假設 Ca（HCO3）2 為 1mol然後是 1mol。

鈣（HCO3）2 有 1mol 的 Ca2+

和 2mol HCO3-

對於反應，需要 2mol OH - 即需要 2mol NaOH即：2HCO3-

2oh-2h2o

2co32-

得到的 2mol CO32- 與 1mol Ca2+ 反應形成 1mol CaCO3 沉澱。

即：CO32-

ca2+caco3↓

所以，總反應的離子方程式是：2HCO3-

2oh-ca2+

caco3↓+

CO32- 此外，如果少量的 NaOH 與足量的 Ca（HCO3）2 反應，OH- 被認為是 1mol

反應的離子方程式：HCO3-

oh-ca2+

caco3↓

您好房東，鍵盤不容易完成輸入方程式。

因此，我將簡要介紹一下該方法。

當然，有很多方法可以做到這一點，但我推薦“少即是一”的方法。

以 1 為例，介紹一下這種方法。

所謂固定小於1，就是把少量物質的係數寫成1。 這使 NAHCo3 係數為 1。 因為 NaHCO3 較少，它將是完全反應性的。

要對乙個 HCO3 做出反應，需要乙個 OH。 這樣，Ba（OH）中還剩下乙個OH2，它將與Na離子結合形成NaOH。

簡單總結一下，將少量物質的係數設定為1後，讓我們看看如何與離子反應。

秋天。 讓我們以 2 為例，它與 1 相反。

如果 Ba（OH）2 很小，則需要反應掉兩個 OH，需要兩個 HCO3，所以 NaHCO之前的係數3 是 2，反應生成兩個碳酸鹽。

乙個與知物汽車BA離子結合，另乙個與兩個NA離子結合。

再總結一下，要比較兩者的區別，我們需要對所有少量的物質進行反應，然後再補充其他物質。

注意：房東很容易理解，螞蟻的數量或物質。

這其實並不難理解。 只要記住，這是很小的量，就用這個作為定量，按照分子式的比例把它分成離子，先寫下來，比如第乙個寫oh-，（鈉離子。

你不需要寫它）。第二個是ca2+ 2HCO3-然後寫下物質離子的過量。

因為過量，所以可以肯定的是，虛空智慧會消耗掉上面寫的少量物質的所有離子，所以多餘的離子數量應該與前乙個相對應，例如第乙個，為了消耗乙個oh-，就需要用乙個hco3-，所以寫乙個hco3-， 兩者之間的反應將產生碳酸鹽。

意志和鈣離子。

生成沉澱物，因此需要新增鈣離子，這樣方程的左側就寫出來了，右邊只需要寫成生成的水和碳酸鈣。

降水很好。 前兩個圓錐花序是一樣的，先消耗兩個HCO3-，然後，需要兩個OH-，明明要寫桶答案2oh-（在等式左邊寫完），這樣就會生成兩個碳酸根離子，但是在只有乙個鈣離子之前，那麼，只能生成乙個碳酸鈣沉澱， 因此，在等式的右側寫出乙個碳酸鈣沉澱物、兩個生成的水和乙個碳酸根離子。

很詳細，不知道可以繼續跟我討論。

高壓==2否

2no+o2==2no2

瘋狂的改革。 3no2+h2o=2hno3+no

或者：4NO2 + O2 + 2H2O = 4Hno3 濃縮） == 加熱 = = 氯化錳2 + Cl2 +2H2OMN （+4） Mn（+2 還原） （2E-） Cl（-1） Cl2 （0 被氧化） （失去 2E-） 3少量氯氣進入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子更易還原，因此只有亞鐵離子被氧化。

化學方程式為：3Cl2+6Febr2==4Febr3+2FeCl3 被離子方程式取代：Cl2

2fe2+==2fe3+

2Cl-足夠的氯氣被通入溴化亞鐵溶液中，除了亞鐵離子的氧化外，溴化物離子也被氧化

化學方程式為3Cl2

2febr2===2fecl3

2br2 到離子的公式是：3cl2+2fe2+4br-==2fe3+

2br26cl-

1.小蘇打（碳酸氫鈉）。

如果 Ca（OH）2 不足。

ca(oh)2

2nahco3===caco3↓

na2co3

2H2O離子方程式：2oh-

ca2+2hco3-

caco3↓+2h2o

如果 Ca（OH）2 過量。

ca(oh)2

nahco3===caco3↓

naohh2o

離子方程式：Ca2+HCO3-

caco3↓+oh-h2o

2nahso4

baohbaso4↓+

H2ONa2SO4，這是在硫酸氫鈉過量的情況下。

2nahso4

2baoh2baso4

H2O2NaOH，這是在氫氧化鋇過量的情況下脊滑動。

離子方程式：（BA2+）+OH-）+H+）+SO42-）=BASO4 +H2O

先寫化學方程式，然後拆分成離子方程式。

ca（hco3）2

2naohcaco3↓

na2co3

2H2O裂分，除去2面2Na+即得。

ca2+2hco3-

2oh-caco3↓

co32-2h2o

考慮到過量 NaOH 的情況，上面的化學方程式中有 1 份 Ca（HCO3）2

和 2 份 NaOH 只是完全反應，而如果 NaOH 過量，則不會與三種產物 CaCO3 和 Na2CO3 反應

H2O任何一種反應，所以"過量"它不會影響方程式的編寫。

最後，讓我們看看為什麼 ca（oh）2 不生成，因為樓上提到的原因是 caco3 比 ca（oh）2 更不溶。

具體分析：假設生成Ca（OH）2，溶液中剩餘的組分必須有NaHCO3，這兩者不能共存。

ca(oh)2

2nahco3

caco3↓+

na2co3

2H2O少量氫氧化鈣）。

ca(oh)2

nahco3

caco3↓+

naohh2o

過量的氫氧化鈣，過量的氫氧化鈣會產生Ca（OH）2 與上面產生的碳酸鈉

na2co3

caco3↓+

2NaOH，堆疊後得到）。