如何從反應條件確定SN1 SN2反應的親核取代機理？

首先，在鹼性條件下，通常發生SN2和E2反應的競爭，而不是SN2和SN1。 因為在產生碳正離子的機制（例如 SN1 反應）中，碳正離子充當路易斯酸。

它會與反應系統中的鹼發生反應。 同樣，在酸性條件下，SN1 和 E1 反應更容易發生。 在編寫機理時，重要的是要考慮反應中間體與反應環境之間的關係，如果反應是在強鹼性體系中進行的，那麼機理就不會含有酸性中間體，反之亦然。

有機反應機理的寫作藝術

本書對這類反應的機理有詳細的解釋，有興趣的可以參考自己。 <>

SN1 是一種親核取代反應，其中只有反應物（與親核試劑濃度無關）參與反應速率控制步驟。

SN2是親核試劑和親核試劑都參與反應速率控制步驟的親核取代反應，SN1和SN2的區別在於親核試劑是否參與E1是反應物先電離，L分解，同時產生正碳離子，然後失去氫原子並產生鍵。 反應分兩步進行，只有反應物分子參與決定速率的電離步驟。 因此，E的速率1與反應物的濃度成正比，與鹼的濃度無關。

E2是一步反應完成，L的裂解，氫原子和鹼的中和，鍵的形成協同進行，反應物和鹼同時參與反應。 E的速率2 與反應物濃度和鹼濃度成正比。 e1 <>可以通過鍵的變化來區分

SN的反應機理1 和SN2 如下：

SN1：SN1的反應機理是反應物首先解離成碳正離子和帶負電荷的離去基團，分子解離後，碳正離子立即與親核試劑相互作用。

合。 SN2：SN2的反應機理是脂肪族SP3的雜交。

碳原子附著在離去基團上，親核試劑直接攻擊離去基團後面的碳原子，形成新的化合物。

質量。 1.SN1導致產物外消旋化; 這是因為OH可以從碳正離子的兩側攻擊並形成兩種具有相反構型的化合物。 但是，大多數外消旋產品不是 1：

1代，這可以從Winstein離子對機制來解釋。

2. SN1將導致產品的重新排列。 這是因為碳正離子已經向更穩定的碳正離子進行了重新排列。

應該注意的是，SN1 和 SN2 只是親核取代反應中兩種更極端的機制，它們是理想的。 在離子對等因素的影響下，實際反應或多或少會具有這兩種機理的成分，有些甚至難以分類。

由於SN1反應中碳正離子中間體的形成，重排是該反應的乙個重要特徵，也是支援SN1機理的重要實驗基礎。 如果親核取代反應中存在重排，則取代通常是SN1機制。 在SN2反應中，沒有形成碳正離子中間體，也沒有形成中間體，因此不會發生重排。

Walden 轉變是 SN2 反應的立體化學特徵，其原因是親核試劑的反向攻擊。 如果親核試劑是同位素。

例如，旋光度。

2 碘甲烷。

在與放射性碘陰離子進行途徑交換反應的情況下，外消旋化速度是反應過程中同位素交換速度的兩倍。

一般認為SN1和SN2是親核取代反應的兩種極限機制，在這兩種極限機制之間存在不同程度的SN1和SN2混合機制區域。 離子對機制可以統一SN1和SN2等條件，是一種比較完整的親和取代機制。

SN1是Woodmine的單分子親核取代反應; SN2 是一種雙分子親核取代反應。

SN1分為2個步驟，首先是碳質鍵被破壞形成碳正離子，然後是親核試劑。

攻擊碳正離子形成產物（因為它可以從兩個方向攻擊，所以可以形成Zen和Ichiga橙拳的對映異構體。

產物和總反應速率。

它僅與反應物的濃度成正比，而與試劑的濃度不成正比）。

SN2 是乙個協同過程，與舊鍵的斷裂和新鍵的形成同時發生。 反應速率與反應物濃度和試劑濃度成正比。 配置翻轉的乘積一般是生成的。 看：

我有乙個關於如何判斷要走哪段旅程的方法：

SN1反應機理是分步驟進行的，反應物首先解離成碳正離子和帶負電的離去基團，這個過程需要能量，是控制反應速率的一步，即緩慢的一步。 當分子解離時，碳正離子立即以極快的速度與親核試劑結合，這是乙個快速的步驟。

因此，碳正離子穩定性決定了SN1反應的活性，以及a>c>d>b的反應性。

在SN2反應中，親核試劑攜帶一對孤對電子攻擊親電缺陷的中心原子，形成過渡態並離開基團。

反應中不形成碳正離子，速率控制步驟為上述增效步驟，反應速率與兩種物質的濃度成正比，故稱為雙分子親核取代反應。 在無機化學中，雙分子親核取代反應的反晶模擬機理通常被稱為“交換理論”。

因此，SN2 反應性由攻擊基團的大小決定，即空間位阻。

通過判斷碳正離子中間體，判斷其親核取代機理為SN1和SN2反應。 在SN1反應中，碳正離子中間體存在過消公升高，因此形成的碳正離子越穩定（如何判斷穩定性不會重複或橋接），越有利於SN1反應。

親核取代：親核取代反應是有機化學反應的基本反應之一，主要分為SN1和SN2兩個過程。 那麼SN2的本質是雙分子親核取代反應，但是很多同學會混淆這兩個過程，因為SN1反應也是兩個分子的反應。