在化學中找乙個常識原理，普通化學原理

我不知道方程式是什麼，但根據你的故事。 可能這就是它應該的樣子。 公尺湯的主要成分是澱粉，是無色的。

貝殼還含有碘，可溶於葡萄酒。 之後，在白布上刷刷時發生化學反應，澱粉遇碘時呈藍色，因此顯示。

原理應該是有些物質在呈酸性時呈紅色，呈鹼性時呈藍色。 我不知道這是否是你在說的。 我不明白這個等式，時間太長了，我忘記了。

澱粉與碘的顯色反應。

原理：澱粉與碘的顏色反應 當碘溶液與澱粉接觸時，碘分子可以進入澱粉分子的螺旋，平均每六個葡萄糖單位（螺旋的每圈）可以結合乙個碘分子，整個直鏈澱粉分子可以結合大量的碘分子， 形成澱粉碘絡合物藍色。

但是，在高溫下，澱粉的分子捲曲結構被破壞，並且由於強烈的熱運動，它不能再與具有弱鍵的碘結合，因此失去了原來的絡合物樣結構，因此呈現出其原有的真色。

式：I2+6N（C6H10O5）->2N（C18H30O5I）。

化學的基本原理是：能量守恆、質量守恆、化學反應速率、化學平衡、電子獲得和丟失以及化學反應的電離平衡。

化學反應原理的理論。

1.過渡態理論。

據信，當分子與分子反應時，分子之間會發生非完全彈性碰撞，從而失去能量並導致鍵斷裂。 然後自由基的形成，和帶電自由基相互結合，（當然包括它們自己和同一種組合），所以巨集觀尺度上存在鏈起始、鏈生長、鏈衰減的幾個階段。

2.碰撞理論。

碰撞理論，簡單形象，也是中小學基礎教育中經常介紹給學生的主流反應理論。 它的本質是反應物 A 和反應物 B，它們被證明是剛性的並直接碰撞，因此電子從 A 轉移到 B 或從 B 轉移到 A。

為了達到穩定狀態，A和B必須化學鍵合。 該理論不適合計算，定量或定量能力較差，但常用前沿材料、物質、藥物的電荷轉移和能級躍遷來解釋反應機理或物質狀態。

化學反應的原理是分子分解成原子，原子重新排列和組合形成新分子的規律和原因。 它是指經歷反應的具體方式，又稱反應機理，用來判斷反應是否能進行或改變反應速率，主要是分解和重新組合形成新的物質。

普通化學原理課程由化學熱力學、水溶液化學、化學動力學、電化學、物質的結構和結構、化學平衡、化學反應速率、元素週期表等六個章節組成。

普通化學原理課程是高校工科專業的通用基礎課程，也是高等工程教育中實施素質教育的基礎課程。 通過學習化學熱力學、水溶液化學、化學動力學、電化學、物質結構等，深鹿學員將了解現代化學的基本理論和框架，具備運用化學理論、觀點和方法分析和解決生活、生產和科學研究中涉及的化學問題的能力。

《普通化學原理（第3版）》共16章，主要包括物質的狀態和結構、化學熱力學、化學平衡、化學反應速率等。

基本化學原理，如元素週期律。 《普通化學原理（第3版）》第二版於1995年獲國家教委優秀教材一等獎，目前已重印10次。 2002年被選為普通高等教育“十五”國家規劃教材。

本著繼承與更新相結合的原則，第三版的修訂體現了以下原則：（1）簡單說明：化學熱力學、物質結構等基本原理是課程的核心內容，但也涉及較多的物理和數學知識，如何用簡單的術語來表達，是作者潛心研究的; （2）延續過去，開拓未來，我們既注重初中基礎，又注重與後續課程的銜接，部分內容以小字排版或頁注，兼顧敘述系統化與要求水平的差異， 希望讀者能意識到“學後知是不夠的”;（3）注重實驗和歷史事實：介紹必要的實驗現象和資料，並參照歷史發展過程介紹一些概念的產生和演變，使讀者初步了解人類對自然認識的相對性和侷限性，從而有利於科學思維和創新精神的培養。 根據課程改革，第三版新增了兩個章節：元素化學和化學與社會發展。

希望讀者能夠從化學原理的角度來了解元素的基本知識，並立足化學在社會發展中的作用和地位，了解化學學科的豐富性和多樣性，激發他們的學習興趣。

《普通化學原理（第4版）》由華同文、王迎霞、江卞、陳景祖主編，北京大學出版社主編。

2003年出版《“十一五”國家普通高等教育規劃教材》。

本書對應的課程是北京大學化學學院化學基礎課程。 本書的內容主要包括：物質的狀態和結構、化學澄清的熱力學、化學平衡、化學反應的速率和元素週期表。

等基本化學原理。 該書第二版獲1995年國家教委優秀高等學校優秀教材一等獎，第三版獲國家計畫“十五”普通高等教育和早期教育教材一等獎。

化學的基本原理是：化學反應的能量是守恆的。

質量守恆、化學反應速率、化學平衡、增益和損耗電子守恆、電離平衡等。

磁鐵像彼此一樣被排斥，相互碰撞並分裂，然後分散。

1.壓力。

1、單位間換算關係：

2.壓力的表達。

1）絕對壓力：基於絕對真空度的壓力的實際值稱為絕對壓力（簡稱絕對壓力），即流體的真實壓力。

2）表壓：從壓力表測得的壓力反映了表內壓力高於表外大氣壓的值。

表壓=絕對壓力-大氣壓。

3）真空度：從真空表測得的壓力反映了真空表內的壓力比真空表外的大氣壓力低多少。

它不是前者，因為由於揮發率的差異而發生復分解反應。

後者因沸點不同而不同。

揮發性酸難以製造揮發性酸。

生活中的化學。