在高中化學中發現乙個小的氧化還原問題

I-離子I的化合價已降低到最低價-1，不能降低，因此沒有氧化。

元素價格最低的只是還原，最多的**只是氧化，中間價既氧化又還原。

簡單的非金屬陰離子由於其最低的價而沒有氧化。

一些金屬陽離子元素的化合價不是最**的，所以它既氧化又還原。 如Fe2+。

zn + fe2+ = zn2+ +fe，2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-。

1.氧化金屬陽離子的價態會降低，如三價離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子也可以被氧化成三價根離子，這時亞鐵離子是可還原的，所以金屬陽離子不一定只氧化。

2.簡單的非金屬陰離子，如Cl-只能被氧化成Cl2，因此只能還原。

i-離子是如何氧化的？

如果是這樣，減少的產品是什麼？ I-Ion I已經是-1的最低價格了，降價了怎麼降？ ‘

金屬陽離子既氧化又還原，因為存在 Fe2+ 等離子，它們沒有達到最高的正價。

碘離子只能還原，外殼已經飽滿。

解決方案：按標題選擇乙個，氧化：co

OCLFei SO還原性：CO

CL 降低 CLCO

因此，c項是正確的。

D項氧化Fe

iReduction ife

因此，D項是正確的。

摩爾NO3- 全部轉化為氮氣和氨作為產物。

因為氮氨的體積比是4：1

可以找到構建。

n的量2 物質是 =

NH的量3 物質是 =

根據氧化還原的電荷平衡。

每個 NO3- 產生 5 個電子以產生 1 2 個 N2 分子。

所以 1 個 N2 分子需要獲得 10 個電子。

然後分子需要得到乙個電子。

每個 NO3- 產生 8 個電子以產生 1 個 NH3 分子。

然後是NH3分子，需要獲得乙個電子。

所以no3- 需要得到乙個電子。

根據電荷保持平衡。

只有 Al 會失去電子：

每個 Al 失去 3 個電子，而要失去乙個電子，需要 Al 的物質量是 = 不懂 hi

化學方程式也不少乙個。

10al+6no3-+4oh-=10alo2-+3n2+2h2o

我計算出它等於克。

在氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化：氧化劑氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

取試管中取少量KI溶液，先加溴水，搖勻，再加入CCL4，搖搖後靜置，觀察下液呈紫紅色。 反應：br2 +2ki = 2kbr + i2，所以氧化：a br2>i2

2Fe2 br2===2Fe3 2br 所以氧化 ： C br2>Fe3

澱粉暴露於元素碘時會變成藍色。

如果溶液變藍，則表明形成了元素碘，可以證明Fe3比I22FeCl3 + 2Ki = 2FeCl2 + I2 + 2kCl 更具氧化性

我們先看實驗1：溴水中的Br2與I-反應，氧化，然後生成I2，這時加入CCL4是非極性溶劑，可以溶解I2，所以下層液體呈現碘分子的紫色。

實驗2：溴水中的Br2能氧化Fe2+變成Fe3+，加入SCN-後能與Fe3+形成絡合物取代Br-，紅色是Fe（scn）3的顏色。

因此，第乙個問題是溴分子對 2 價鐵離子的氧化。

在第二個問題中，實驗 1 中 I- 的 Br2 氧化，得到 Br2>I2; 通過實驗 2 氧化 Fe2+ BR2 產生 BR2>Fe3

第三個問題是，如果知道Fe3比I2氧化性更強，那麼一定有Fe3能與I-反應並氧化成I2，然後才能與試劑1和3反應，需要用澱粉來指示I2是否存在。 我覺得你的回答有問題，你現在應該把ki溶液和澱粉溶液放在試管裡，發現它是無色的，證明沒有i2，然後加入fecl3溶液**，變成藍色，證明i2確實是反應產生的。

在化學中，它通常被迫變弱。 例如，強酸對弱酸，強鹼對弱鹼，強氧化劑對氧化劑等等。

此外，還有化學能的問題，當沒有外部加熱、加壓、通電等條件時，化學反應後，總化學能降低，原子外殼中活性較強的電子總是趨向於較低的能態。 處於低能態的物質原子彼此結合更緊密，更穩定，不易分解，如果需要分解，外界需要提供更高的能量來破壞化學鍵。

1）14HNO3 3Cu2O 6Cu（NO3）2 2NO 7H2O2）酸性氧化。

3）和4）使用濃硝酸，產品由氮氧化物在改性土地的雙核部分形成。

因為乙個鉻鐵氧體分子中的鐵數大於鉻，所以液體中的鐵離子數必須大於鉻離子的濃度，而反射的溶液是鹽溶液，不考慮水解，陰離子只等於陽離子，所以反射後的溶液中的硝酸鹽濃度最大， 則按C（NO3-）>C（Fe3+）>C（Cr3+）排序，這是第乙個問題。

第二個問題，根據問題的分子式，那麼x只能取1，其他條件不成立，乙個分子中可以有半個鉻離子，然後就可以得到分子式，即Fe2+Fe3+[Cr3+1·O4]。可以看出，分子式中鐵元素的數量是鉻元素數量的兩倍。 然後，根據溶液中電荷守恆定律，有3N（Fe3+）+3N（Cr3+）=N（NO3-），根據氮的守恆定律，取硝酸的量減去溢位的氣體量就是溶液中氮的量，即溶液中硝酸的濃度，則根據電荷守恆公式和N（Fe3+）=2（Cr3+）， 我們可以得到 N（Cr3+）=。

鉻鐵氧體分子中只有乙個鉻原子，兩者是一一對應的，所以消耗的鉻鐵氧體量是。

第三個問題，這個問題可以用氧化還原知識來解決，因為生成no和no2的反應是二價鐵離子和硝酸的反應，兩個反應的離子反射方程分別寫在書上，都在書裡，然後蛇為xmol生成no，為ymol生成no2， 根據產生的氣體總量，我們可以知道x+y=，然後根據反應式的對應關係，根據二價鐵的含量（等於鉻鐵氧體的消耗量）為3x+y=，求解聯立方程得到x=y=，則x：y-1：2

氧化還原反應的重點是： 1.記住基本概念： 1.與電子轉移的反應是氧化還原反應，電子轉移包括電子的增益和損失以及共享電子對的位移。

2.氧化劑：在反應中獲得電子並降低所含元素的化合價的反應物。 3、還原劑：

一種反應物，在反應中失去電子並增加其所含元素的化合價。 4.氧化反應：還原劑失去電子的過程，導致所含元素的化合價增加。

5.還原反應：氧化劑獲得電子的過程，導致所含元素的化合價降低。 6.氧化：

氧化劑表現出的性質實際上是氧化劑獲得電子的能力。 7.還原性：還原劑的性質實際上是還原劑失去電子的能力。

需要注意的是，一種物質的氧化強度是指其獲得電子的能力的強度，而不是電子的數量，因此不能說它擁有的電子越多，氧化作用越強。 如果氯氣變成氯離子，每個氯原子只能得到乙個電子，但硫變成硫離子，每個硫原子得到兩個電子，但氧化力比硫強。 還原性也是如此。

8.氧化產物：還原劑失去電子時，氧化反應得到的產物。 9.還原產品：

夥計，試著自己寫。

2.弄清楚氧化還原反應的表示方式：採用單線橋法和雙線橋法分析電子轉移的方向和次數。 單線橋法針對反應物中的增電子和失電子原子，箭頭方向是從失電子原子指向獲得電子原子。

在箭頭上方指示轉移的電子數。 雙線橋法針對反應前後同一元素的原子，箭頭上方表示獲得和失去的電子數。 需要注意的是：

獲得和失去的電子數必須相等。 獲得的電子數乘以化合價降低的原子數，損失的電子數乘以化合價增加的原子數。 我應該附上乙個具體的例子，但我不能用手打字，所以請理解。

3.掌握氧化還原方程的修剪。 原理：根據獲得和失去的電子總數相等。

步驟：寫出反應物和產物的化學式 - 在每個化學式中標記每個元素的化合價 - 求每個元素化合價的增加或減少的值 - 求化合價的公升高值和減少值的最小公倍數 - 確定氧化劑、還原劑的測量數量， 氧化產物和還原產物 - 通過觀察方法平衡其他物質的測量數量。我不能用手舉個例子。

4、掌握常用的氧化劑和還原劑及其重要反應（詳見化學三單元）。

學習氧化還原反應的核心是概念。 多背誦，多練習，如果你不明白，就多問老師的建議，差不多就是這樣。 祝你好運！

看化合價，化合價增加，電子丟失（電子帶負電），它們被氧化，得到的產物稱為氧化產物，它們被自己氧化，它們是還原劑花的化合價降低，得到電子，它們被還原， 得到還原產物，還原後為氧化劑。

我也有同感，我們剛才複習了一下，它被氧化了，氧化了，和強弱相比，啊

如果你兩年前問我，我還挺不錯的，但我現在快是大三了，我幾乎忘記了。

那麼，你應該先記住物質的氧化和還原的最基本的排名，然後判斷氧化物和還原等等。

我也是，馬上就要上大二了，在遊戲和**上掙扎了一年，別上高中了，只是這學期不及格了，跟那個哥們一樣，我都忘了！

你只需要記住在你掉落氧氣時要回氧，當你失去氧氣時，你可以回氧。 至於放電順序，記住金屬活性的順序是可以的。