I 鉻酸和硫酸可以通過什麼化學成分進行滴定和分析

1.粗化（CRO3 H2SO4）。

CRO3精密移液取管2ml至100ml容量瓶中，定容，搖勻，取本溶液100ml置250ml錐形瓶中，加純水50ml，加碘化鉀2g，H2SO4ml，用標準硫代硫酸鈉溶液滴定，滴至淡黃色，加1%澱粉指示劑2-3ml， 並繼續下降，直到藍色消失並終止。

cro3（g/l）=168nv

H2SO4從上述100ml容量瓶中取溶液10ml，置250ml燒杯中，加純水100ml，用pH計用標準氫氧化鈉溶液滴定至pH=即終點。

h2so4（g/l）= cro3)

CR3+從上述100ml容量瓶中取溶液10ml，置250ml燒杯中，加純水100ml，加Na2O2 2g，煮沸10-15分鐘，放冷，加12N H2SO4，加碘化鉀2g，用標準硫代硫酸鈉溶液滴定，滴至淡黃色，加1%澱粉指示劑2-3ml，繼續滴至藍色消失。

Cr3 + （G L） = 87 N（V 總 Cr-V CRO3） V 總 Cr = 在此滴定中滴定的鉻酸總體積 （ml）。

V CRO3 = 上一步完成的 CRO3 滴定體積 （ml）

對不起，我沒有做任何事情。

硫酸可與氫氧化鋇滴定，生成白色硫酸鋇沉澱。

通常，氧化還原通過反向滴灌法使用。

測定六晚鉻，並根據電極電位。

可以發現，六價鉻只有在酸性條件下才具有很強的氧化效能。

其次，當酸度不同時，六價鉻具有不同的形式。

酸性最強的是CR207

中性或鹼性是。 cro4

這也會導致劑量偏差，因此需要新增酸。

這樣，在實驗室實際進行的具體實驗中，藥劑的用量必須得到控制。

首先，為了挽救醫學的原理。

然後就可以避免了。

副作用是可能的，但幾乎是不可能的。

再說一遍：滴下 1 滴溶液總是比倒出盡可能多的試劑更方便。

至於副反應，讓我們舉個例子（隨便你）。

我們知道重鉻酸鹽氧化反應的電極方程。

和氫離子。 濃度呈正相關。

氫離子越多，電位越高）。

然後，雖然我自己沒有計算驗證。

萬一氫離子的濃度如此之高，以至於其電位高於水中氧氣的還原電位...... 這不就是把氧氣氧化出來嗎？ （我沒有計算，只是乙個隨機的例子，只是為了證明副反應這個詞）。

如鎮靜，所以實驗室要求使用試劑。

回想之前做過的各種實驗，指標也應該適度，一切都要適度）所以這種酸的量，只要適量，也是好的，這個適量是規定的。

是用亞鐵滴定的嗎？

如果用亞鐵滴定，則類似於測定鐵礦石中的鐵含量，新增硫酸的目的是調節酸度，新增磷酸的目的是使Fe3+形成磷酸鹽的絡合物，從而減少鐵電功率對改變電的彎曲位置的干擾， 消除淨化，除去鐵離子黃。

確保沒有干擾離子。

取出2ml用移液管測量的試劑，並將其放入250ml燒杯中。

加入50毫公升蒸餾水，用10%NaOH溶液將pH調節至10（此時顏色會發生變化）。

新增到上述解決方案中。

將 30% H 2 O 2 O 2 煮沸 30 分鐘 40 分鐘（完全去除多餘的 30% H 2 O 2 ）。

冷卻後，用蒸餾水調節溶液體積至100ml。

用35%鹽酸配製酸性溶液，使其呈酸性（顏色由黃色變為橙色），在上述溶液中加入KI1g，用Na2S2O3 5H2O校準，直至溶液顏色變為淡黃色。

加入1%澱粉溶液繼續校準（優選直到溶液的青色消失）Cr（3+）vol%=

v(na2s2o3•5h2o)xxf

測試硫酸根離子時，為了排除其他離子（如碳酸根離子、亞硫根離子、銀離子等）的干擾，應先加入過量的鹽酸酸化。

CO3 2- +2H+ = CO2 +H2OSO3 2- +2H+ = SO2 +H2OAG+ +3Cl- = AGCL3 加上氯化鋇，如果產生白色沉澱，則表明硫酸根離子的存在 BA2+ +SO2- = BASO4 在原液中只能用鹽酸酸化，不能用硝酸酸化，應該是稀硝酸還是濃硝酸有氧化， 能將亞硫酸根離子（SO3 2-）氧化成硫酸根離子（SO4 2-）。

加入鹽酸，不產生氣泡，加入BA離子產生沉澱。

先加入稀鹽酸，如果沒有氣泡，加入氯化鋇，看是否有沉澱。

這是傳統方式。

加入硝酸，然後加入硝酸鋇。