如何正確寫電解槽的總反應？ 待詳細！！ 謝謝

根據總反應量，寫出原電池各電極的反應式方法：

要先寫負極反應式，首先要考慮還原劑。

失去電子會產生什麼離子，然後考慮產生的離子是否會與電解質溶液一起產生。

反應，結合總反應中的產物，寫出負極反應式。

然後使用總反應方程式（寫成離子方程式。

減去負反應式得到正反應式。

例如：以KOH為電解質的總反應為：Zn+2mNO2+2H2O 2MNO（OH）+ZN（OH）2，首先分析還原劑為Zn，所以Zn是負極，它失去2個電子生成鋅離子，鹼性介質中的鋅離子會繼續反應生成Zn（OH）2（從等式中可以看出， 如果方程式寫成ZNO，則寫成ZNO），負極反應式為：

Zn-2E- +2OH- Zn（OH）2，然後減去正反應式：2mNO2+2H2O+2E- 2mNO（OH）+2OH-。

可充電電池。

，電解槽。

原電池的電極反應式是原電池的電極反應式。

首先，確定陰極和陰極發生了什麼。

陽極：硫酸鹽。

離子，氫氧根離子。

氫氧根離子電解：4oh- -4e === 2h2o + o2

氫氧化物來源於水：4H2O === 4H+ +4OH-

所以 2H2O - 4E === 4H+ +O2

陰極：銅離子、氫離子。

銅離子被電解（銅離子氧化。

更強）：Cu2+ +2E === Cu

微調電子：2 cu2+ +4e === 2cu

兩極對方程式做出反應： 2Cu2+ +2H2O === 2Cu + 4H+ +O2

問題：氫氧根離子被電解：4oh- -4e === 2h2o + o2 這一步被理解為氫氧化物是從水衍生出來的：4h2o === 4h+ +4oh- 但為什麼會有這一步呢？

答：這是水的電離，因為溶液中的氫氧化物來自水。

問：此步驟是否新增到所有單元中？

答：不一定，當氫離子或氫氧根離子被水電離時不反應，它們就不加入，例如電解CuCl2是銅離子和氯離子。

是電解的。 Q：只要陽極有4oh- -4e === 2h2o + o2這一步，那麼4h2o === 4h+ +4oh-這一步就要加了？ 可以理解為沒有。

答：不一定，也許氫氧化物來自鹼而不是水。

Q： 你怎麼判斷？ 、 = =

答：這很容易判斷：如果有酸，那麼氫離子來自酸（忽略被水電離的氫離子）如果有鹼，那麼氫氧化物來自鹼（忽略被水電離的氫氧化物）。

希望你理解。 希望！

不同電解質的反應式會有所不同，解決問題的一般步驟如下：

1）正確寫出陽極和陰極分別的電極反應式;（2）陽極和陰極的電極反應式具有相等的轉移電子數; （3）陽極和陰極的電極反應式分別在兩側加入; （四）合併類似專案; （5）有優點的近似分鐘數; （6）檢查質量的儲存，兩者兼而有之！

一般來說，原電池電極反應式的書寫應注意以下四點： 1首先，判斷原電源的正負極如果判斷錯了電池的正負極，電極反應一定是寫錯了。

一般來說，活性較強的金屬會失去電子，並且是原電池的負極，但不是絕對的。 例如，將鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，雖然鎂比鋁更活躍，但由於鋁和氫氧化鈉溶液發生反應失去電子並被氧化，因此鋁是負極，此時的電極反應是： 負極：

2AL6E ==2AL3+ 正極： 6H2O +6E ==6OH +3H2 或 2AL3++2H2O +6E + 2OH ==2ALO2 + 3H2 例如，當銅和鋁片同時插入濃硝酸中形成原電池時，由於鋁在濃硝酸中的鈍化，銅失去電子，原電池的負極被氧化， 此時的電極反應為： 負極：

Cu 2e ==Cu2+ 陰極： 2NO3 + 4H++2E ==2NO2 +2H2O2注意電解液的酸度和鹼度 在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解液密切相關。

例如，氫氣和氧氣燃料電池分為酸性和鹼性兩種，電極在酸性溶液中反應：負極：2H2 4E==4H +正O2+ 4H++ 4E==2H2O 如果在鹼性溶液中，則不會有H+，而在相同的酸性溶液中，OH不會出現。

由於 CH4 和 CH3OH 等燃料電池處於鹼性溶液中，碳以 CO32 離子的形式存在，因此不會釋放 CO2。 3.還要注意轉移的電子數 在同乙個原電池中，負極損失的電子總數必須等於正極獲得的電子總數，因此在編寫電極反應時，重要的是要注意電荷守恆。

這避免了計算中的錯誤或誤差，以及從電極反應公式中寫入總反應方程或從總方程中重寫電極反應方程引起的誤差。 4.掌握總反應方程式 從理論上講，任何自發氧化還原反應都可以設計為原電池。

兩個電極的總和給出了總的反應方程式。 因此，對於乙個不熟悉的原電池，只要你知道總反應方程式和其中乙個電極反應，就可以寫出另乙個電極反應。 (

根據總反應量，寫出原電池各電極的反應式方法：

先寫負極反應式，先考慮還原劑的電子損失產生哪些離子，再考慮生成的離子是否會與電解質溶液發生反應，再結合總反應中產生的產物寫負極反應式。

然後從總反應方程式中減去負反應方程式（寫成離子方程式），得到正反應方程式。

例如：以KOH為電解質的總反應為：Zn+2mNO2+2H2O 2MNO（OH）+ZN（OH）2，首先分析還原劑為Zn，所以Zn是負極，它失去2個電子生成鋅離子，鹼性介質中的鋅離子會繼續反應生成Zn（OH）2（從等式中可以看出， 如果方程式寫成ZNO，則寫成ZNO），負極反應式為：

Zn-2E- +2OH- Zn（OH）2，然後減去正反應式：2mNO2+2H2O+2E- 2mNO（OH）+2OH-。

首先，記住負氧化反應，正還原反應。

1.測定負極上的放電材料及其氧化產物，以及正極上的放電材料及其還原產物。

2.考慮到放電產物與電解質的反應，例如，強酸溶液中的O2在正極處獲得電子形成OH-，然後OH-被H+中和，因此不能寫成O2+2H2O+4E-=4OH-而是O2+4E-+4H+=2H2O！

3.考慮質量守恆、電荷守恆、增益和損耗電子守恆。

4.正極反應式一般比負極更難寫，通常先寫負極反應式，再寫總反應式，正極反應式可以通過減法得到。 但是，為了提高你的熟練程度，建議你在第一次學習時嘗試寫出積極的反應，熟能生巧。

以上是我自己的一些總結，如果你有任何問題可以打個招呼。。

負氧化。 正極還原。

先寫陽極反應，再寫陰極反應。

要點：電解槽是一種將電能轉化為化學能的裝置。 電解槽的陽極是電池的正極，發生這種情況。

內部氧化反應、電子損失和元素調節化合價增加;

電解槽的陰極與電池的正極發生還原反應，得到電子，元素的化合價降低。

如果使用金屬（鉑和金除外）作為陽極，金屬會失去電子並在溶液中產生金屬陽離子。

如何編寫響應式公式：

陽極反應：看溶液中的還原物質（如果是金屬（鉑和金除外）作為陽極，則為金屬），則還原劑失去電子。

陰極反應：看溶液中的氧化物質，然後氧化劑得到電子。

溶液中陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>SN+>Fe2+>Zn2+> H+（H2O）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

希望對你有所幫助。

陽極氧化，陰極白

恢復。 陽極氧化頭髮。

DU生物氧化反應，化學價增加;DAO陰極發生還原反應，化合價降低。

陰陽電容極怎麼了，需要記住放電順序，先在前面反應：

陰離子放電順序：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、氧酸根離子。

陽離子放電順序：au pt ag hg cu h pb sn fe zn al mg na ca k（均為離子形式）。

電解 Na2SO4 的例子：

陽極（發生氧化反應，化合價增加，該溶液的陰離子只有oh-和硫酸根離子。 OH-首先放電，所以2OH--2E-=H2O+1 2O2）

陰極（發生還原反應，該溶液中的陽離子僅為na，氫離子。 從上面的陽離子放電順序來看，h+首先放電（發生反應），所以2h++2e-=h2）

通過陰極和陰極反應，發現它與電解水相同，本質是電解水。

1：以陽極接電源正極，負極接陰極;

二：離子移動，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極。

3、根據溶液中的離子判斷電極反應; 在電解過程中，如何測定電極（陽極、陰極）產物。

1）負極產品的判斷。

首先看電極，如果是活性電極（在金屬活性序列表AG之前），電極材料會失去電子，電極會溶解，溶液中的陰離子不會失去電子。 在惰性電極（PT、AU、石墨）的情況下，然後檢視溶液中離子的失電子能力。 此時，根據陰離子放電順序判斷，陰離子放電順序：

S2 i br cl oh oxylate f

2）正極產品的判斷。

直接根據陽離子放電順序判斷，陽離子放電順序：AG+汞2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+SN2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+鎂2+鈉+Ca2+K+

牢記元素的活性順序，相對反應性的丟失電子被氧化，非活性電子減少。

科學方法是記住放電順序，然後根據電子的獲得和丟失寫出電極反應公式。