問初中二年級的化學計算題和初中三年級的化學計算題

你已經寫好了所有的方程式，你就可以開始了。

如果你看一下方程式，1 mol zn 在產生 1 mol 氫溶液之前和之後的質量差是 65-2（zn-氫）= 63，現在質量增加了，所以參與反應的 zn 有。

第二個問題是，產生的氫氣也是這樣。

驗證它是否完全等於質量變化之前和之後。

1）反應前的溶液為稀硫酸，反應後的溶液為硫酸鋅，可用溶液前後的質量增量計算。

鋅 + H2SO4 === 硫酸鋅4 + H2 M （增加） M（Zn） 100

可以求解 m（zn）=

2）zn + h2so4 === znso4+ h2↑m(h2)

可以求解 m（h2）=

設參與反應的鋅質量為 x，將生成氫 y 克。

65/x=2/y

100+x-y=

求解上面的方程得到 x=， y=

1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為430

2）葡萄糖酸鈣中各元素的質量比為c：h：o：ca=144：22：224：40=72：11：112：20

3）每天可以補充的鈣的質量是克。

4）該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為：

相對原子質量：c=12 h=1 0=16 ca=40，所以葡萄糖酸鈣的相對分子質量為（12*6+1*11+16*7）*2+40=430

每個元素的質量比為 c ： h ： 0 ： ca = 72：11：112：20

每天補充的鈣為：鈣的總相對質量 葡萄糖酸鈣的相對分子質量 * 攝入的鈣片數量 * 每片所含葡萄糖酸鈣的質量數 = （40 430） * 2 *克。

質量得分為：

zn+h2so4==znso4+h2↑

13g x65/13g = 2/x

x=生成 h2

差法，反應前後固體質量差==

h2+cuo==△cu+h2o △m

y80/y = 16/

y = 所以原始混合物中銅的質量 = =

1)__2_c6h6o+_14__o2=__12_co2+__6__h2o

2)__8_nh3+__3_cl2=__6__nh4cl+__2_n2

3)__1_c2h8n2+__4_o2=__2_co2+__1_n2+_4__h2o

13g鋅與足量的稀硫酸反應。

k2so4+ba(oh)2=baso4↓+2kohx

174/233=x/

x=>86%

這包東西質量還算過得去！

假設：硫酸鉀的質量為 x

k2so4+ba(oh)2=baso4↓+2kohx

174/233=x/

x=>86%

這個包質量很好！

葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455; 葡萄糖各元素的質量比為144：22：224：65

葡萄糖元素碳餾分。

根據等式為 34%。

2kmno4====k2mno4+mno2+o2316 32

xx/316=x=

葡萄糖的相對分子質量為180

葡萄糖元素的質量比為c：h：o=6：1：8

葡萄糖中的 C% = 40%

解決方案：需要高錳酸鉀xg

2kmNO4===加熱 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316 32

--=---xx=

答：產生氧氣需要高錳酸鉀。

c12h22o14zn==455

c; h; o; zn =144;22;224;65zn的質量分數：65 455*100%=

c6h12o6=72+12+96=180

葡萄糖c各元素的質量比; h; o=6; 1;8.葡萄糖碳的質量分數72 180*100%=40%，設KMno的質量4 為x。

2kmNO4===加熱 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316/32=x/3，2g

所以 x = 31,6g

答：···