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同位素的定義是同一元素的不同原子,所以它是由同一種元素組成的,而純物質的定義是它只含有一種物質,例如,氘和氘都是由氫元素的不同原子組成的元素物質,但它們不是同一種物質(同一物質是指具有相同物理性質的兩種或兩種以上的物質, 化學性質和放射性),而同位素的物理性質(如密度)一般不同,化學性質基本相同,放射性往往完全不同,天然酸是同一種物質,不能認為是純的。我不知道你是否能理解這一點。
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同位素詞,數!
因為。 1.首先,不能保證許多物體中的原子是同一物種,並且存在一些同位素。
2.應該擁有純潔的東西。
相同的材料成分 - 暫時不討論。
有乙個固定的組成 - 這可以對應。
可以用化學式表示——是的。
有一定的物理和化學性質——同位素對物理性質的影響可以忽略不計,似乎對化學性質沒有影響(因為對原子核外的電子沒有影響)。
所以,我不需要說! 選我。
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所有具有同位素的元素都存在於它形成的任何物質中,無需特殊分離。 因此,不考慮同位素之間的區別來確定物質是否純淨。 如果水中含有重水,它仍然被認為是純淨的。
但是,僅僅因為我們被認為是純潔的,並不意味著我們無法區分它們。 可以看出,這只是純物質概念含義的問題,重要的是要知道這種純物質具有不同於普通純物質的特徵!
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請務必閱讀最後一句話)
不一定。 純物質的定義:由相同元素或化合物組成的物質稱為純物質,混合物定義為由兩種或兩種以上純物質組成的物質。
同位素的定義:核電荷數相同、中子數不同的核素屬於同一種元素,在元素週期表中佔據相同的位置,彼此稱為同位素。
由元素同位素組成的物質不一定是純的,比如含D2的H2和含D2O的H2O,其實它們的化學性質不同,可以看作是混合物。
然而,它們通常被認為是純的,因為它們由相同物質的分子組成。
不同的同位素化學成分彼此完全相同“是錯誤的。
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純物質的定義:由同一種分子組成的物質稱為純物質,混合物的定義是由兩種或兩種以上的純物質組成的,由同位素組成的物質不一定是純物質,你要看它是由幾種化合物組成的,以h為例, 水和重水混合著純物質,但水和H2O2(H2O2,H是重氫),是混合物。
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只要物質能寫出它的化學式(它不能是主要成分),它就是純淨的。
例如,cl35 和 cl37 可以形成 cl2,但化學式變為 35cl37cl。
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算。 因為元素是一樣的。 原子是化學變化中最小的粒子。
同位素系列原子雖然不同,但在化學上也被判斷為純淨的。 因為不同的同位素化學成分彼此完全相同。
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沒關係,因為還沒有明確的定義。
就像幾年前 0 不叫自然數一樣,現在它被重新定義並算作自然數。
其實,這些東西並沒有什麼實際意義。
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根據純物質的概念,不要以為有同位素將物質排除在純物質之外,好嗎?
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它必須算在中學教科書中。
不一定在大學教科書中
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因為同位素是一組原子序數相同但質量不同的核素,即不同的中子數。
由於它具有相同的電子結構,因此具有相似的巨集觀化學和生物學性質,在化學元素週期表中占有相同的位置,被視為一種物質。 因此,即使它們混合在一起,它們仍然被視為一種物質。 同位素分為兩大類:
放射性同位素和穩定同位素。 放射性同位素是眾所周知的,穩定的同位素包括氫、氧、碳、氮等,必須有原子量為小數的同位素。 也就是說,生活中到處都有同位素。
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同位素:質子數相同,中子數不同的原子相互稱為同位素;
元素:由相同元素組成的物質;
化合物:由多種元素組成的物質;
混合物:將多種物質混合在一起的物質;
純物質:僅由一種分子結構組成的物質;
帶電原子是離子;
磁鐵是化合物; fe3o4;
1 問:硫、氧、氮等,它們的質子數不同,所以叫不同的元素; 對於同一種元素,僅硫就有 16 個質子,但它可以具有不同數量的中子,這些硫成為同位素。 因此,確定元素是否質子相同,與中子無關; 同位素的確定前提是質子數相同,中子數是否相同。 >>>More
這本身就是一種自然現象。 該比率是特定時間段內的固定值。 該值反映了自然界中一類元素的同位素之間的衰變平衡。 >>>More