初三化學計算題 確定某學生鈣片中的內容是否屬實

CaCO3+2HCl=CACl2+H20+C02為初始物質，鈣片+鹽酸，其餘物質為：鈣片+二氧化碳釋放後的鹽酸。

因此，二氧化碳的質量是。

根據二氧化碳的質量，可以計算出4片鈣片中所含碳酸鈣的質量為100*，那麼每片片中碳酸鈣的質量：5 4=

如果你能理解這個過程，你可以自己計算一下呵呵。

根據質量守恆定律，m（二氧化碳）=m（反應前）-m（反應後）=m（鈣片）+m（鹽酸）-m（剩餘）=4*

caco3+2hcl=cacl2+h20+c02m(caco3)

100 44= m（caco3） 溶液是m（caco3）=5g，那麼每片鈣片中的碳酸鈣是5g 4= >所以標籤是真的。

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

x，x=10克，碳酸鈣的質量分數為10（10+

碳酸鈣含鈣40%，10克，碳酸鈣質量=克。

1.（2）對廬山市二氧化碳質量進行考察。 4*

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2x y

100/x=73/y=44/

x=5g y=

2.稀鹽酸中溶質的質量分數很少。 擊敗 40g*100%=3通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實。

5g 4=> 真。

溶液，讓 CaCO3 參與反應的質量為 x

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ox 11．1g

x 10 克 這種鈣補充劑中碳酸鈣的質量分數為 10 （10 2 5） 100 80

碳酸鈣中鈣的質量分數 40 （40 12 16 3） 100 40

這種鈣補充劑中的鈣質量為 10 克 40 4 克

這種鈣補充劑每天服用。

希望能有所幫助。

碳酸鈣3+2HCl=氯化鈣2+H2O+CO2X=15G1）每片中碳酸鈣的質量是否大於其餘部分？

15 賣出 10=

2） 每片元素鈣的質量是多少？

3）通過計算，冰雹滾滾，你得出什麼結論？

它是合格的產品。

熱情的網友是我，我剛剛註冊了乙個。

（1）如本品為純碳酸鈣，則碳酸鈣的相對分子質量為100，鈣的質量分數為40

100 100%=40%，每片含鈣量為：40g50 40%=

因此，本品的每片不可能含有鈣，本標籤中的鈣含量有誤 （2）生成的二氧化碳氣體質量為：22g+，10片鈣片中碳酸鈣的質量為X，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44X

x=，所以這些鈣片中所含的碳酸鈣的質量是。

10=每片的鈣含量為;

答：（1）本標籤中的鈣含量計算錯誤：（2）每片鈣片中碳酸鈣的質量為; 鈣含量為每片鈣。

氫氧化鈉+二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此可以確定反應的CO2，然後應根據二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，鈣的質量分數=40 100*5 25g=8%。

,caco3%=5/25*100%=20%

ca%=40/100*5/25g=8%

2.【標籤】：XX品牌輕量級：caCO3含量：8%鈣質25g XX化工廠產品。