初中生簡單的化學計算題 找到6個初中最簡單的化學計算題！

好像物質的數量是初中化學三年級才學會的，其他地方的物質量也是高一才學會的！

這個問題可以使用關係法或基本化學方程式來解決。

解法：（1）採用化學方程式。

nahco3 + hcl ==== nacl + h2o + co2 ↑

20g * w%

84/(20g * w%)=44/

計算結果：w%=84%。

2）關係法（其實是在化學方程的基礎上推導出來的，關鍵是要注意中心元素C的恆定質量，好好運用質量守恆定律）。

nahco3~~~co2 ↑

20g * w%

84/(20g * w%)=44/

計算結果：w%=84%。

從標題中可以看出，會產生二氧化碳

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 x 溶液：x=

質量得分 = A： --

解決方案：增加的是 CO2 的質量。 設 NaHCO 的質量3 為 ANAHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2A

解決方案：a=

20g 答：NaHCO的質量分數3 在發酵粉中是84%。

從問題中可以看出，會產生二氧化碳。

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑x

質量分數 =

為了增加二氧化碳的質量，NaHCO3-CO2-NA2CO3

x 質量分數 = = 84%。

增加的質量是二氧化碳的質量，即。 那麼二氧化碳的摩爾數是由於每摩爾 NaHCO3 反應形成 1 摩爾二氧化碳（反應方程可以寫成），然後是 NaHCO3 的摩爾數。 質量得分為：

CO2 的重量增加。 因為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，碳酸氫鈉也可以計算為84%的質量分數。

1）已知氯化鉀飽和溶液在30時的質量分數為27%，發現氯化鉀在30時的溶解度。

溶液：s = 溶解度。

p = 該塗片評分的質量和瀆職行為（去除百分比）。

s=100p/（100-p）

100 27）扒竊 （100-27） = 37 克。

答：氯化鉀在30處的溶解度為37克。

2）將50%硫酸的濃度提高到20%需要加入多少克95%的硫酸？

解決方案：假設加入 95% 的硫酸。 x 克。

p% = m 流體 m。

50克。 x） （50g+x）。

20% = （克+.）

x） （50g+x） 100%。

克 + 克 + 克 克。 x = 10 克。

3）將質量分數為98%的硫酸溶液100克稀釋成10%硫酸溶液，需要加多少水才能租用？

溶液：使待稀釋溶液的質量為 x。

100克 98%=10%*x

x = 980 克。

m 加水 = 980 g - 100 g = 880 g。

有乙個大理石樣品，其中鈣含量為36%，並測定了該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答案] 36% 40% = 90%。

這個問題對於初中生來說是乙個難題。

只要尋找它，你就會找到它！

為了確定貝殼中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的學生取了10克貝殼樣品，並在粉碎貝殼後在燒杯中與足量的HCl反應（假設貝殼中的雜質不發生反應，不溶於水），並測量反應後物質的總質量，以克為單位， 得到：（1）反應產生的二氧化碳質量為---克：（2）殼樣品中碳酸鈣的質量分數。

1。將25克不純氯酸鉀樣品與二氧化錳混合並加熱產生氧氣。 如果在收集過程中損失了 10% 的氧氣，則只會收集克數的氧氣。 找出 25 g 氯酸鉀樣品中雜質的質量分數。

解：設 kclo 的質量3 在樣品中為 x g，從標題中可以知道：

產生 O2 的反應質量近似等於反應方程式。

mno22kclo3*****==2kcl+3o2↑

x 列式為 245 x=96

解為：x = 所以雜質的質量分數為 （

答：雜質的質量分數為2%。

2.將8克氧化鐵通入足量的氫氣中，加熱充分反應，得克水，即得該氧化物的化學式。

解：設氧化物的化學式為Feaob，則與氫反應的方程式為：

加熱Feaob+BH2====AFE+BH2O

56a+16b 18b

8 可以由式 （56A+16B） 8=18B 列出

解為：3a=2b，即a b=2 3

答：這種氧化物的化學式是Fe2O3.

3.乙個學生稱量克氯酸鉀產生氧氣，為了加快反應速度，他還加入了少量的高錳酸鉀，反應完成後，總共製備了克氧。 問：學生加了多少克高錳酸鉀？

解：kclo分解的方程式3 產生氧氣如下：

mno22kclo3*****==2kcl+3o2↑

那麼可以產生 O2 的質量是 （

也就是說，它是通過KMNO4的分解獲得的。

從 2kmNO4*****K2MNO4+MNO2+O2：

高錳酸鉀的質量為（316

答：高錳酸鉀的質量是：

4.在足量的氫氣氣流中，熱氧化銅和元素銅的混合物經過80克完全反應後，固體混合物的質量變為克，在原始固體混合物中發現了多少克氧化銅？ 原始混合物中銅的質量分數是多少？

解：根據方程cuo+h2*****=cu+h2o，我們可以知道：

還原元素的質量為 o。

所以原始混合物中 cuo 的質量為 （

cu元素的質量分數為：

答：原混合物中cuo的質量為32g;

銅元素的質量分數為 92%。

它應該有效。

房地產市場的誤解。

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還有我的！

2 含有氧 （O） 的反應產生的水的質量為 。

設物質的化學式為 fexoy，則 18y （56x+18y） =

如果我們得到 x y=3 4，那麼 Fe3O4

kclo3==3o2+mncl+2kcl244 96

xx 近似值 = 雜質的質量分數 =

分析：由於硫酸的存在，加入氫氧化鈉而不發生沉澱，加入25g後發生沉澱，即前25g氫氧化鈉溶液與硫酸反應。 25g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成沉澱後，沉澱物質量為x，硫酸鈉質量為y

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so425g*16% x y

80/25g*16%=98/x=142/yx= y=

設硫酸鈉與硫酸反應產生的硫酸鈉質量為m

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o25g*16% m

98/25g*16% =142/m

m = 所以產生的硫酸鈉的總質量 =

反應後溶液的總質量 =

反應後所得溶液中溶質的質量分數 =

3）加水。設新增水的質量為 x，則：x=

取決於最後產生的物質是硫酸鈉與物質的量成比例2Na---SO4

50* xx=設混合溶液中硫酸的量為m，硫酸銅的量為n級方程式：m+n=

98m+160n=

解給出 m= n=

1.沉澱（氫氧化銅）克的質量。

2.溶質是硫酸鈉，質量分數為。

3.加水稀釋溶液

答1.在H反應過程中2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，NaOH的質量為：25X16%=4G;因此，H的質量2SO4 計算為：m1=4 80x98=; Na的質量2SO4 是：

m2=4/80x142=

2.在CuSO反應過程中4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 NaOH的質量為：（50-25）X16%=4g; 硫酸銅的質量為：m3 = 4 80x160=8g; Na的質量2SO4 是：

m4=4/80x142=;Cu（Oh）的質量2 反應產生沉澱為：m5=4 80x98=

3.反應後溶液中溶液的總質量： 溶液中總溶質質量：; 所以質量得分是：

4.使反應後溶液中溶質的質量分數為10%，需要加入適量的水，加水量為：（