初中生的兩個化學方程計算問題

1. 170g已分解，質量分數為14%。

2，如果沒記錯的話，是40。 質量分數大約等於 72%。

讓原混合物Kclo3為Xg，按質量懺悔和恒恒定律生成O2，質量為187+20-169=38g

2kClo3===mNO2加中等激發===2kCl+3O2x 38溶液：x=97

那麼混合物 KCl 為 187-97=90

KCLO中K的質量3 是 97*39 245*100%=KCL 中 K 的質量是 90*39

所以 k 的質量分數是 （

根據標題，mno2的質量是因為只有他不溶於水，那麼kclo3和kcl就是襪子的質量。

然後可以看出，它們混合物的 k 元素的質量是。

設 kclo3 混合物中為 x，則我們可以知道 x*39 245+（要找到 x，根據化學方程式找到 O2 的量就足夠了。

希望對你有所幫助。

1.設析出的晶體質量為x，則包括5g無水硫酸銅粉和（x-5）g原飽和溶液，因此硫酸銅的質量=5+（x-5）*25 125=4+×5g，即晶體中硫酸銅的質量=x*160 250=4+×5，溶液為x=

2.原始溶液應該是飽和溶液，對吧？ 其中溶質質量 = 500 * 55 155 = 和水質量 =

設析出的硫酸銅結質量為x，則溶液中剩餘的硫酸銅質量=和剩餘的水質量=，此溶液為30飽和溶液，所以（，溶液。

x=175g。

1.解決方案：40ml鹽酸中HCl的質量為：

設10克樣品中氫氧化鈉的質量為X，反應後生成的氯化鈉質量為YNOH+2HCl===NaCl+H2O

x y40：73=x： x=

73：：y y=

10 g 樣品中氯化鈉的質量為：

樣品中氯化鈉的質量分數為：x100%=

反應後得到的溶液中氯化鈉的質量為：

反應後得到的溶液質量為10g+20g+

反應後溶液中溶質的質量分數為：x100%=A：省略。 2。解：設碳酸鈉溶液中溶質的質量為 x，Ca（OH）的質量2 在原始混合物中為 Y

na2co3+ca（oh）2===2naoh+caco3x y 12g-（

74：80=y：（ y=

106：74=x： x=

CaCO的質量3 反應後形成為：

反應後得到的溶液質量為：

過濾後的溶液的溶質質量分數為：12g 120g x100%=10% 答案：省略。

下面的答案非常好！！

（1）HClFeCl3（開始時，鹽酸消耗氫氧化鈉，不產生沉澱。 隨著氫氧化鈉的增加，鹽酸耗盡並開始與氯化鐵反應形成氫氧化鐵沉澱物）。

2）根據表中的資料分析：在40-60g之間產生降水，在60-80g之間產生降水;然後在40-60之間，氫氧化鈉已經與三氯化鐵反應，即在40g時，鹽酸剛剛消耗掉，同時已知每消耗20g氫氧化鈉，就會產生乙個沉澱，因此應該生成160g沉澱，問題應該改為，正好在160， 消耗氯化鐵。

HCl 消耗 40GNOH 溶液 FeCl3 消耗 120g NAOH 溶液

HCL 質量 = 40 5% 40

FeCl的質量3 = 120 5% 40 3 寫出化學方程式，根據比例可以得到結果）

根據你的頭髮**，殘留物應該含有過量的稀鹽酸和三氯化鐵，兩者都是棕黃色的。

因為，剛加入氫氧化鈉，沒有發生沉澱，說明三氯化鐵還沒有與氫氧化鈉反應，而是過量的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵、鹽酸、氫氧化鈉都易溶於水，自然沒有沉澱。

隨著氫氧化鈉的加入，殘液中過量的稀鹽酸被消耗掉，殘液中的氯化鐵開始與氫氧化鈉反應，形成棕色沉澱氫氧化鐵。

反應方程式：

fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2ohcl+naoh====nacl+h2o

fecl3+3naoh====3nacl+fe(oh)3↓

溶質為FeCl3，三氯化鐵，三氯化鐵溶液為黃色。 第二個問題從圖中可以看出，160g氫氧化鈉不能再產生更多的氫氧化鐵沉澱，說明氫氧化鐵是能生成的沉澱最多，所以通過比較分子量方程可以得出結論，氫氧化鐵是由氯化鐵生成的。 如此多的氯化鐵是原始 100 克溶液中的溶質。

所以我認為三氯化鐵是。

因為，剛加入氫氧化鈉，就沒有沉澱，說明過量的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當殘液中過量的稀鹽酸被消耗掉時，三氯化鐵開始與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉澱氫氧化鐵。

所以，（1）鹽酸，氯化鐵3

2.設 FeCl 的質量3 X Naoh=（60g-40g）*5%=1g

fecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3↓120

x 1gx 大約等於。

我相信你了解基本的計算格式。

甲烷是CH4

解決方案：1 12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g

回答： - 2假設至少所需的氧氣質量是 xg，那麼 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O16 2 32

x∴ ＝x ／2×32

x 答案： ——

n（酒精）=

m（酒精）=

甲烷） + 2O2 = = = > CO2 + 2H20

使用係數比求解。

1.取酒精為mg，列式為24 46*m=12，計算m=23g2，甲烷應為ch4，ch4+2o2=co2+2h2o16 32

1.首先，找到酒精中碳的質量分數，將 12 克除以質量分數。

分子甲烷和2分子氧完全燃燒，甲烷分子量為16，氧分子量為32所以甲烷被完全燃燒，需要氧氣。 甲烷; 化學式為CH4

1.關於相對分子質量的計算。 首先，根據化學式求出酒精中碳的質量分數，然後計算出多少克酒精含有12克碳。

2.使用化學方程式進行計算。 （1）設定未知量 （2）寫出化學方程式 （3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量與未知量的比值 （4）求解求解 （5）簡明扼要地寫出答案。

計算元素碳的相對原子質量並將其除以 12

1.酒精質量分數為 46，碳為 12計算過程為 12 （12 46） = 46 克。

所需的酒精度為 46 克。 ，甲烷質量分數為16,2O2質量分數為64，氧質量為x16 溶液 x = 所需的氧氣。

相對分子質量 46

所以23克

2 ch1??

1、fe3o4——4co2

xx=232 / 32

質量分數 = （x 10） 100% = Fe3O4 – 4鐵

xx=232 × / 224

質量分數 = （x 16） 100% =

1.解：設鋅的質量為 x

zn+2hcl=zncl+h2

x 解 x = 答案： . .

2.溶液 C+O2=CO2 CH4+2O2=CO2+H2O

M M （C燃燒產生） M M （CH4） 燃燒產生）。

m（c） 燃燒產生的 CO2 = 44m 12= m（CH4） 燃燒產生的 CO2 = 44m 16=

來自m（c）燃燒的CO2，m（ch4）CO2）。

答：。。