當 SO2 被傳遞到以下溶液中時，最後一定沒有沉澱什麼？

只有 A，如果 A 有沉澱物，那麼它是 BaCl2 + SO2 + H2O = 硫酸鋇3 + 2HCl

事實上，反應是相反的，因為 HCl 比 H 更酸2SO3.

B 首先有 2NH3 + SO2 + H2O=（NH4）2SO3，然後 BACl2+（NH4）2SO3=BASO3 +2NH4ClSO2 過量，然後 BaSO3+SO2+H2O=BA（HSO3）2C HNO3 會氧化SO2 使其變成H2SO4，然後有BACL2+H2SO4=BASO4 +2HCLD Ca（OH）2+SO2=CaSO3 +H2O，還有CaSO3+過量SO2+H2O=Ca（Hso3）2

生成 Baso3 沉澱物。

b BASO3沉澱物與氨反應。

c 所得沉澱物被硝酸氧化成BaSO4

d CaSO3 降水。 選擇 B

b 錯了。 正確答案：a

沒有降水。 因為亞硫酸的酸性不如鹽酸。

不可能從強酸中製造弱酸。

BBA亞硫酸鋇。

c 硫酸鋇。 d 硫酸鈣。

為什麼是B？ LS的回答。

Ena老師也給我們舉了乙個例子。

答：是的，以上內容非常詳細。

二氧化硫滲入氯化鋇溶液的現象是由白色沉澱產生的。 當SO2被引入BaCl2溶液中時，部分SO2與溶液中的水反應，生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化成H2SO4，H2SO4與BACl反應2形成BaSO4沉澱。

反應過程為：SO2 + H2O = H2SO3， 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4， H2SO4 + BACL2 = BASO4 + 應該來自空氣，製備時間越長，溶解在 BaCl2 溶液中的氧氣越多，引入二氧化硫氣體後容易發生渾濁的情況就越大。 此外，製備的SO2也可以與空氣混合。

二氧化硫的性質：

在室溫下，溼二氧化硫與硫化氫反應析出硫。 在高溫下，在催化劑存在下，可被氫氣還原為硫化氫，一氧化碳還原為硫。 強氧化劑將二氧化硫氧化成三氧化硫，只有在催化劑存在下，氧氣才能氧化成三氧化硫。

具有自燃性，不燃。 液態二氧化硫能溶解胺類、醇類、酚類、有機酸類、芳香族烴類等有機化合物，大多數飽和烴類不能溶解。 具有一定的水溶性，與水和水蒸氣反應生成有毒、腐蝕性蒸氣。

以上內容參考：百科-二氧化硫。

選擇 C; 因為：

如果可以產生沉澱的冰雹氣流，則反應應為SO2+CaCl2+H2O==CaSO3+2HCl

這將是乙個弱酸到強酸的過程，但 CaSO3 不像 Baso4 和 AGCL 那樣沉澱，不溶於酸，不溶於水，不符合發生復分解反應的條件，因為 HCl 可以與 CaSO 逆轉3 （反之亦然），所以反應不會發生！

在b中反應生成Na2SO3 可溶性桐孝;

C：鈣（OH）2+SO2=CASO3 +H2O;

d中的方程：SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = FeSO4 + FeCl2 + 4HCl，不產生沉澱。

選項 DA BA（OH）2 + SO2 = H2O + BASO3（沉澱）。

B項，NO3- 在酸性溶液中氧化，BASO3 可氧化成BASO4，不溶於酸

3BA（NO3）2 + 3SO2 + 2H2O = 2NO + 4HNO3 + 3BASO4 （沉澱）.

專案C，定心反應2Na2S + SO2 + 2H2O = 4NaOH + 3S（沉澱）。

D、H2SO3 溶於水的SO2是弱酸，不會與強酸的鋇鹽代謝。

選擇 D，因為 BaSO3 可溶於酸，不會在酸性溶液中沉澱。

溶液是鹼性的，所以Baso3可以沉澱，B溶液酸性NO3-可以氧化Baso3到Baso4沉澱，C：S2-和SO2反應形成硫沉澱。

別無選擇，沒有辦法。

前者不沉澱，後者析出。

SO2 引入 BACL2 溶液或 BA（OH）2 溶液，SO2 首先與水反應：SO2 +H2O-==H2SO3. H2SO3 不能繼續與氯化鋇反應2.

因為 BaSO3 溶解在所得鹽酸中，不會發生以下反應： H2SO3 + 氯化鋇2==硫酸鋇3 +2鹽酸

這在 Ba（OH）2 溶液中有所不同，其中 H2SO3 可以產生 BaSO3 沉澱物，因為沒有酸形成：

h2so3+ba(oh)2===baso3↓+2h2o

二氧化硫不能沉入氯化鋇在底部形成，因為如果生成亞硫酸鋇沉澱，也會生成鹽酸，所以不會發生反應。

氫氧化鋇中一定有沉澱物，因為產生的亞硫酸鋇也會產生水，所以不會有太大的影響。

如果將SO2引入BACL2溶液中，會有沉澱嗎？

不，如果將其放入 Ba（OH）2 溶液中，則不會沉澱。

是的，一般降水消失了。

將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，直至飽和無沉澱，說明原溶液呈酸性，不能形成亞硫酸鋇沉澱。 有兩種方法可以獲得沉澱物。 1.中和酸，可加入鹼性或鹼性氣體（如氨水）。

2.將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，可加入氧化劑（如硝酸、臭氧、氯等）。 總而言之，這個問題選擇 D

BA產生沉澱物。

C NO3- 遇到 H+ 進入硝酸，將 SO32- 氧化成 SO42- 微溶質，並與 C 沉澱 D

a；分析：根據反應方程式，可以做出如下判斷：

A、2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH，氧化還原反應，生成沉澱，沉澱不溶於亞硫酸;

b、bacl2+so2+h2o=baso3↓+hcl；

所得沉澱物溶於酸（亞硫酸鋇會溶解在所得鹽酸中），因此不應發生這種反滲透鏈; 因此，該溶液中不會有沉澱;

c、so2+2fecl3+2h2o=h2so4+2fecl2+2hcl；

氧化還原反應，不產生沉澱;

D.Ca（OH）2+SO2=CASO3+H2O（少量SO2，生成沉澱）;

硫酸鈣3+SO2+H2O=2硫酸鈣3（過量SO2，沉澱溶解）;

因此，當SO2過量時，不會有沉澱;

分析：a na2s

Na2S + SO2 + H2O （少量） Na2SO3 + H2S

2H2S + H2SO3 （足夠） 3S +3H2O

b bacl2

bacl2 + so2 + h2o → baso3 + 2hcl

然而，硫酸鋇3 會溶於 HCl，因此不會發生反應。

c fecl3

2氯化鐵3 + 3SO2 + 3H2O 鐵2 （SO3） 3 + 6鹽酸

然而，BaSO3 會溶於 HCl，而 Fe3+ 和 （SO3）Mopwang2- 會被二水解，不能共存

2fe3+ +3（so3）2- +3h2o → 2fe（oh）3↓ +3so2↑

所以不要反應。 丹寨。

d ca（oh）2

鈣（OH）2 + SO2 （少量） 硫酸鈣3 + H2O

沉澱溶解：硫酸鈣3 + SO2 + H2O 鈣（HSO3）2

所以最終不會產生降水。

總之，只有 A 產生降水。

所以選擇A。

不如直接問老師，這樣可以給人留下好印象！ 畢業後，我把它還給了老師很多年。