將過量的CO2氣體引入以下物質中，不會變得渾濁

通道A，碳酸鈣先生沉澱，然後碳酸氫鈣沉澱由於過量的二氧化碳消失而進入B通道，生成苯酚和碳酸氫鈉，因為苯酚在常溫下的溶解度很低，所以苯酚沉澱成C，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，氫氧化鋁沉澱成D，生成原矽酸和碳酸鈉， 原矽酸沉澱

所以答案是.........但我認為標題應該是“最終解決方案不是陰雲密布”......這有點肆無忌憚

c、偏鋁酸比碳酸酸性更強。

A與過量的C02和Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉澱，然後CaC03繼續與CO2反應生成碳酸氫鈣，使溶液變得清澈。

BC6H5ONA與CO2反應生成不溶於水的苯酚，使溶液渾濁。

Cnaalo2 和 CO2 反應生成氫氧化鋁沉澱，溶液變得渾濁。

DNA2SiO3 和CO2反應生成矽酸，不溶於水溶液，變渾濁。

首先是碳酸鈣。

co2 + ca(oh)2 === caco3 + h2o

然後是碳酸氫鈣。

CO2 + 碳酸鈣3 + H2O === 鈣（HCO3）2 （溶於水）.

b 生成碳酸鈉和苯酚（強酸到弱酸的原理）。

c6h5ona + h2o + co2 === nahco3 + c6h5oh

先生是碳酸鈉過量CO2和caCO3與碳酸氫鈉相同）。

C由氫氧化鋁生成。

第 1 步：Naalo2 + H2O + CO2 === NaHCO3 + HALo2 （偏鋁酸）.

Step 2 ： 偏鋁酸水解。

halo2 + h2o === al(oh)3

d 過量CO2

是否形成原矽酸（或強酸產生弱酸的原理）。

na2sio3 + 2h2o + co2 === nahco3 + h4sio4

只有 b 不是多雲的。

選擇AB生成不溶於水的苯酚。

c 雙水解制得氫氧化鋁。

d 生成矽酸，不溶於水。

應該是苯酚鈉。

希望對您有所幫助！！

如果石灰水保持清澈而沒有白色渾濁，可能是由於以下原因：

1.CO2本身在水中有一定的溶解度，能與水反應生成碳酸

co2 + h2o → h2co3

這種反應會導致澄清的石灰水變得渾濁，因為產生的碳酸會形成細小的懸浮顆粒。 但是，如果將攜帶HCl的CO2引入澄清的石灰水中，生成的H2CO3會與HCl一起分解成水和鹽酸，因此不會有明顯的懸浮顆粒，而石灰水將保持清澈狀態。

2.HCl與石灰水反應也可生成沉澱，但沉澱總量小，在極低濃度下可獲得飽和溶解度。 當將 CO2 引入石灰水中時，產生的碳酸將 Ca（OH）2 轉化為 CaCO3 沉澱，這可以防止進一步的反應。

綜上所述，雖然hCl與石灰水的反應會產生一定量的沉澱，但這些反應在CO2的作用下受到抑制，導致石灰水沒有明顯變化。

CO2通入氫氧化鈣飽和溶液後，首先產生CaCO3沉澱，連續通入CO2，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，沉澱物溶解。

b.CO2通入苯酚鈉飽和溶液中後會產生苯酚，苯酚的溶解度很小，溶液渾濁。

Cd不會發生反應，溶液中的弱酸不能產生強酸。

CO2通入氧化鈣飽和溶液後，首先產生CaCO3沉澱，連續通入CO2，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，沉澱溶解。

b.CO2通入苯酚鈉飽和溶液中後會產生苯酚，苯酚的溶解消化程度很小，溶液渾濁。

Cd不會發生反應，溶解的蘆葦溶液中的弱酸不能產生強酸。

A 是不對的，因為氯化鈣最初是由大理石和鹽酸製成的 CO2 的產物，無論你使用多少 CO2

B 不對，因為石灰水的 Ca（OH）2，過量的 CO2 會把 Ca（OH）2 變成 CaHCO3，這東西不是沉澱。

C 是不對的，因為，這本身在通過時不會反映出來，也不會沉澱 D 是的，原因是生成的 NaHCO3 在水中熔化，但因為它是飽和碳酸鈉溶液，NaHCO3 的溶解度小於 Na2CO3，所以它被沉澱

AB產生碳酸氫鈣......易溶於水。

d、會生成碳酸氫鈉，這需要水的參與，溶液是飽和的，水需要反應，所以會變成過飽和溶液......肯定會有降水。

剛通過時會產生CaCO3沉澱，但CO2多了就會生成CaHCO3，本品易溶於水，大概分子式是CaCO3+CO2+H20 CaHCO3，A、B有Ca，所以它們不對，d飽和碳酸鈉Na2CO3和C02形成微溶性NaHCO3，所以一定有沉澱， 大概公式是Na2CO3 + H20 + CO2 NaHCO3，不修邊幅，希望對您有所幫助。

AB能生成碳酸氫鹽，即碳酸氫鈣，易溶於水。

飽和碳酸鈉，這裡強調的是飽和碳酸鈉溶液，當引入二氧化碳時，溶液中碳酸鹽的濃度增加，由於均離子效應，所以有碳酸鈉沉澱。

A氯化鈣和B石灰水不強調為飽和溶液，當它們的濃度比較小時，即使引入的二氧化碳達到飽和水平，也不能保證碳酸鈣的濃度達到飽和水平。 同時，我們也知道二氧化碳的溶解度很小。

a.正確，在相同的溫度、壓力和體積下，氣態物質的量相等，質量比等於摩爾質量比 28：44：48 = 7：11：12

b.不正確，相同質量的氧原子物質的比例=1 28*1 ： 1 44 * 2 ： 1 48 * 3

c.正確，相同溫度和壓力下氣體的密度比等於摩爾質量之比 28：44：48 = 7：11：12

d.正確，當它們都含有 1mol 氧原子時，三種氣態物質的量比為 1：1 2：1 3 = 6：3：2

選擇矽酸沉澱。 na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3

b.獲得Al（OH）3顆粒。 2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3

酸度比HCl弱，因此不會有BaCO3沉澱。

d.得到NaHCO3沉澱物，Na2CO3的溶解度大於NaHCO3。 Na2CO3 （飽和溶液） + H2O + CO2 = 2氫氧化鈉3

最後乙個不會渾濁，會產生碳酸氫鈉，最好溶解。

a.鹽酸是強酸，而碳酸是弱酸，所以鹽酸不能制得碳酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最後沒有沉澱和沉澱，所以選擇a;

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣是一種難溶的電解質，因此少量CO2氣體進入Ca（OH）中會產生碳酸鈣白色沉澱，因此不選擇B;

三.碳酸鹽的酸度大於氫氧化鋁的酸度，將二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，會產生氫氧化鋁的白色沉澱，因此不選擇C;

d.矽酸鈉能與碳酸反應生成碳酸鈉和矽酸，矽酸為白色，不溶於水，故不選D

所以選擇A

c、③⑤

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 消耗水並產生溶解度較低的物質，因此某些固體不能溶解和沉澱。

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （沉澱）.

氯化鋇2 溶液 Ba（NO3）2 溶液不能沉澱，因為弱酸（碳酸）不能產生強酸。

Ca（OH）2 溶液首先沉澱，最後沉澱並溶解。

選用CBACL2溶液和Ba（NO3）2溶液生成酸並溶解。 飽和 Na2CO3 生成 NaHCO3.

Na2SiO3 溶液應生成 H2SiO3.