高中化學反應率高，基礎好，不誤導青少年

影響反應速率的唯一因素是：濃度、壓力、溫度、催化劑。 （正向和反向反應都會受到影響）。

濃度越高，反應越快。

壓力越大，響應速度越快。

溫度越高，反應越快。

有一種催化劑，它的反應速度比沒有催化劑快（通常催化劑是正催化劑），並影響化學平衡：濃度、溫度和壓力。

根據 Le Chatre 的原理，反應傾向於削弱這種反應。

例如，正反應是放熱的，當你冷卻時，溫度變低，反應會繼續公升高溫度。

例如，左邊的氣體係數大，右邊的氣體係數小。 加壓時，壓力增加，因此氣體體積減小以降低壓力，應向係數較小的一側加強反應。

以上是我手寫的概念性問題。 現在回到你的問題。

x點反應之所以比y點慢，是因為y點有很強的壓力，根據上面的理論，強壓的反應速度更快。

X反應比Y反應慢，Y反應既指正反應，也指逆反應。

其實，在學習反應速率和平衡的內容時，一定要注意區分速率的影響因素和平衡的影響因素之間的關係。

簡單地說，速率必須首先影響均衡，速率的變化不一定影響均衡（正反和反向反應可能變化到相同的程度）。

具體來說，當壓力增加時，氣體參與的反應速率（無論是正的還是負的，都取決於氣體的存在與否）必須增加（但氣體量越大，增加越明顯，所以平衡向氣體體積減小的方向移動）。

溫度變化也是如此。

1.這裡的反應速率是總體效應，即每單位時間內反應物或產物的變化量。

測量時，無法確切知道正反作用力和逆反作用力，只能測量總量。 所以這裡的反應速率是變化的總量，包括正的和負的）。

2.無法判斷兩者之間的速度關係。

速度和濃度之間有一定的關係，反應物的濃度越大，越容易反應，反應速度越大，但是在這個問題中，不可能根據壓力的關係來判斷反應速度的大小，可以舉個例子， 壓力加大反應，前兩分鐘沒有達到平衡，很容易知道前一秒的反應速度大於下一秒，但下一秒的壓力比前一秒強。）

不，僅從P2 P1，我們只能看到正反應朝著壓力增加的趨勢發展，並不清楚哪個X或Y更接近反應的終點，但應該是接近反應終點的速度較慢。

提出問題是可以的，不要輕易相信任何答案，除非它是標準的。

反應分為正反應速率和逆反應速率，反應速率與濃度有關。

沒錯。 P1 P2相當於加壓，平衡是移動，反應速率也要增大，所以前者小於後者。

速度與濃度和溫度有關，這裡應該是濃度發生了變化，y點的正反速率大於x的正反速率。

第一組實驗：Na2S2O3和H2SO4，共20ml混合溶液，混合後的濃度為x 5ml 20ml=

第二組實驗：混合後的濃度為：x5ml 30ml=

第二組反應物濃度很高，所以 v2 >v1

答案是d

該反應是單一的可逆反應（只加入反應物），只對要產生的反應物進行轉化，反應物的反應速率之比等於測量次數之比，b的速率乘以時間就是消耗的b量。

總量減去消耗量是容器中剩餘的 b 量。

（1）按2SO2+O2=2SO3（中間不是等號，是可逆反應的符號），SO2=參與反應，生成SO3=，SO3濃度=。

2） SO2 平均反應速率 = （.

3）根據反應方程式，O2=參與反應，則轉化率=

b 不一定，說在什麼情況下會達到平衡太寬泛了。

根據熱反應方程，降低溫度和增加壓力是使平衡向前移動的方法，CD錯了一半。

所以我只能選擇B。

由於 h<0 表示反應是放熱的，因此正向反應和逆向反應在溫度公升高時加速。 A錯了，反射是放熱的，所以C錯了，因為反應是體積減小的反應，減壓的反應會向與反應D相反的方向移動。 所以選擇 B。

化學反應速率是用於表示單位時間內產物濃度降低或反應物濃度降低的物理量。

符號：V，單位：mol（或mol（.）

數學表示式：

v = △c/△t

n/(v.△t)

規則：在化學方程式中，每種物質的化學反應速率之比等於化學計量數之比。

vw=vz=

所以 n = 1vy = 5 分鐘結束時消耗的 y 物質的量是。

百分比 25%。

以下是困難和解決困難的方法。

首先，有必要了解焓變熵變的定義。

蓋斯定律（比較簡單，但實用性不容忽視）勒查特爾原理（原理簡單，應用比較困難，一定要深入理解，多做化學平衡問題，用勒查特爾原理講解才能達到熟練程度）。

碰撞理論（難度中等，不深，但還是熟悉其原理） 二是要有乙個概念：難降解物質的電離平衡、水解平衡、溶解平衡都是化學平衡，但都有一些特點。 但有必要掌握這些特性，然後用求解化學平衡的一般方法求解它們。

3、化學能和電能轉換和金屬腐蝕防護兩個單元必須精通所有離子反應方程式（不要怕背離子反應方程式）。

高中化學反應速率部分並不難。 從理解的角度來看，化學反應速率的計算以及化學方程式的速率與計量經濟學係數之間的關係是困難的。