金屬和普通金屬的化合價是否為正 6？

是的。 鉻：CRO3、K2CRO4、K2CR2O7鉬：MoO3、（NH4）2MoO4

鎢：WO3、Na2WO4

鈾：Na2U2O7

錳：K2mnO4

鐵：K2FeO4

鋨：H2OSO4

鉑金：PTF6

當然，鐵氧體鈉、重鉻酸鉀等都是6價的。 還有8價的情況，如四氧化二鎢，可作為有機反應的催化劑。

鉀 K、鈉、銀 Ag、氫 H、+1 價;

鈣、鎂、鋇、鋅、鋅、銅、汞、鉛+2價。

鋁 Al+3，矽 Si+4，磷 P+5

鐵Fe+2，+3;碳 C+2， +4

硫雙數，+4，+6

氯Cl奇異，+1，+3，+5，+7，氮，N奇異和雙，+1，+2，+3，+4，+5氟F，溴br，碘I-1; 氧氣 O-2

非常容易記住的化合價式正鹽酸鹽，鈉，鉀和銀，正二鈣，鎂，鋇和鋅，鋁是正三氧，銅是一二，鐵二三，氟氯溴酸鹽，是負一，錳七銨根是正的，碘也是負的，矽是正的，減去一硝酸鹽氫氧化物，減去碳酸二硫酸鹽。

鉀、鈉、銀和氫是正一價的。

鈣、鎂、鋇、鋅正二價。

氯氯溴碘負性單價。

氧是負二價的。

一兩個銅，兩個或三個鐵。

3.鋁，4矽，4 7錳。

246 硫 24 碳 .

單位化合價始終為零。

一價鹽酸鹽、鉀、鈉、銀、二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅、三、四矽、五價磷、二三鐵、二四氮，2345為碳，246為硫。

鉀、鈉、銀、氫 +1 價、鈣、鎂、鋇、鋅、銅、汞、鉛 +2 價。

鈉、鉀、銀、氫正一價，鎂鈣、鋅、鋇正二價，鋁價正三氧化二負二，銅一二鐵二三，硫二加四六，氯價通常負一，負一硝酸鹽氫氧化物，負二硫酸鹽碳酸鹽。

既然你上高中了，你應該已經了解了原子核外的電子構型，你為什麼不明白呢？

Fe 有 +2，因為它的最外層層 2 個電子是 3d64s2 的排列。 +3 是因為 1 個 D 電子中有 6 個會丟失並變成 3D5。 d5 是半滿的，半滿是穩定的。

Cu 有 +1，因為它是 3d104s1 並且很容易失去 1 個電子以達到 d10 的完全穩定狀態。 然而，+2 價很常見，不穩定的 d9 很常見，因為 Cu2+ 的水合能（離子和水結合釋放的能量）特別大，彌補了電子損失所需的能量。

子族元素的化合價是可變的，因為 d 電子參與鍵合。 例如，MN 的範圍從 +2 到 +7。 在很多情況下，因為雜化，離子不符合8個電子穩定性的陳述，所以有必要分析具體的問題，這也是你在考試中不測試你的子族的原因，因為沒有像主族那樣的強規律。

二價鐵：鐵既可以是正二價鐵，也可以是正三價鐵，即鐵離子和亞鐵離子。 二四碳：

碳一般為正二價和正四價，如：一氧化碳、二氧化碳。 246硫：

硫可以是負二價、減去四價、減去六價，如Fes（此時鐵正二價硫減去二價）、SO2 H2SO4。 常見元素的主要化合價：CFO-碘負一價、正一氫銀和鉀鈉。

氧的負二先清晰記錄，正二鎂鈣鋇和鋅。 三是鋁和四矽，價格在下面退貨。 所有金屬都是正常價格，一兩個銅到兩個或三個鐵。

錳是二四和六七，碳二四要記住。 非金屬的負極主是不均勻的，氯的負極是正極和157。 氮磷負三正五，不同磷三氮二四。

硫磺有負二正四六，邊記邊煮。 氯氯溴碘負性單價。 N-單氫銀與鉀鈉。 首先要記住氧氣的負二; N-二鎂、鈣、鋇和鋅。

正三是鋁，正四是矽; 讓我們把價格變化降下來。 常用根價式：一價硝酸銨; 氫鹵化物氫氧化物。

高錳酸鹽氯酸鹽; 高氯酸鹽醋酸酯。 二價碳酸鹽硫酸鹽; 硫酸氫錳。 懸念銨是正常價格; 負三有乙個磷酸基團。

金屬活性順序：（初級）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑。 （高中）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、氫; 銅、汞、銀、鉑。

化合價式2：一價鹽酸鉀、銀鈉; 二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅、三苯、四矽、五氮、磷; 二三鐵，二四碳，

假設金屬元素符號是 r，它的氧化物是 2 價，所以生成氧化物化學式 ro

首先，為了糾正它，你的演講有乙個小問題：

1.只能說鉻是鉻元素，或者說是六價鉻離子，兩者不能混淆。

2.六價鉻一般存在於兩個離子中，乙個是Cr2O7（2-），另乙個是Cr4（2-），兩者存在的條件是pH值不同。

此外，鉻一般以六價鉻、三價鉻和金屬鉻三種價態存在。

由於六價鉻的毒性是三價鉻的100倍，加入片狀鹼後不析出，一般需要先加入還原劑將氧化六價鉻還原為三價鉻，再沉澱。

我不明白你說的問題，但你要知道一件事，如果沒有氧化還原反應，六價鉻仍然是六價鉻。