現象1,2價金屬與Cl2反應放熱較多，3價和4價金屬與O2反應放熱較多。

這主要是晶格能的問題。

1.+2價金屬與Cl-結合的晶格能特別大，而O2-與O2-結合的晶格能不大（特別是對於+1價金屬）。

3，+4 價金屬則相反。

釋放的熱量與產品的穩定性有關。 產品越穩定，釋放的熱量就越多。

顯然，由於金屬離子的極化能力強，它與氯化合物共價，所以很多金屬氯化物都是共價化合物，電子沒有完全轉移，釋放的能量當然拉力較小。 另外，由於氯是1價，所以金屬周圍分布著大量的氯，它們之間的排斥力也增加了能量，反應放熱當然也很小。 接近 1：

1.**離子化合物中，反應放熱非常高，如氧化鎂

氯是氯-氯鍵，cl-cl鍵只有乙個共價鍵，氧是O=O鍵，鍵能大於cl-cl鍵，這就是氯的氧化比氧強的原因。

至於你說 +1， +2 價金屬與 Cl2 反應更多放熱，+3， +4 價金屬與 O2 反應更多放熱。

這不僅僅是關於氯和氧的鍵能，而是關於金屬的性質，我很難說，老師沒有講這些東西，你在競爭。

問題似乎不清楚！

你只是一種金屬嗎？

通過化學方程式可以知道 1 mol HCl 可以被氧化生成 1 mol Cl2.

因此，Cl的質量2 G HCl 氧化產生的是：

克 HCl x （1 mol Cl2 1 摩爾 HCl） x （ 克 Cl2 1 摩爾 Cl2） = 克 Cl2

所以生成的 cl2 的質量是和猜朋友 g。

MnO2+4HCl（濃縮）=MnCl2+Cl2 從等式可以看出，2HCl 中的 4HCl 由氧型形成 Cl2，HCl 質量已知。

那麼材料是。

Cl2 質量 =

x +cl2== xcl2

1 x+x+x==64，即相對於褲子的正面，恆虎做原子量，遺憾是指64是銅。

選項A應為：12GC的能量和16g氧氣的能量必須高於28GCo的能量。

A有元素物質但沒有元素反應物，所以它不是置換反應，所以A錯了;

b ： Cl2 +2KBR=2KCl+BR2 氧化劑是氯，氧化產物是溴，所以氯的氧化大於溴， KCLO3 +6HCl=3Cl2 +KCL+3H2 o 氧化劑為氯酸鉀，氧化產物為氯，氯酸鉀的氧化大於氯， 2KBRO3 +Cl2 =BR2 +2KCLO3 氧化劑為溴酸鉀， 而氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化作用大於氯酸鉀的氧化作用，總之，氧化強度的順序是KBRO3 KCLO3 Cl2 BR2，所以B是正確的;

c 如果在反應中獲得 （stp），則轉移的電子數 = 1 （5-0） n

a mol = ，所以 c 是錯誤的;

d 1mol氧化劑在反應中得到的電子量2kbro3 +cl2 br2 +2kclo3 是 1mol （5-0） 2=10mol，所以 d 是錯誤的;

因此，請選擇 B

解：讓參與防流的濃鹽酸體積為x，二氧化錳尖峰直徑產生的氯氣體積=30g*

mNO2+4HCl（農猜仿鎮） = mnCl2+Cl2 +2H2O12mol L*x Y

x = y = A： （1） 計算參與反應的濃鹽酸的體積 88 ml （2） 生成 CI2 公升的體積。

當 2Molo2 還原時，可以得到 a kj 的熱量：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（未知） δH= A 2 kJ mol; 讓 1 mol H-O 鍵斷裂以吸收 XKJ，1 mol H-Cl 鍵應斷裂以吸收 YKJ，H=4 Y+B （2C+4X）= A2

x－y=(a+2b-4c)/8

答案：C 原因：O2 損失 4e 4NO2 獲得 4e

因此，金屬沒有電子增益或損耗。