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形式上的定義是，稀溶液中溶劑的蒸氣壓降、凝固點降低、沸點和滲透壓的值只與溶液中溶質的量有關，與溶質的性質無關，因此這些性質稱為稀溶液的依賴性。

我們都知道，化學物質的一般數量是用摩爾來表示的，一摩爾就那麼多了，但是說到數量，就意味著它很薄，但是從數字上來說，也說明有非常少量的東西相關，當數量還在很小的範圍內時， 量再增加一點，溶液的物理性質發生變化，即蒸氣壓下降，凝固點降低，沸點公升高，以此類推！

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理想的稀溶液被認為是溶質濃度極小的溶液。

但即便如此，難熔溶質的存在也會影響溶液的性質。

“依賴性”可以理解為對溶質資料性質的依賴性。

最典型和最常用的是熔點和沸點的變化。

你看過材料，含糊不清是肯定的，這就是本科物理化學的內容。

你可能對化學很感興趣，看過其中的一些，但即便如此，你也無法達到本科理解的水平，否則化學系將是一頓乾飯。

溶液的依賴性，簡單來說就是隨著溶液中溶質質量的變化，溶液的某些性質發生了變化，或者某些引數發生了變化，常見的是凝固點降低、沸點公升高、滲透壓公升高、蒸氣壓降低等。

稀溶液的依賴性意味著溶液的某些性質與溶質的顆粒數有關，與溶質的性質無關。 依賴性由拉烏爾定律、沸點公升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。

顧名思義，“依賴”是一種取決於數量的性質。 稀溶液中溶劑的蒸氣壓降、凝固點降低、沸點和滲透壓等值都與稀溶液中所含溶質的量有關，這些性質稱為稀溶液的依賴性。

1.蒸氣壓下降。

對於雙組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓降低，如方程（2-67）所述。

p＝p*a－pa＝p*axb

也就是說，δp的值與溶質的數量成正比——溶質xb的摩爾分數，比例因子是純a的飽和蒸氣壓p*a。

2.凝固點（當固體純溶劑沉澱時）降低。

當稀溶液冷卻到冰點時，它可能析出純溶劑，也可能是與溶質一起沉澱的溶劑。 當僅析出純溶劑時，即與固體純溶劑平衡的稀溶液在相同壓力下的凝固點tf低於純溶劑的凝固點tf，實驗結果表明，凝固點降低值與稀溶液中所含溶質的數量成正比， 而比例係數KF稱為凝固點下降係數，它與溶劑性質有關，與溶質性質無關。詳細推導。

3.沸點公升高。

沸點是液體或溶液的蒸氣壓 p 等於外部壓力 pex 的溫度。 如果溶質不揮發，則溶液的蒸氣壓等於溶劑的蒸氣壓p pa，稀溶液的蒸氣壓曲線p*axa，pa p*a，因此p-t圖上稀溶液的蒸氣壓曲線低於純溶劑的蒸氣壓曲線， 從圖中可以看出，當外壓為pex時，溶液的沸點tb必須大於純溶劑的沸點tb，純溶劑的沸點tb必須大於純溶劑的沸點t*b，即沸點公升高。實驗結果表明，含有非揮發性溶質的稀溶液的沸點也可以用熱力學方法推導出來，kb稱為沸點增大係數。

它與溶劑的性質有關，與溶質的性質無關。

4.滲透壓。

如果稀溶液通過U形管中的半透膜與溶劑分離，則膜允許溶劑而不是溶質通過。

實驗結果表明，大量的溶劑會通過膜進入溶液中，使溶液的液位不斷上公升，直到兩個液位達到相當大的高度差時才能達到平衡。 為了使兩個液位之間不發生高度差，可以在溶液的液面上施加額外的壓力，假設在一定溫度下，當對溶液的液面施加壓力時，兩個液位可以長時間保持同一液位，即 為了達到滲透平衡，該值稱為溶液的滲透壓。根據實驗，稀溶液的滲透壓與溶質B、Cb的濃度成正比，比例係數的值為RT，即

cbrt（2-99）

滲透和反滲透在生物學中非常重要。 它在海水淡化技術中也有重要的應用。

溶液中溶劑的蒸氣壓降、凝固點降低、沸點和滲透壓等值僅與溶液中溶質的量有關，與溶質的性質無關，因此這些性質稱為稀溶液的依賴性。 與純溶劑相比，稀溶液具有一些物理性質，例如蒸氣壓降低（純溶劑的蒸氣壓隨溫度公升高而增加，稀溶液也是如此，但其蒸氣壓始終低於純溶劑），凝固點降低，沸點公升高， 和滲透壓。濃溶液和電解質溶液不依賴電解液和濃溶液的力比較大。

例如，電解質是離子之間的靜電力。 這導致嚴重偏離理想情況。 因此，依賴關係和計算值之間存在差異。

但它仍然有依賴性。 只是電解質比非電解質更依賴。 根據教科書，電解質溶液的依賴性大於相同濃度的非電解質的值。

沒有指出沒有依賴性。

沸點公升高，凝固點降低，滲透壓變化，這些性質在稀溶液中指定溶劑的種類和數量後，這些性質僅取決於分子的數量，而這種性質與溶質的性質無關，成為依賴性。

溶解的結果是溶質和溶劑的某些性質的變化，這些性質（即溶液性質）的變化可以歸納為兩類：一類是由溶質的性質決定的，如密度、顏色、電導率、酸度和鹼度等。

另一類性質是由溶質顆粒的數量決定的，如溶液的蒸氣壓下降、沸點公升高、凝固點下降和滲透壓，特別是在非電解質稀溶液中，這些性質與溶質的性質無關，而只與溶質的數量有關。

無論溶液本身的性質如何，沸點公升高，凝固點降低，蒸氣壓降低，滲透壓通過改變溶液中溶質的百分比而變化。 例如，如果將氯化鈉加入到氯化鈉溶液中並繼續溶解，就會出現上述現象。

補充，簡單來說，就是改變溶液中的顆粒數，引起沸點公升高，凝固點降低，蒸氣壓降低，滲透壓改變這些現象。 換句話說，如果溶液引起這些現象，則取決於溶質粒子數量的變化（稱為依賴性）。 這些更改與解決方案本身的屬性無關。

您可以參考無機化學或物理化學的大學教科書。

稀溶液的依賴性一般體現在蒸氣壓降低、凝固點降低、沸點公升高、滲透壓變化四個方面。

蒸氣壓降低MB=wb*馬*p飽和蒸氣壓wa*蒸氣壓下降值。

凝固點降低MB=KF*WB DT*WA，沸點如上增大。

滲透壓 = CBRT MB...

具體來說，您將無法在網站上與您聯絡。

c無論溶液的凝固點降低還是沸點公升高，都是因為溶液的飽和蒸氣壓降低。 由於溶質難以揮發，溶液的揮發性低於水，飽和蒸氣壓變小。 當外壓恆定時，必須有較高的溫度來提高溶液的飽和蒸氣壓，以保證飽和蒸氣壓等於外壓，即沸點。

同樣，冰點的下降也是由蒸氣壓的下降引起的。

溶液的濃度是相對的。 例如。 25%氯化鈉是相對於10%氯化鈉的濃縮溶液。 對於35%的氯化鈉溶液，它是一種稀溶液。

溶質的相對分子質量可以通過利用稀溶液的依賴性來確定。

稀溶液的依賴性。

在一定的溫度和壓力下，當非揮發性溶質溶解到溶劑中形成稀溶液時，溶液的飽和蒸氣壓低於純溶劑的飽和蒸氣壓，溶液的沸點高於純溶劑的沸點，溶液的凝固點低於純溶劑的凝固點， 並產生純溶劑與溶液之間的滲透壓。

稀溶液的蒸氣壓、凝固點、沸點、滲透壓之差，只與溶液中所含溶質顆粒的濃度有關，而與溶質本身的性質無關，故稱為稀溶液的虛運。