H2BO3 和 H3BO3 有什麼區別？ 硼酸的分子式是什麼？

H2BO3 是去硼酸的最簡單形式，分子式為 H4B2O6 或 H4B2O4（O2）。還有一種類似的二硼酸。

B和B含有過氧化物鍵，其類似於過亞硫酸（H2S2O8，或H2S2O6（O2）），並且還有類似的過硼酸，硼酸H2BO6或H2B2O2（O2）2，其鹽Na2B2O6是工業上應用非常廣泛的漂白劑，作為強氧化劑。

含有過氧化物鍵的酸是強氧化劑，如過硫酸遇到有機物時就會發生**。

值得指出的是，H的電離3BO3 不是H本身的電離，而是路易斯酸，與H結合2O形成H[B（OH）4]，所以硼酸是一種單元酸，類似於偏鋁酸，偏鋁酸鹽，雖然寫成（ALO2）-，但在水溶液中實際上是[AL（OH）]-這是乙個絡合物， 高中時寫為（ALO2）-，ALO2）以降低學習難度，在水中迅速水合形成[Al（OH）4]-所以樓上寫的關於硼酸電離的東西是錯誤的。

H2BO3 是去硼酸最簡單的分子式，分子式是 H4B2O6 或 H4B2O4 （O2），H的電離3Bo3 不是 H 本身的電離，它是路易斯酸，與 H2O 結合生成 H[B（OH）4]，所以硼酸是一元酸。 我不知道，對不起！

H3BO3 可以寫成 B（OH）3

1.有 h 原子連線到 O 原子上，所以有腐爛的氫鍵。

2.每個氫原子都不可能餓著肚子連線到該分子中的另乙個O原子，並且位置不滿足（只能在形成四元環結之前進行重建，並且張力很高），只能與另乙個分子中的O原子連線以形成分子間氫鍵。

硼酸（H3BO3）是橋襪尺的弱酸，脊柱好，三敏，高元，弱酸。 （）

a.沒錯。 b.錯誤。

正確答案：B

B（OH）3的結構是乙個平面三角形（不包括H），形成的化學鍵可以旋轉，所以H也可以進入平面，理論上也可以在分子內部形成氫鍵，但分子內的氫鍵比較弱;

這是因為兩個原因，一是作用距離，因為硼酸的OH在不同方向上受到化學鍵的限制，距離遠，臂短（OH只有乙個鍵，太短，如果是CH2-CH2-OH之類的，它足夠長，可以向後伸展形成氫鍵），不能向後延伸; 二是氫鍵是定向的，即H沿O的孤電子對方向具有最高的穩定性，在分子內部很難形成強氫鍵，而往往更容易滿足分子間最強的氫鍵。

因此，分子之間形成氫鍵，形成具有平面層狀結構的晶體。