初中化學題（化學方程式計算題）。

第一種情況：稀鹽酸用量少，鎂和鋅沒有完全反應或鋅只是完全反應，平衡。

第二種情況：稀鹽酸充足，鎂和鋅不多，天平偏向鋅側。

第三種情況：稀鹽酸為宜，鎂未反應，鋅已反應，天平偏向鎂側。

1.如果鹽酸量少，則產生的氫氣的質量由鹽酸的質量決定，因此產生的氫氣量相同，因此平衡仍是平衡的。

2.如果金屬很小，產生的氫的質量是由金屬物質的量決定的，因為鎂在相同質量的鎂和鋅下產生更多的氫，所以天平向鋅的一端傾斜。

這要視情況而定。

如果你放了足夠量的鹽酸，那麼你放鎂的那一面就會翻過來！！

在相同質量的鎂和鋅下，鎂與更多的鹽酸反應並釋放出更多的氫氣。

如果鹽酸的量不足，鹽酸根本不夠，鎂和鋅都是鎂反應，那麼天平還是和放鎂時一樣。

鎂反應不太可能完全，而鋅則不完全。 這道題應該是高中的時候，初中是怎麼學的，現在初中真的學得快！

鋅的燒杯重量應該放，因為與鹽酸反應的量越少，釋放的氫氣就越少，損失的重量就越少。 24:2=10:x， x=;

65:2=10:x, x=;

可以看出，鎂反應釋放出更多的氫氣。

已知植物灰的主要成分是含鉀化合物。 取少量植物灰放入試管中，然後在試管中加入稀鹽酸，有氣泡，產生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清後的石灰水變得渾濁，由上述現象推斷出植物灰的主要成分。 並完成相應的化學方程式。

分析]這個問題其實就是對碳酸根離子的考驗，所有含有碳酸鹽的物質都能與稀鹽酸反應放出氣體。根系產生的無色無味氣體能使澄清後的石灰水渾濁，證明該氣體是CO2，從而證明植物灰中含有碳酸根離子。

答]植物灰的主要成分是K2CO3.化學方程式為：K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2， Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 +H2O;

na2co3+2hci=2nacl+h2o+co2↑ △x

所以 x = 即 Na2CO3 被新增到右側的燒杯中。

放入左燒杯，即質量增加。 為了最終平衡平衡，還應新增右側。

讓 Na 的質量2CO3 加入右側的燒杯，作為 XNa2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 隨著溶液質量的增加。

x106/x=62/

所以 x = 即 Na2CO3 被新增到右側的燒杯中

初中化學的計算老師從來沒有從離子的角度教過計算：Bacl2+Na2SO4 BASO4+2NACLY= x= g z=

10% Na2SO4 溶液按質量計

NaCl 和 BaCl 固體混合物中 NaCl 的質量 m 2 為：

當反應完全完全時，獲得的溶液中溶質（實際上是NaCl）的質量分數為：（m+z）（你數！

注1：BaCl的溶液2 和Na2SO4 恰好完全反應！！ 注2：根據質量守恆定律，完全反應後的NaCl溶液總質量為：沉澱溶液的質量不能作為溶液的質量，因此應減去）。

恰好當反應完成時，溶液中 NaCl 的質量 =

完全反應時所得 NaCl 溶液的質量 = =

溶質質量分數 = （ ） 100% =

化學方程式用於求 Na 的質量2SO4 和其中鈉離子的質量。 然後根據氯化鋇的質量，得到原混合物中氯化鈉的質量和其中鈉離子的質量，兩個鈉離子的質量是反應後溶液中鈉離子的質量，根據反應前後元素的質量， 其他步驟是相同的。

但是，我認為從離子的角度解決這個問題比較麻煩，希望您能收到更簡單的演算法。

首先，知道硫酸鋇的質量是，那麼硫酸鈉的質量就可以得到，那麼總重量是一定值，即反應後溶液的質量。 氯化鋇的質量，所以一目了然。 使用鈉離子的方法是通過守恆質量來完成的。