初中化學題是急 初中化學題（線上等，急）。

注意：不溶性固體和氣體不計入溶液的質量。

根據標題，我們只看解決方案的質量。

答：原來是agno3和水; 銅（NO3）2 反應後和水。

水的質量和 NO3- 保持不變 Cu6H，因此溶液的質量增加。

C：原來的Ca（OH）2和水，根據化學方程式Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 反應後的水（CO2 溶解部分不考慮）。 所得水的質量小於原始 Ca（OH） 的質量2.

並且原始溶液中的水質保持不變。 因此，溶液的質量減少了。

D：原HCl和水; 反應後，NaCl和水（不考慮CO2的溶解部分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，2NaCl+H2O-CO2>2HCl，所以溶液的質量增加。

a.銅在溶液中置換銀，銅的相對原子量小於銀，溶液的質量減小。

b.鋁置換氫，根據反應的化學方程式，2al>6h溶液的質量增加。

引入Ca（OH）2，反應CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 + H2O，CaCO3 是一種不溶於水的物質，相當於溶液的質量減少 CaO 的質量。

Na2CO3溶解，同時生成二氧化碳氣體，Na2CO3的相對分子質量大於CO2，溶液質量增加。

所以你應該選擇A，C

選項A的解釋與上述相同。

對於B，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，質量變大。

對於 C，當 CO2 連續新增時，CaCO3 變成 Ca（HCO3）2 並溶解，因此質量增加。

對於D，當Na2CO3過量時，Na2CO3和HCl產生NaHCO3，不產生CO2氣體，溶液質量變大。

答案是解析：

CU 被新增到 agno3 中。

Cu+2agNO3=Cu（NO3）2+2AGog溶液銀被銅取代，銅的相對原子質量小於銀。

將 Al 新增到 H 中2SO4.

Al取代H，Al的相對原子質量大於H

CO2 進入 Ca（OH）2.

CaCO3沉澱。

Na2CO3 固體加入 HCl。

產生CO2氣體。

答案是：A A在Cu中的位移相對減少，2*108-64=152 B是增加1鋁換3氫加27-3=24

不一定。 當 CO2 較小時，生成 CaCO3 溶液。 當 CO2 產生過多時，碳酸氫鈣（可溶於水）增加。

d 增加。

將 cu 新增到 agno3 中。

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

銀在溶液中被銅取代，銅的相對原子質量小於銀。

蒸發80克水後，剩下640克飽和溶液，此時沉澱10克，因此720克溶液可分為640克飽和溶液和含有80克水溶解在10克物質中的不飽和溶液進行分析。 此後，加入60g物質A，這可以被認為是在含有80g水的不飽和溶液中加入60gA。 不難知道，此時只有54克溶解，而含有80克水的溶液此時也是飽和的，加上原來的10克a，總共溶解了64克a，即64克a溶解在80克水中，溶解在80克水中， 該物質的溶解度為80克（即80克該物質可溶於100克水中）。

原始溶液必須是不飽和溶液，溶解度根據“如果它蒸發80克水並返回20，則會析出10克物質”的方程計算。

設定 720 克含有 AM 克的溶液。

最後最後兩次都達到飽和狀態，飽和狀態的質量得分是一樣的。

m-20)/(720-10-20)=(m+60-6)/(720+60-6)

m=(690*54+20*774)/(774-690)m=

物質在 20 時的溶解度 = （克）

假設720克溶解x，640克溶解x-10克，720克飽和度為x+54,80克水可溶解64克，溶解度為100克水溶解80克。

我不記得溶解度的單位，它就像一種物質在 100 克溶劑中達到飽和時溶解的克數。 剛剛檢查了資訊

讓我們談談這個想法：在物質 A 的溶液中，溶質，即物質 A 的質量不變，並且根據這個條件列出方程。

當溶液飽和時，溶液中溶質 A 的百分比為 x%，方程為：

720-80-10）*x+10=（720+60-6）*x-（60-6）

當溶液飽和時，計算溶質的百分比並將其轉換為溶解度。

該方程可根據蒸發後的飽和柱方程和加入溶質後的飽和柱方程求解

因為蒸發80克水後有結晶沉澱，所以剩下的溶液是飽和溶液，我可以把蒸發的80克水、10克a、60克a混合，以後應該還有6克剩下的，所以80克水可以溶解64克a， 則溶解度為80克。

設原溶液中的溶質質量為 x，則：720-80-10 720+54x-10 x

求解 x， x = 克。

溶解度：s=（.

溶解度，關鍵是溶液飽和。

選擇DA後，溶於水後，溶質僅為CuSO4，小於5%B，即5%。

C、氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶於水，小於5%d，SO3+H2O=H2SO4，大於5%。

選擇 D 和 D 會通過與 H 反應來消耗水2O。

a.小於。 b.量。

氫氧化鈣微溶於水。

【解析】本題是關於酸與鹼反應的實驗問題。 （1）根據實驗操作和現象，可以判斷曉麗的方案是正確的，反應後溶液的pH值=7，溶液呈中性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好是完全反應的; 當鹽酸過量時，酚酞試液不變色，小亮的方案是錯誤的; 反應過程中生成氯化鈉，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液肯定會產生白色沉澱，小林的計畫是錯誤的。 （2）氫氧化鈉與稀鹽酸混合反應後，所得溶液的溶質有三種可能，一是恰好完全反應，溶質為NaCl，二是鹽酸過剩，溶質為NaCl和HCl，三是氫氧化鈉過剩， 而溶質是NaCl和Naoh，氫氧化鈉和鹽酸不能共存，所以小梁的猜想是錯誤的;如果小林的猜想是正確的，溶液中含有鹽酸，加入碳酸鈉溶液會產生二氧化碳氣體; 如果你的猜測是正確的，溶液中含有氫氧化鈉，硫酸銅或氯化銅溶液會產生藍色沉澱。

答：（1）小麗。

小亮方案出錯的原因：如果反應後的溶液呈酸性，則酚酞試液不變色，因此無法判斷鹽酸是否剛剛中和。

小林方案出錯的原因：因為中和反應的產物含有NaCl（或含有Cl-），加入AgNO3溶液也會產生白色沉澱，這並不表明鹽酸是否過量。

2)nacl、naoh

鹽酸與NaOH溶液反應（或H+與OH-不能共存）而產生氣泡。

取反應液置試管中，加入CuSO4溶液（可溶性銅鹽溶液即可）。

1.小麗做了正確的事。

小亮錯誤原因：酚酞的變色範圍是，但變色並不意味著反應恰好完全進行 小林錯誤原因：溶液中一直存在氯離子，而氯化銀只能證明存在氯離子，並不能解釋反應進展的程度。

2.猜想：NACL、NAOH

只要猜想合乎邏輯，就可以和他們猜想的一樣，但是這個問題只有四種情況，而且需要符合以下幾點，才能生成藍色沉澱的氫氧化銅，所以肯定有氫氧化鈉。

錯誤原因：NaOH和HCl不能共存，因此不可能同時在溶液中出現實驗現象：1有氣泡產生。

2.加入少量硫酸銅溶液。

以二氧化錳為催化劑，反應前後質量不變。 反應後還原固體的質量是產生的氧氣的質量。

假設原始混合物中氯酸鉀的質量為 x

2kClO3 = 加熱 = 2kCl + 3O2

2* 3*32x

列公式的比例解得到 x==

氯酸鉀存在於原始混合物中。

2kclo3=(mno2) 2kcl + 3o2245 149 96

如果 x 情況的意義小於反應前，則兩個還原是氧，並計算 x=

問題應該是原始混合物中有多少克氯酸鉀，克是多少克。

反應二氧化錳作為催化劑，不參與反應，2kclo3--2kCl+3O2，氧質量分數為32，生成的氧克放出後質量減小，kclo3的消耗量為2,25克。

反應前和反應後的質量應該相等，為什麼少呢？ 那是因為氧氣是產生的，氧氣在流動，所以質量減小了，也就是說，氧氣的質量是。 既然氧的質量是已知的，那麼這個問題就很簡單了，所以根據化學方程式的計算，氯化鉀的質量是，氯酸鉀的質量是。