當興趣小組的學生參觀一家化工廠時，他們對工廠中的一種解決方案產生了興趣

第一種溶液反應後，克沉澱為Cu（OH）2，濾渣中銅的質量為x克。

它是從銅元素質量守恆中獲得的：

cu－－－cu(oh)2

xx g） 因為 g） g），表明過濾器殘留物中也有過量的鐵粉。

濾渣中過量的鐵粉為：克）。

使鐵粉與硫酸銅反應為y克。

fe－－－cu

yy克）則與硫酸反應的鐵粉為：克）。

讓硫酸與革蘭克鐵粉反應為z克。

fe－－－h2so4

Z g） 所以質量分數 H2SO4 溶液為：

樓上請問：FE過量18，這個我不明白，既然濾渣裡有4克過量的鐵粉，說明硫酸已經反應了，這克鐵粉是從哪裡來的？ 然後我懷疑答案是錯誤的。

得到的沉澱物為Cu（OH）2，加入鐵粉可產生最大量的m g Cu，Cu守恆。

cu=》cu（oh）2

m 64 = m = ，過濾器殘留物的質量為克，說明過濾器殘留物中有 4 gFe，Fe 過量。

設定有限元改變CU有x克，根據有限元代入CU方程，有。

x 56 = x = 所以與硫酸反應的鐵有。

讓硫酸有y克，根據方程式，有。

y = 所以 H的質量分數2S04 在溶液中是。

您好，我看不到您的圖表，問題無法解決。

1. 2kmno4=k2mno4+mno2+o22g x=1g

氧氣體積 v = 質量密度 = 1 自己算一算。

2.3Fe + O2 = Fe3O2（二氧化鐵）瓶子爆裂是不放沙子溫度過高，其他問。

沒有圖片，這個問題不容易回答。

B瓶是紅色的，可能是KMNO2進去了。

（1）根據圖，當加入100g碳酸鈉溶液時，恰好完全反應，所以當加入200g碳酸鈉溶液時，碳酸鈉過量，所得溶液為混合溶液，其中溶質為NaCl和Na2CO3

2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉質量為y CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClx 10g Y

111x=10010g=117y

解是 x=， y=

樣品中氯化鈉的質量 =

得到的溶液中的溶質質量分數 =

答：所得溶液中的溶質質量分數為7%（其他方法可解釋）。

請上傳您的圖表，以便它為您提供答案。 飽和溶液。

m=，純度為80%，鹽酸質量分數為7% 因為標題給出的數字清楚地告訴你，10g稀鹽酸不足以與所有石灰石反應，減少的是產生的二氧化碳量，每加入10g，石灰石就會減少1g，最後一次加入10g稀鹽酸， 因為石灰石的用量不足，所以只是減少了。

剩下的最後是二氧化矽，所以純度是（

鹽酸的質量分數設定為x，石灰石與鹽酸的反應為CaCO3-2HCl，因此，100 73=1 10x，x=

PS：100是石灰石的分子量，73是鹽酸的分子量*2

1）從標題的意思可以看出，實驗過程中沒有消耗碳酸鈣，每次加入相同量的鹽酸，消耗的碳酸鈣質量相等，即m=2

2）從問題中可以看出，反應充分，所以第四次反應後，固體中只剩下二氧化矽。

因此，碳酸鈣純度w=（樣品總質量-彈匣質量）樣品總質量=（（（3）通過前兩個問題可以看出，樣品中碳酸鈣的含量總和，可以計算出碳酸鈣與鹽酸反應的方程，計算出消耗的鹽酸總質量m = （73*

即質量分數 = m 40

（1）推測他們要研究的問題是：

中性洗滌劑溶液和合成洗滌劑溶液和自來水對種子的生長有什麼影響？

2） 您估計B組的結果將是：

種子死了。 3）C組的作用是與A組和B組組成對照組。

分析：【猜想與假說】如果氫氧化鈉變質，其產物為碳酸鈉，故可與題中猜想結合，完成解;

用**進行實驗。

1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象，氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反應生成白色沉澱，可用來回答這個問題;

2）碳酸鈉溶液呈鹼性，可使酚酞變紅，因此為防止碳酸鈉干擾實驗，應加入過量的氯化鋇溶液，可據此回答;

3）根據氯化鋇與碳酸鈉溶液反應的化學方程式，可以得到m和n的關係，然後根據問題中的資訊求解溶液;

反思]氫氧化鈉溶液的變質是由於與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式可以據此寫出來

答：解：【猜想與假設】如果氫氧化鈉變質，其產物是碳酸鈉，如果氫氧化鈉部分變質，則固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;

用**進行實驗。

1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體，所以如果沒有明顯現象，固體中就沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想成立;

氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反應生成白色析出碳酸鋇和氫氧化鈉，所以如果觀察到白色沉澱，說明固體中含有碳酸鈉，即猜想或猜想屬實; 該反應的化學方程式為：Na2CO3 + 鋇（OH）2 碳酸鋇3 +2NaOh;

2）碳酸鈉溶液呈鹼性，可使酚酞變紅，因此為防止碳酸鈉干擾實驗，應將步驟2中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液;

3）假設所有毫克固體都是碳酸鈉，那麼：

2naoh+co2=na2co3+h2o

了解此更改的原因將解決問題。

化學並不難，仔細分析基本可以解決問題。