高中必須記住的水解電離方程式有哪些

弱酸和弱鹼的電離 電解水 原電池的雙重水解 慢慢記住。

化學水解電離的知識點如下：電離。 電解質在水溶液或熔融狀態下產生自由移動的陰離子和陽離子的過程。

將電子從基態激發到原子所需的能量稱為電離，此時所需的能量稱為電離勢能。

例如，氫原子中基態的能量是電子伏特），而使電子電離的電離勢能是正燃燒的水解大小比較法的電離

在酸性溶液中，電離被水解破壞，水解可以忽略不計; 在鹼性溶液中，水解大於電離。 要確定其酸鹼度，可根據溶液中陰離子和陽離子的強度來確定，陽氣強陰弱，為酸性溶液，電離大於水解; 陰強陽弱，呈鹼性溶液，水解大於電離。

電離。 電離，或電離，是指原子和分子在物理能量的作用下形成離子的過程。 例如：

電離口大致細分為連續電離和非連續電離兩種。 在經典物理學中，只能發生連續電離。

另一方面，非連續電離違反了幾個物理定律，是量子電離。

水解。 <>

水解是利用水將物質分解成新物質的化學單元過程。 過程。 水解是鹽電離的離子與水電離的氧離子和氧化氧離子結合形成弱電解質分子的反應。

水解是物質與水之間的反應，引起物質的分解（不一定是復分解反應），或者可以說物質與水中的氧離子或氧離子發生反應。

C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）溶液中的H+來自兩部分，一部分是水的電離，濃度等於OH-的濃度。

另一部分是NH4+的水解，濃度等於NH3·H2O。

NH4+ +H2O= 可逆=NH3·H2O+H+ 電荷守恆：溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷。

材料守恆：溶液中的一些離子可以水解或電離，這些粒子中某些原子的總數不變，某些原子數的比例不變。

質子守恆：H+ 和 Oh- 被水電離的物質的量相等。

要解決這個問題，首先要知道什麼是電離 什麼是水解電離是電解質在水中解離成離子的過程，如H2SO4=（2H+）+SO42-），NaCl=（Na+）+Cl-）

水解是鹽中的某些離子與水中的氫離子或氫氧根離子結合形成弱電解質的過程。 可以看作是酸鹼中和的逆過程，如FeCl3+H2O=Fe（OH）3+3HCl

所以，電離方程式在含量上與水解方程式不同，但它們在形式上都是離子方程式，所以讓我們再舉乙個例子。

ha- +H2O=H3O+ +A2-，電離，水不分解。

HA- +H2O=H2A + OH-，水解後分解。

請記住，弱電解質的電離和鹽的水解都是弱的

那麼什麼時候考慮水解呢？ 當電解質較弱時，應考慮弱電解質的電離（當然，強電解質完全電離，這是不言而喻的）。 當存在強酸和弱鹼鹽、強鹼和弱鹽、弱鹼和弱鹽，並且在水中時，應考慮鹽類物質的水解。

這裡有幾個例子。

電離方程和水解方程的編寫。

示例：碳酸電離方程式為：H2CO3==2H+ +CO32-（注意可逆符號）。

碳酸鈉的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- +OH- （注意它也是乙個可逆符號） 一般來說，二元酸及以上的水解方程式只寫在第一步電離中。 如果像 AlCl3，而不是二元酸，水解方程是 Al3+ +3H2O== Al（OH）3 + 3H+ （一步）。

還有以下問題：

對於弱酸和強酸與pH值相同的水的稀釋，應考慮弱酸電離。

例如，當碳酸和鹽酸用相同體積的水用相同的pH值稀釋時，稀釋的碳酸的pH值低於鹽酸的pH值。

當具有相同pH值的弱酸與等體積的強鹼反應時，應考慮弱酸的電離。

例如，如果具有相同pH值的碳酸與等體積的NaOH反應，則溶液應為弱酸性。

當酸和鹼在相等體積和濃度下反應生成可水解鹽時，應考慮鹽的水解。

例如，相同體積的Al（OH）3與HCl反應，形成AlCl3，由於AlCl3的水解，溶液呈酸性。

附：高中雙水解離子：Al3+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-; Fe3+ 和 AlO2-、CO32-、HCO3-; NH4+ 和 ALO2-、SiO32-

無論如何，不管例子是什麼。 每當存在弱電解質時，應考慮弱電解質的電離。 當存在強酸和弱鹼鹽、強鹼和弱鹽、弱鹼和弱鹽，並且在水中時，應考慮鹽類物質的水解。

謝謝！ 房東還有什麼問題嗎？

當反應物為弱酸 [負]時，考慮電離。

1、多種弱酸（多種弱鹽）電離（水解）的書寫原理：循序漸進的書寫。

示例：H2S H2S H+ + Hs-的電離; hs- h+ +s2-

示例：Na2S的水解：H2O+S2-Hs-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：無論是水解還是電離，都是由第一步決定的，第二步一般相當弱。

2.多種弱鹼（多種弱鹼鹽）的電離（水解）寫作原理：一步寫法。

示例：Al3+ +3H2O Al（OH）3 + 3H+

以下屬於電離方程的方程是 ab; 屬於水解方程式是 c

a、hco3- +h2o h3o+ +co32- b、baso4 == ba2+ +so42-

c、alo2- +2h2o al(oh)3 + oh- d、caco3(s) ca2+ +co32-

水解是弱離子的反應。

編寫水解方程的原理。

先找到“弱”離子，然後寫出離子方程。

由於水解程度小，水解產物很少。 一般不要寫“=”，也不要寫乘積（如NH3·H2O，H2CO3）以分解產物的形式出現。

多聚物的水解是逐步進行的，但第一步是主要的水解。

聚弱鹼鹽也是分步水解的，但可以認為是一步法。

當陰離子和離子都水解時，它們相互促進，水解趨於完全寫“=”如果兩者之一有h，則水不寫在反應物中，如果沒有，則應寫; 修剪根據電荷守恆進行匹配。

注：常見的二水解離子：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-; Fe3+ 和 AlO2-、CO32-、HCO3-; NH4+ 和 ALO2-、SiO32-

當反應物是一元弱酸 [減] 是的，首先考慮電離，然後考慮水解。

當反應物為固體時，它在水解中是不純的。

在做諸如溶液中離子大小之類的問題時。

電離，又稱電離和電離，是指原子和分子在（物理）能量的作用下形成離子的過程。 指原子或分子獲得負電荷或正電荷以形成離子的電子的獲取或損失，通常與其他化學變化相結合。

電離的定義。

電解質在水溶液或熔融狀態下解離成自由移動的陰離子和陽離子的過程。

水解是利用水分解物質形成新物質的化學單元過程。 它通常是指鹽的水解平衡。

鹽的水解是指鹽中的弱鹼陽離子或酸離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合形成弱電解質的過程。

水解反應是鹽與溶液中的水反應，改變溶液的酸度的反應，需要在一定的溫度條件下進行。

直接看水是否參與復分解反應。 參與，即水解。

電離是指電解質，水解只是鹽的一小部分。

NaCl 陽極 2Cl- -2E-==Cl2 陰極 2H+ +2E-==H2 總反應式： 2NaCl+2H2O= 通電 = 2NaOH+Cl2 +H2 CuSO4 陽極： 2H2O -4E-==4H+ +O2 陰極：

Cu2+ +2E-==Cu 總反應式：2CuSO4+2H2O= 通電 = 2Cu+O2 +2H2SO4 CuCl2 陽極：2Cl- -2E-==Cl2 陰極：

Cu2+ +2E-==Cu 總反應式：CuCl2=通電=Cu+Cl2 HCl 陽極：2Cl- -2E-==Cl2 陰極：

2H+ +2E-==H2 總反應式： 2HCl=通電=H2 +Cl2 Na2SO4 陽極： 4OH- -4E-=2H2O+O2 陰極：

2H+ +2E-=H2 總反應式： 2H2O=通電=2H2 +O2 AgnO3 陽極： 2H2O-4E-===4H+ +O2 陰極：

AG+ +E-==AG 總反應式： 4AGnO3+2H2O=通電 = 4AG+4HNO3+O2 KBR 陽極： 2BR- -2E-==BR 陰極：

2H+ +2E-==H2 總反應式： 2KBR+2H2O=通電=BR2 +H2 +2KOH H2SO4 陽極： 4OH- -4E-=2H2O+O2 陰極：

2H+ +2E-=H2 總反應式： 2H2O=通電=2H2 +O2 NaOH 陽極： 4OH- -4E- =2H2O+ O2 陰極：

2H+ +2E- =H2 總反應式：2H2O=通電=2H2 +O2 注：電解反應不打沉澱符號，因為電解是吸附型！

注意：粗糙如純手工擊打！ 沒有副本！

總離子反應方程比雁氣的總化學方程式簡單，所以玩總化學方程式。 （離子方程式是用陽極方程式+陰極方程式）如有必要，請打個筐。