化學氧化還原反應問題 20

a） 還原反應：Cl2 + 2E- = 2Cl- 氧化反應：2br- -2e- = br2 離子方程式：

氯2 + 2br- = 2Cl- +溴2b）還原反應：MnO4- +8H+ +5E- = Mn2+ +4H2O

氧化反應：5Fe2+ -5E- = 5Fe3+ 離子方程式：Mno4- +5Fe2+ +8H+ = Mn2+ +5Fe3+ 4H2O

補充：KMno中的鉀4 是 K+，只有乙個 +1 價; 另外，你可以直接叫Feso4硫酸亞鐵，而不是叫硫酸鐵，以後再加II。

a） 氯與溴化鉀水溶液反應。

還原半方程：cl2 +2e- =2cl- 氧化半方程：2i- -2e- =2i-

離子方程式：2i- +cl2 =2cl- +i2b）酸化高錳酸鉀與鐵（ii）的水溶液。

這裡的硫酸鐵（ii）是指硫酸亞鐵。

還原半方程：mno4- +5e- +8h+ =mn2+ +4h2o

氧化半方程式：Fe2+ -E ==Fe3+ 離子方程式：5Fe2+ +MNO4- +8H+ == 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 [1] 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一（另外兩個是（劉易斯）酸鹼反應和自由基反應。

2]。燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與自然界中的氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

1、反應型別：

氧化反應：物質中所含元素的化合價增加的反應。

還原反應：物質中所含元素的化合價降低的反應。

氧化還原反應：存在元素化合價增加和減少的反應。

2. 反應物：

氧化劑：一種在反應中產生電子的物質。

還原劑：在反應中失去電子的物質。

3.產品：氧化產物：失去電子後得到的產物被氧化。

還原產物：電子還原後得到的產物。

4、材料效能：

氧化：氧化劑表現出的電子性質。

還原性：還原劑表現出的失電子特性。

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。

在反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，產生氧化產物; 發生還原反應的物質，稱為氧化劑，產生還原產物。 氧化產物具有氧化性，但比氧化劑弱; 還原產物是還原的，但比還原劑弱。

常見氧化劑：

1.高錳酸鉀（KMNO4）。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，能將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基、醛、芳基氧化成酸。

2.二氧化錳（mnO2）。

二氧化錳是一種較溫和的氧化劑，可將芳香環側鏈中的甲基氧化為醛。

1、反應型別：

氧化反應：物質中所含元素的化合價增加的反應。

還原反應：物質中所含元素的化合價降低的反應。

氧化還原反應：存在元素化合價增加和減少的反應。

2. 反應物：

氧化劑：一種在反應中產生電子的物質。

還原劑：在反應中失去電子的物質。

3.產品：氧化產物：失去電子後得到的產物被氧化。

還原產物：電子還原後得到的產物。

4、材料效能：

氧化：氧化劑表現出的電子性質。

還原性：還原劑表現出的失電子特性。

此問題使用極值方法查詢：

假設產生的所有氣體都是 no，no 的物質量是 x，這是根據銅原子守恆得到的

硫化銅的量 = 氧化銅的量 = m m = 根據獲得和失去的電子總數相等：

x*[(5)-(2)]=

x=則標準狀態的體積生成 no v=nvm=

假設產生的氣體都是NO2，NO的物質量2是y，這是根據銅原子守恆得到的

硫化銅的量 = 氧化銅的量 = m m = 根據獲得和失去的電子總數相等：

x*[(5)-(4)]=

x=則標準條件產生的NO2體積 v=nvm=

如果上述氣體是 no 和 no2 的混合物，體積比為 1 1，則 n（cuo）=12 80=;

如果全部是 cus，則失去電子 n1（e）=; v=；

如果所有 Cu2S 丟失，電子 N2（E）=; v=

d1) naclo3

當SO2被氧化時，Naclo3被還原和還原，生成物種中的CL氧化態低於Naclo3（+5）。

2) naclo2

當Cl2還原時，Naclo2被氧化，價格上漲，生成物種中的Cl氧化態高於NaClO2（+3）。

則常用物質的CL氧化態為+4，選擇D

我通過Cl的化合價變化來做，選擇D