高中必修課1：化學氧化還原反應知識總結

化合價增加，電子損失，氧化，用作還原劑···化合價降低··獲取電子··恢復··成為氧化劑···嘻嘻

氧化還原反應一、基本概念1.氧化還原反應：所有化學反應隨元素化合價的上公升和下降（既有特性又有判斷依據）。

2.氧化還原反應的本質：原子或離子電子的增益和損失（或偏移）。

3.氧化反應：失去電子或共享電子對偏離的反應。

4.還原反應：獲得電子或共享電子對偏置的反應。

5.氧化劑：獲得電子或共享電子對偏置的反應物。

6.還原劑：失去電子或共享偏離電子對的反應物。

7.氧化產物：還原劑中發生氧化反應'合成的。

8.還原產物：氧化劑還原反應的產物。

二、知識要點1.氧化還原反應與鹼性反應型別的關係。

置換反應必須是氧化還原反應;

復分解反應不能是氧化還原反應（即非氧化還原反應）;

知識要點： 1.氧化還原反應概念之間的關係。

1、反應型別：

氧化反應：物質中所含元素的化合價增加的反應。

還原反應：物質中所含元素的化合價降低的反應。

氧化還原反應：存在元素化合價增加和減少的反應。

2. 反應物：

氧化劑：一種在反應中產生電子的物質。

還原劑：在反應中失去電子的物質。

3.產品：氧化產物：失去電子後得到的產物被氧化。

還原產物：電子還原後得到的產物。

4、材料效能：

氧化：氧化劑表現出的電子性質。

還原性：還原劑表現出的失電子特性。

2.常用氧化劑和還原劑。

1.物質在反應中是用作氧化劑還是還原劑，主要取決於元素的化合價。

1）當元素達到最大時，它的原子只能得到電子，所以元素只能作為氧化劑使用，比如+7價Mn和+6價S

2）當元素處於中間價態時，其原子在不同的反應條件下既可以獲得電子，也可以失去電子，因此該元素既可以用作氧化劑，也可以用作還原劑，例如0價S和+4價S

3）當乙個元素處於最低價時，它的原子只能失去電子，所以該元素只能用作還原劑，如-2價s

2.重要的氧化劑。

1）活性非金屬元素，如F2、Cl2、Br2、O2等。

2）氧化物、含氧酸和元素在**中的氧化物，如mNO2和NO2;濃H2SO4， HNO3; KMNO4、KCLO3、FeCl3等

3）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

一、氧化還原反應的基本概念：

氧化和還原反應：氧化反應的特徵是氧化元素的化合價增加，這本質上是元素的原子失去電子（或偏離普通電子對）的過程; 還原反應的特徵在於還原元素的化合價降低，這本質上是元素的原子獲得電子（或共享電子對偏置）的過程。

2.氧化產物和還原產物：氧化生成。 物質是氧化產物，還原形成的物質是還原產物。

常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNo3、KmNO4、FeCl3等; 常見的還原劑有活性金屬元素、H2、C、CO等。

3.電子轉移在氧化還原中的表示：電子轉移的方向和次數是用兩線橋或單線橋來表示的，兩者的區別在於使用兩線橋需要標記電子的增益和損失，而單線電橋則不需要。

4.氧化還原反應方程的平衡是乙個難點，大多數問題可以通過掌握化合價均衡和化合價提公升所需的技能來解決。

常用測試方法

氧化還原反應的基本概念以及獲得和丟失的電子表示通常以多項選擇題和填空題的形式進行檢查。 氧化還原反應的修剪和相關計算以 ** 問題的形式進行檢查。

誤解警告

這是一種比較物質氧化和還原性的方法。

根據氧化還原反應的化學方程式：在氧化還原反應中，氧化：氧化劑“氧化產物; 還原：

還原劑》還原產品。 按金屬活性的順序：金屬活性越強，其還原性越強，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>ZN>Fe>SN>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強，失去電子後形成的金屬離子的氧化就越少，即：

氧化：K+

Fe3+ 能與銅反應：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，所以氧化：Fe3+>Cu2+。

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