解決高中化學氧化還原反應問題

Na中的S2SO3 是 +4 化合價，被氧化，化合價增加，只能增加到 +6 化合價。 總共有 Na2SO3，然後電子被轉移。

獲得的電子總數 = 丟失的電子總數。

也就是說，每molxO4-，價格降低3，原來是+7，所以變為+4，選擇A。

Mo+4 s 變成 +6 s 失去 Momo +7 x 得到 Momo 電子變成 +4 價 x

問題有點不清楚：帶有 x 的物質是 -1 價酸根嗎？

Na的物質量2SO3 是。

Na的S化合價2SO3 是+4，它作為還原劑被氧化成+6價SO42-。

所以，1mol Na2SO3 被氧化，失去電子的物質的量是 2mol，所以失去電子的物質的量是。

XO的物質量4 是：

得到，x 的化合價降低 3

如果是 XO4-，則 X 化合價為 +7，如果液滴 3 為 +4XO4，則 X 價為 +8，液滴 3 為 +5

依次推送：

在第乙個方程中，Fe2+被Cl氧化成Fe3+，根據氧化劑的氧化作用大於氧化產物，所以Cl2的氧化作用大於Fe3+，以此類推，可以推出第二個方程：Fe3+>i2，第三個方程：ClO->Cl2，因此，可以得出結論，氧化性最大的是：

clo-

左強右弱的原則。 根據第一反應，Cl2的氧化強於Fe3+，第二反應表明Fe3+的氧化強於I2，Cl-的氧化強於Cl2

至於左強右弱的原則，大致可以這樣考慮。 氧化劑的還原性能強於獲得的任何一種物質的還原性能，還原劑的還原性能強於獲得的任何一種物質的還原性能。 所以選擇B

b因為氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化。

選擇 B，等式左側的氧化比右側的氧化更強。

b、氧化劑的氧化作用大於氧化產物。

1.氧化除去碘離子而不影響亞鐵和氯離子，因此使用的氧化劑可以氧化I-，但不能氧化Fe2+。

Cl2 和 KMno4 可以氧化 Fe2+ 和 I-，這是不可取的。

HCl 不能氧化 I- 和 Fe2+ 並且是不可取的。

氯化鐵3 可以氧化 I- 生成 Fe2+ 本身，這是可取的。

因此，如果 C 和 Na 的質量比2SO3 是 71：42，物質量的比例是 71：42 126=2：1

Na2SO3 被氧化形成Na2SO4，硫元素是二價的。 由於氯與硫的量比為2：1，因此氯的價格降低。

所以反應方程式為：2Naclo3+Na2So3+H2SO4=2Na2So4+H2O+2ClO2

因此，選擇了 C

2.電子獲得和丟失的電子守恆：n（Naclo3）：n（Na2SO3）=2：11 Na中損失的電子總數2SO3 是 2 個電子，在 2 Naclo 中獲得的電子總數3 是 2 個電子。

變化後的Naclo3的化合價為+4化合價，即C1利用氧化還原反應中的強弱比較定律：需要新增氧化劑才能除去I-，即其氧化應弱於Fe3+，即C

1 C不能氧化亞鐵離子，排除a和b，要發現氧化，排除d，所以選擇c

2 c物質的量比為2：1，亞硫酸鹽被氧化並上公升2，因此氯元素需要還原1，因此選擇C

1.高錳酸鉀和氯都具有很強的氧化效能，會將亞鐵離子氧化成鐵離子。 鹽酸加入溶液時不發生反應。 不要選擇，第乙個問題選擇C。

2.從 n = m m m 中獲得的物質量的比例僅為 2：1....推送的問題型別是氧化還原漲價和降價的問題。 亞硫酸鈉應與硫酸鈉二價。 那麼從比例可以知道氯價降低了1，選擇了c

O3 2ki H2O===2KOH I2 O2 O3 是氧化劑，Ki 是還原劑，所以是。

1 2 SiO2 2C Si 2Co SiO2 是氧化劑，C 是還原劑，所以它是。

1 2 SiO2 3C SiC 2Co 在乙個 C 是氧化劑，另外兩個 C 是還原劑，所以它是。

1 2 4HCl （濃縮） Mno2 mnCl2 Cl2 2H2O 在 Mno 中2 是氧化劑，四種 HCl 中的兩種是還原劑，所以它是 1 2

答案是D

2、3、4 是 c。 它必須通過氧氣降低，並返回高度損失。 2、其中，二氧化矽價格和碳價格均有所上漲。 在 3 個中，乙個 C 降價，兩個 C 漲價。 4 個 MN 降價 4 個，HCL 漲價 2 個。

氯化鉀3 +6HCl ==KCl +3Cl2 +3 H2O 這個反應是 5 個電子的轉移。

kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o --5e-

x x = 電子。

如果生成，電子轉移到的物質量是多少摩爾？答。

氯化鉀3 +6HCl ==KCl +3Cl2 +3 H2O 在產物3Cl2中，6Cl- 是氧化產物，1是還原產物。 這相當於比還原產物多 4cl- 的氧化產物。

然後當3cl2生成時，氧化產物比還原產物多4cl，現在是物質的量。 所以可以得出結論，Cl2 反應產生的是。

kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o

50%x x=

如果反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物多於還原產物時，濃鹽酸的濃度是多少？ 答。

1、kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o；這個反應是定心反應（當然也是氧化還原反應），KCLO3 是氧化劑，HCl是還原劑（只有 5mol HCl 參與氧化還原反應，另外 1mol HCl 最終生成 KCI），氧化產物和還原產物是 Cl2，在這個方程式中，每 1mol KCLO3 參與反應， 然後轉移5mol的電子，即產生3mol的氯氣來轉移5mol的電子，所以產生氯氣來轉移電子mol;

2、氯的用量為n=m m=，氧化產物中氯原子數（或物質的量比）與還原產物的比值為5：1，即當有6mol鹽酸反應時，氧化產物為，與還原產物相差2mol; 從這個比例關係可以看出，當氧化產物大於還原產物時，即相差，需要鹽酸，所以濃鹽酸的濃度為c=n v=（其中，原因是HCl的利用率只有50%）; 希望對你有所幫助！

1. 假設反應物 KCLO3 和 HCl 分別為 1mol 和 3mol，5 HCl 部分中的 6 個氯離子被氧化成 0 價，KCLO3 中的氯元素被還原為 0 價

2.氧化產物由HCL中Cl原子的5份（另乙份未氧化），還原產物為Kclo中的Cl原子3，當氧化產物大於還原產物時，很容易計算出氧化產物為（，還原產物為，對應物質的量為Hcl參與反應， 鹽酸濃度為（

1> 答：Cl2 轉移 5mol 電子。 )

2.還原產物和氧化產物均為Cl2

也就是說，氧化的 Cl2 多於還原的 Cl2。

從化學方程式可以看出，還原的Cl2：氧化的Cl2=1：5產生氧化和還原產生的Cl2為;

然後根據化學式，計算出反應的HCl有3 x=，然後求濃度=

選擇 B。 由於io3-氧化I-並變成I2本身，可以得到：

1molH2O2得到2mol電子，得到1moli2; 1molio3-得到5mol電子，得到3mol2; （氧化5mol）

i-，同時成為 i） 本身

1mol mNO4 - 要獲得 5mol 電子，請獲得。

i2；1molHno3 得到 3mol 電子，得到 i2; 總而言之，選擇 B

第二個問題選擇 D

分析：a溶解度越低，越容易形成沉澱。

b.CUS中S的化合價為-2，可增至0 2 4 6，故銅藍可還原。

c .Zns 不耐受，因此離子方程式為 Cu（2+） Zns = Cus +Zn（2+） 生成 Cus 沉澱。

求出這兩個方程的氧化產物和還原產物的量比，第乙個是：氧化產物N2，還原產物SO2，用化學計量數比較第二個：氧化產物。